重庆市高二上学期化学期末考试试卷(考试)

1、重庆市高二上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上清远期末) 下列能源符合未来新能源标准的是（ ）天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A . B . C . D . 2. （2分） (2019高三上济宁期末) 碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g) 2AlN(s)+3CO(g)。在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法错误的是（ ）A . 在不同时刻都存在关系：3v(N2)= v(CO)B . c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时

2、速率C . 从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率D . 维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙3. （2分） 工业生产水煤气的反应为：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.4 kJmol1下列判断正确的是（ ）A . 反应物能量总和大于生成物能量总和B . CO(g)H2(g)C(s)H2O(l)H131.4 kJmol1C . 水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量D . 水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量4. （2分） (2018高二下双流月考) 下列说法中，错误的是（ ）

3、A . 催化剂能够改变化学反应途径B . 升高温度增大了活化分子百分数C . 具有较高能量的反应物分子称为活化分子D . 对于有气体作为反应物的体系，增大压强能提高活化分子的浓度5. （2分） (2018高二下铜仁期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（ ） A . 18 g D2O(重水)中含有10NA个质子B . 78 g苯中含有3NA个C=C双键C . 1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3D . a g某气体中含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22.4bc/aNAL6. （2分） (2018高一下重庆期中) 由金红石(TiO2)制取单

4、质Ti涉及的步骤为：TiO2TiCl4 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJmol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2=-566 kJmol-1TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) H3=+141 kJmol-1则TiO2(s) +2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H是（ ）A . -80 kJmol-1B . -160 kJmol-1C . +160 kJmol-1D . +80kJmol-17. （2分） (2018高二上湛江月考) 下列说法正确的是（ ） A . 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀

5、溶液，其c(H)c(OH)11014B . c(H)1107 molL1的溶液一定是中性溶液C . 常温下，KspMg(OH)2=5.61012 ， pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)5.6104 molL1D . 加热蒸干AlCl3溶液然后灼烧得到Al(OH)3固体8. （2分） (2018高三上牡丹江月考) 如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ） A . 生铁块中的碳是原电池的正极B . 红墨水柱两边的液面变为左低右高C . 两试管中相同的电极反应式是：Fe2eFe2D . a试管中发生了吸氧腐

6、蚀，b试管中发生了析氢腐蚀9. （2分） (2018高一下佛山期中) 如图所示装置，电流表G发生偏转，同时X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，Z是电解质溶液，则X,Y,Z应是下列各组中的（ ） A . X是Zn，Y是Cu，Z为稀H2SO4B . X是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4C . X是Fe，Y是Ag，Z为稀AgNO3溶液D . X是Ag，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液10. （2分） (2018高三上衡水期中) 下列正确的叙述有（ ） A . CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物B . Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3 ， 但能通过化合反

7、应和复分解反应来制取Fe(OH)3C . 灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池D . 电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生11. （2分） (2019高二上湖北期末) 探究Mg(OH)2的溶解平衡时，利用下表三种试剂进行试验，下列说法中错误的是（ ） 编号分散质Mg(OH)2HClNH4Cl备注悬浊液1 mol/L1 mol/LA . 向中滴入几滴酚酞试液后，溶液显红色说明Mg(OH)2是一种弱电解质B . 为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量的NH4Cl浓溶液并充分振荡，效果更好C . 、混合后发生反应：Mg(OH)2(

8、s)+2NH4+(aq) Mg2+(aq)+2NH3H2O(aq)D . 向中加入，H+与OH反应生成H2O，使c(OH)减小，Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移动12. （2分） (2019高一下哈尔滨期中) 某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 硅太阳能电池供电原理与该电池相同B . 光照时， H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移C . 光照时，b极的电极反应式为VO2+-e+H2O=VO2+2H+D . 夜间无光照时，a极的电极反应式为V3+e=V2+13. （2分） (2018高二上临川月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 由图甲可知， 点Kw的

9、数值比 点Kw的数值大B . 乙表示 溶液滴定 醋酸溶液的滴定曲线C . 丙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的 D . 丁表示 、 两物质的溶解度随温度变化情况，将 时 、 的饱和溶液分别升温至 时，溶质的质量分数 14. （2分） (2018高二上台州月考) 25时，下列说法错误的是（ ） A . pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH7B . 0.2 molL1的NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3)c(OH)c(H+)C . 将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多D . 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的p

10、H=7，则混合液中：c(NH4+) = c(Cl)15. （2分） (2019高三上吕梁期末) 某化工采用稀NaOH溶液脱除CO2 ， 若碱洗脱除后所得废液的pH约为13(已知：相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12)，则下列说法正确的是（ ） A . 该溶液中：c(OH-)c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(H+)B . 该溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)C . 加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变D . 该溶液pH约为13的原因：CO32-+H2O=HCO3-+OH-16. （2分） (2018高三上黑龙江月

11、考) 下列关于物质结构和元素性质说法正确的是（ ） A . 非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B . 乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键C . 族与 族元素原子之间形成的化学键一定是离子键D . 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大17. （2分） (2018高三上重庆月考) 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法错误的是（ ）A . 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B . 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率C . 放出能量并形成了CC键D . CH4CH3COOH过程中，有CH

12、键发生断裂18. （2分） (2019高三上衡水期中) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 12g石墨和C60的混合固体中，含NA个碳原子B . 标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子C . 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAD . 5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2NA19. （2分） (2019高二上云南期末) 下列说法正确的是（ ） A . 明矾可用于自来水的杀菌消毒B . 漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同C . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解D . 由反应SiO2+4HF = SiF4+2H

13、2O，可知SiO2是碱性氧化物20. （2分） (2019高二下嘉兴期末) 某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，发现断开K2 ， 闭合K1 ， 两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1 ， 闭合K2 ， 发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（ ） A . 断开K2 ， 闭合K1时，石墨电极上的电极反应式为：2 H+ 2eH2B . 断开K1 ， 闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2 + 2e2ClC . 甲装置属于燃料电池，该电池正极的电极反应式为：CH4+10OH8eCO32+7H2OD . 甲烷燃料电池的总电极反应式为：CH4+2O2 +2NaOHNa2CO3+3H2O二、 实

14、验题 (共1题；共7分)21. （7分） (2019高二下浙江期末) “治污水”是“五水共治”工程中一项重要举措。 （1） 某污水中的有机污染物为三氯乙烯 （C2HCl3），向此污水中加入一定浓度的酸性重铬酸钾（K2Cr2O7还原产物为Cr3+）溶液可将三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2。写出该反应的离子反应方程式_。 （2） 化学需氧量（COD）是水质测定中的重要指标，可以反映水中有机物等还原剂的污染程度。COD是指在一定条件下，用强氧化剂氧化水样中的还原剂及有机物时所消耗氧化剂的量，然后折算成氧化水样中的这些还原剂及有机物时需要氧气的量。某学习小组用重铬酸钾法测定某水样的COD。主要的实验装

15、置、仪器及具体操作步骤如下： 操作步骤：量取20.00mL水样于圆底烧瓶中，并加入数粒碎瓷片；量取10.00mL重铬酸钾标准溶液中加入到圆底烧瓶中，安装反应装置（如上图所示）。从冷凝管上口加入30.00mL的H2SO4Ag2SO4溶液，混匀后加热回流2h，充分反应后停止加热。待反应液冷却后加入指示剂2滴，用硫酸亚铁铵溶液滴定多余重铬酸钾，至溶液由绿色变成红褐色。发生的化学反应方程式为Cr2O72-+14H+6Fe2+=6Fe3+2Cr3+7H2O。请回答：量取10.00mL重铬酸钾标准溶液用到的仪器是_（填仪器a或仪器b）。下列有关说法正确的是 _（用相应编号填写）。A配制重铬酸钾标准溶液时所

16、有需用到仪器有：天平（含砝码）、玻璃棒、烧杯和容量瓶B滴定前锥形瓶、滴定管均需用蒸馏水洗后再用待取液进行润洗C滴定时用左手控制旋塞，眼睛注视锥形瓶内液体颜色变化，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转D加热回流结束后，未用蒸馏水冲洗冷凝管管壁，则滴定测得的硫酸亚铁铵体积偏小已知：重铬酸钾标准溶液的c(Cr2O72)=0.02000molL1，硫酸亚铁铵溶液的c（Fe2+）=0.01000 molL1，滴定终点时所消耗的硫酸亚铁铵溶液的体积为18.00mL，则按上述实验方法，测得的该水样的化学需氧量COD=_mg/L。（3） 工业上常用铁炭(铁屑和活性炭混合物)微电解法处理污水。保持反应时间等条件

17、不变，测得铁碳混合物中铁的体积分数、污水溶液pH对污水COD去除率的影响分别如图1、图2 所示。 由图1、图2可知下列推论不合理的是_。A活性炭对污水中的还原性物质具有一定的吸附作用B酸性条件下，铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极，溶液中有大量的Fe2+、Fe3+C当铁碳混合物中铁的体积分数大于50%时，COD的去除率随着铁的质量分数增加而下降的主要原因是溶液中微电池数目减少D工业降低污水COD的最佳条件为：铁的体积分数占50%；污水溶液pH约为3根据图2分析，COD的脱除率降低的原因可能为_。三、 解答题 (共1题；共4分)22. （4分） (2018高二下宿迁期末) 工业上用粗制的

18、氧化铜粉末（含杂质Fe和SiO2）来制取无水CuCl2的工艺流程如图所示： （1） “酸浸”时发生的复分解反应化学方程式为：_。为加快酸浸速率可以采取的措施是：_（任举一条）。 （2） “氧化”时发生的离子方程式为：_。 （3） 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。“调pH”时应控制溶液pH范围为_。 金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31. 53. 7Cu24.26. 4Fe26.59.7当pH4时，溶液中c(Fe3+)_。已知：KspFe(OH)32.61039（4） “加热脱水”需要提供的条件为：_。 四、 综合题 (共3题；共7分)23. （3分） (2016高三上中卫

19、期末) 工业上设计用CO2来生产燃料甲醇，既减少二氧化碳气体，又得到宝贵的能源物质为了探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 某温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0KJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示（1） 该反应该温度下，化学平衡常数的值为_（2） 下列说法中能作为反应达到平衡状态标志的是 （填字母）A . 容器内压强不再发生变化B . 平均相对分子质量不再变化C . c（CO2）和c（H2）之比等于1：3D . 相同时间内每断裂3molHH键，同时断裂3molO

20、H键（3） 下列措施中能使 减小的是A . 再充入1molCO2和3molH2B . 将H2O（g）从体系中分离C . 充入He（g），使体系压强增大D . 升高温度24. （2分） (2019高三上四川期中) 某结晶水合物含有CO32-、SO42-、SO32-、Fe2+、Fe3+、NH4+、Ba2+中的三种离子，实验小组为确定其化学式做了如下实验： 准确称取6.125g样品，配制成250.00mL溶液X。取20.00mL溶液X，加入足量盐酸，无明显现象；再加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、干燥至恒重，得白色固体0.5825g。取20.00mL溶液X，加入适量稀硫酸酸化后，

21、用0.01000molL-1KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，测得消耗KMnO4溶液体积的平均值为25.00mL。设计如图所示的装置，取20.00mL溶液进行实验，实验前后B装置增重0.04250g。取少量溶液X，滴加0.1 mol L-1 KSCN溶液无明显现象，再向其中滴加0.1molL-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。回答下列问题；（1） 完成实验所需要的玻璃仪器有；烧杯、玻璃棒、量筒、_。 （2） 实验达到滴定终点的现象是_。 （3） 实验的反应结束后，打开止水夹通入N2的作用是_。 （4） 根据以上实验数据计算该结晶水合物的化学式为_。 （5） 某同学查阅资料发现 AgSCN

22、为白色难溶物，Ag+可以氧化SCN和Fe2+。为探究SCN和Fe2+的还原性强弱，该同学设计了如图实验装置并进行下列实验。 先断开电键K，向溶液X中滴加0.1 mol L-1 KSCN溶液，无明显现象，说明_；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_，溶液变红的原因是_(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是_。25. （2分） (2019高三下湖南模拟) 本题为化学反应原理（选修4）选做题，每空2分，共20分。 （1） 天然气的主要成分是CH4。 CH4燃烧反应中，反应物的总能量_生成物的总能量（填“”、“”或“=”）。已

23、知CH4（g）的燃烧热为890.3kJmol-1，甲烷完全燃烧的热化学方程式为_。（2） NH4Cl溶液呈_（填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其中离子浓度满足：c（ ）+c（H+）=c（Cl-）+_。（3） 一定温度和压强下，可逆反应N2（g）+3H2(g） 2NH3(g)在密闭容器中达到平衡，请回答下列问题： 若移出部分NH3，则正反应速率_（填“增大”或“减小）。若正反应为放热反应，则降低温度，平衡向_（填“正反应“或“逆反应”）方向移动。若压缩容器容积，反应的平衡常数_（填字母代号）。A.增大B.减小C.不变（4） 铁是重要的金属材料，工业上还用作电极材料。 钢铁在潮湿的空气中易腐蚀，

24、当生铁表面吸附的水膜酸性很强时，主要发生的是_（填字母代号）。A.吸氧腐蚀B.析氢腐蚀C.化学腐蚀铁在工业电解食盐水中用作电极，电解时，铁电极与电源_（填“正”或“负）极相连，阳极的电极反应式是_。五、 工业流程 (共2题；共10分)26. （6分） (2018高一上吉林期中) 混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用，请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法。 （1） 除去豆浆中的颗粒物杂质_ （2） 用海水晒盐_（3） 除去豆油中的水_ （4） 从碘水中提取碘_27. （4分） (2019成都模拟) 钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素,工业上由钼精矿(主要成分是MoS2)制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO42H