辽宁省高三上学期开学化学试卷B卷

1、辽宁省高三上学期开学化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下天津期末) 下列变化属于物理变化的是（ ） A . 石油的催化裂化和裂解B . 煤的液化、气化和煤的干馏C . 漂白的草帽久置于空气中变黄D . 石油的分馏和海水蒸馏2. （2分） 下列反应中有机物被还原的是（ ）A . 乙醛发生银镜反应B . 新制Cu(OH)2与乙醛反应C . 乙醛加氢制乙醇D . 乙醛制乙酸3. （2分） (2018高三上安徽开学考) 下列实验方案、现象和结论均正确的是（ ）选项实验方案现象结论A向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不

2、变该装置的气密性良好B脱脂棉燃烧Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气C烧杯的澄清石灰水先变浑浊NaHCO3比Na2CO3受热更易分解DU形管右端的液面高铁钉发生吸氧腐蚀A . AB . BC . CD . D4. （2分） 下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ） 液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物王水、盐酸、漂白粉均为混合物明矾、小苏打、烧碱均为电解质牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体A . B . C . D . 5. （2分） 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A . c(Fe3+)0.1 molL1的溶液中：H+、Al3+、Cl、SCNB . pH12的澄清溶液中：K+、Na

3、+、CO32、SO42C . 加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、SO42D . 通入足量CO2后的溶液中：Na、C6H5O、CH3COO、HCO36. （2分） (2018高三上莆田期中) 下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（ ） 选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3、I、ClNaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3BK、NH3H2O、CO3-通入少量CO22OHCO2=CO32-H2OCH、Fe2、SO Ba(NO3)2溶液SO Ba2=BaSO4DNa、Al3、Cl少量澄清石灰水Al33OH=Al(OH)3A . AB .

4、BC . CD . D7. （2分） (2018高一上舒兰期中) 由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12 g,与足量盐酸反应,产生5.6 L H2(标准状况下),由此可判断混合物中必定含有（ ） A . FeB . NaC . MgD . Al二、 解答题 (共4题；共38分)8. （10分） (2017高二下凯里期末) 用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。 准备标准溶液a准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制并标定100

5、 mL 0.1000 molL1 NH4SCN标准溶液，备用。滴定的主要步骤a取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。b加入25.00 mL 0.1000 molL1 AgNO3溶液（过量），使I完全转化为AgI沉淀。c加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d用0.1000 molL1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+ ， 使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f数据处理。回答下列问题：（1） 将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻

6、璃棒外还有_。 （2） AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_。 （3） 滴定应在pH0.5的条件下进行，其原因是_。 （4） b和c两步操作是否可以颠倒_，说明理由_。 （5） 所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_mL，测得c(I)=_ molL1。 （6） 在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_。 （7） 判断下列操作对c(I)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_。9. （7分） (2018高一下郑州期末) A

7、,B,W,D,E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2 ， E元素的周期序数与主族序数相等。 （1） A2W的电子式为_。 （2） B中质子数和中子数相等的核素符号为_，E元素在周期表中的位置为_;。 （3） W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_(填离子符号)。 （4） 在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_L(标准状况下)。 （5） 若要比较D和E

8、的金属性强弱，下列实验方法可行的是_。 a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强c.比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强10. （7分） (2018高二上深圳期中) 氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。 （1） I.实验室通过如图所示装置制

9、备Na2S2O3 实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_(写出一条)。（2） b装置的作用是_;。 （3） 反应开始后，c 中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清；实验结束后，在e处最好连接盛_(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4”中的一种) 的注射器，接下来的操作为_，最后拆除装置。 （4） II.氰化钠废水处理 已知:a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；b.Ag+2CN-=Ag(CN)2-，Ag+I-=AgI，AgI 呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。实验如下:取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.0010-4mol/L的标准

10、AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。滴定时1.0010-4mol/L的标准AgNO3溶液应用_(填仪器名称) 盛装； 滴定终点时的现象是_。处理后的废水是否达到排放标准_(填“是”或“否”)。11. （14分） (2019高二下宿迁期末) 用粗制ZnO粉末（含杂质Fe、Ni等）制备高纯ZnO的流程如下： 已知：本实验条件下，Ni2+不能被氧化，高锰酸钾还原产物为MnO2（1） 加快酸浸速率可采取的措施_。（任举一条） （2） 加快酸浸速率可采取的措施_。（任举一条） （3） 调pH约为5，再加KMnO4溶液进行氧化。写出“氧化”步骤对应的离子方程式_。 （4） 调pH约

11、为5，再加KMnO4溶液进行氧化。写出“氧化”步骤对应的离子方程式_。 （5） “滤渣2”的成分是_。 （6） “滤渣2”的成分是_。 （7） 流程中“ ”涉及的操作有_、洗涤、_。 （8） 流程中“ ”涉及的操作有_、洗涤、_。 （9） 获得的碱式碳酸锌需要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。 （10） 获得的碱式碳酸锌需要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。 （11） 已知KspFe(OH)32.610-39。 25时，调节某酸性废水的pH值，使溶液中的Fe3+残留浓度为2.610-6molL-1，则pH应调至_。 （12） 已知KspFe(OH)32.610-39。 25时，调节某酸性废水的pH值，使溶液中的Fe3+残留浓度为2.610-6molL-1，则pH应调至_。 第