长春市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷

1、长春市高中第一学期化学期末试卷(一)名字：班级：成就：一、选择题(共20题；总计20分)1.(1)实验室有五个药柜，储存的药物如下：内阁机柜b橱柜丁橱柜e机柜盐酸、硫酸苛性钠、氢氧化钡硫、红磷铜、锌碳酸钠、硝酸钾现在新购硝酸、苛性钾、碘和硝酸银溶液，以下是对其保存方法的不正确()A.硝酸被放进一个棕色的小口瓶子里，然后放进一个柜子里B.装有苛性钾固体研磨玻璃塞的罐子放在b柜中。C.碘单质放在广口瓶的c柜中D.将硝酸银溶液放入带有棕色磨口细口瓶的电子柜中2.(1)在下列物质中，不属于合金的物质()A.青铜B.黄铜C.钢铁D.水星3.(1分)(2019杭州高中月考)以下物质不能使氯水褪色无色()A

2、.硝酸银溶液B.NaBr解决方案C.Na2CO3溶液D.SO2气体4.(1分)(2019年南昌高中月考)让NA为Ave加得雷欧常数的值。以下陈述是正确的()A.在标准条件下，11.2升乙醇完全燃烧产生的CO2分子数为0.5纳B.1在lph=1的CH3COOH溶液中，h的数量小于0.1NAC.Na2O 2和CO2反应后，固体质量增加了42g，转移的电子数为1.5NAD.足量的铁与71gCl2 _ 2充分反应，转移电子数为3NA5.(1分)(2019年许昌高中月考)以下陈述是正确的()(1)二氧化硅可以与氢氧化钠溶液反应，所以玻璃可以用氢氧化钠溶液雕刻；明矾溶于水可水解成氢氧化铝胶体，可用于自来水

3、消毒；海水可以通过蒸馏、电渗析和离子交换进行脱盐。从海带中提取碘只需要蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳。非法食用油可用于制造肥皂、提取甘油或生产生物柴油。应时玻璃、硅酸钠、淀粉和氨水的材料种类依次为纯物质、氧化物、混合物和弱电解质。a。-b .C.除了以外，一切都是正确的d。6.(1分)(2016年高中月历月考)以下材料用途的描述与事实不符()A.氯水可以漂白和消毒B.铝制容器可以储存和运输稀硝酸C.过氧化钠可以作为潜艇的供氧剂D.Fe2O3可用作外墙涂料7.(1分)(2018年绥化高级中学月考)判断下列化学基本概念的依据是正确的()A.溶液和胶体：本质区别在于是否会发生丁达尔效应共价化合物：它

4、们是否含有共价键强电解质和弱电解质：溶液的导电能力D.氧化还原反应：元素的价态会改变吗8.(1分)(玉溪市2018年月考)在常温下，下列各组离子可以在规定的溶液中大量共存()A.使甲基橙变红的溶液中的Fe2，NO3 -，SO42 -，Na在b.c (h)/c (oh-)=1012的溶液中：NH4，Al3，NO3 -，cl-C.在被水电离的c(H )=110-14 molL-1的溶液中：Ca2，k，cl-，H2PO4 -在直流电(Fe3)=0.1摩尔/升：k，CO32 -，NO3 -，S2-9.(1分)(2019年长春高中期末)以下关于硅及其化合物的陈述是正确的()A.硅可以用来制造光纤B.水泥

5、、玻璃和水晶饰品都是硅酸盐制品C.硅酸可以通过na2sio 32HCl=2NaClh2sio 3(胶体)反应来制备D.二氧化硅能与氟化氢和强碱反应，所以二氧化硅是两性氧化物10.(1分)(2019年黑龙江高一期末)，用玻璃棒在酸碱度试纸中间拾起新制作的氯水滴，观察到的现象是()a。b .c .d。11.(1分) (牡丹江市2018年高中月考)为完成以下实验而选择的装置或仪器(夹紧装置已被省略)是正确的()A.用四氯化碳从溴水中提取Br2B.从碘化钾和碘的固体混合物中回收碘C.吸收NH3(高度溶于水)并防止反吸收d .由工业酒精制备无水酒精a。Ab .Bc .Cd。D12.(1分)(2018年高

6、中三年级)如图装置所示，将溶液A滴加到固体B中A.如果a是浓盐酸，b是二氧化锰，c含有品红溶液，c中的溶液会褪色B.如果甲是醋酸，乙是贝壳，而丙含有太多的石灰水，丙中的溶液就会变得浑浊C.如果a是浓氨水，b是生石灰，c中含有三氯化铝溶液，c中首先产生白色沉淀，然后沉淀并再次溶解。如果甲是浓硫酸，乙是Na2SO3固体，丙含有石蕊试液，丙中的溶液先变红，然后褪色13.(1分)(2018上海高一期)湿Cl2通过装置A，然后用干红布条通过装置B，红布条不会褪色，因此装置A中包含的试剂可能是()浓硫酸饱和盐水水氢氧化钠溶液a。b .c .d。14.(1分)(2018年河北省中考)在25的纯水中加入一定量

7、的氯化氢气体。当溶液的酸碱度为2时，水力发电释放的碳(氢)为()a。110-2 molL-1b .110-8 molL-1c .110-12 molL-1d。110-4 molL-115.(1分)(2019普洱高三年末)，2.56克铜与一定量的浓硝酸反应。随着铜的不断还原，反应产生的气体颜色逐渐变浅。当铜反应完成时，总共收集1.12升气体(标准条件)，因此反应中消耗硝酸的物质的量为()a。0.05摩尔b .1摩尔c .1.05摩尔d。0.13摩尔16.(1分)(2019年九江年末)金属及其化合物之间的转化关系是化学研究的重要内容之一。下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是()a。铝氧化

8、铝氢氧化铝三氯化铝b .铁硫酸亚铁氢氧化铁氢氧化铁c .镁氯化镁氢氧化镁硫酸镁d。钠氢氧化钠碳酸钠氯化钠17.(1分)(2018年哈尔滨中考)宁夏的硒沙瓜现在在区内外都很有名。西瓜富含硒，具有延年益寿、抗衰老和抗癌的作用，因此得名“硒沙瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其还原元素硒可能成为环境污染物。它与浓硝酸或浓硫酸反应生成二氧化锡以回收硒。回收过程涉及以下化学反应：SeO2 4k I 4 HNO 3SeO2 2 4k no 3 2h2o； se 2h2so4(浓缩)2so 2se 2h2o。下列陈述是正确的()A.seo2、H2SO4和I2从强到弱的氧化顺序为H2SO4 seo2 I2B

9、.(1)硒是氧化产物，I2是还原产物C.在反应(1)中，KI是氧化剂，SeO2是还原剂D.对于反应中产生的每0.6摩尔I2，转移的电子数为2.4NA18.(1分)(2019年吉林市高中一年级结束时)，将一定质量的镁铝混合物放入500毫升稀硫酸中，固体全部溶解，产生气体。反应完成后，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀物质的量与加入的氢氧化钠溶液体积的关系如下图所示。以下陈述是正确的()A.氢氧化钠溶液的物质浓度为5ml-1B.mg和Al的总质量为8gC.硫酸的量浓度为5ml-1D.标准条件下产生的H2体积为11.2升19.(1分)假设原子晶体二氧化硅中的硅原子被铝原子取代，不足的化合价由钾原子补

10、充。当25%的硅原子被铝原子取代时，可以形成正长石。正长石的化学成分是()a。二氧化硅b .碳化硅6c .KAlSi2O8d。KAlSi3O820.(1分)(2018海淀区高级中学)在以下污水处理方法中，表明其原理的离子方程式是不正确的()A.混凝法，用明矾作混凝剂：Al33H2OAl33HB.中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2 2OH-=CO32-C.沉淀法，用Na2S: Hg2 S2-=Hg2 s 处理含Hg2废水d、用氧化还原法将酸性废水中的cr2o72-还原为Cr3:cr2o 72-6fe 214h=2cr 36 Fe 37 H2O二、填空(共5题；共24分)21.(5分)(20

11、18年白城市高中生月考)下图显示了中学化学中常见物质的转化关系，省略了一些物质和反应条件。(1)化合物a的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式。(4)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式。(5)写出沉淀J产生的氢溶液的离子方程式.(6)写出沉淀J产生的氢溶液的离子方程式.(7)当向溶液E中加入氨水时，教师将L沉淀成白色，并写出L的离子方程式.白色沉淀物l将很快变成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

12、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(8)当向溶液E中加入氨水时，教师将L沉淀成白色，并写出L的离子方程式.白色沉淀物l将很快变成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(9)溶液一中所含的

13、金属离子为_ _ _ _ _ _ _。(10)溶液一中所含的金属离子为_ _ _ _ _ _ _。22.(5分)(2018年静海中考)下图显示了一些中学常见物质之间的转化关系(部分反应产物省略)，其中A和B为室温下的气体，水溶液被漂白；我是一种简单的金属；f、M和N都是水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸，C和D是两种常见的强酸。请回答以下问题：(1)写出(1)的化学方程式。(2)写出反应的离子方程式(2)。(3)写出石灰乳中引入A的化学方程式。(4)在 中，氧化还原反应属于_ _ _ _ _ _ _ _(填入数字)(5)向E中加入氢氧化钠溶液的现象是_ _ _ _ _ _。(6)写出反应的化

14、学反应方程式。(7)写出石蕊试液中分别引入甲和乙的现象：甲乙双方.23.(4分)(2019山西省高三月考)已知氧化性：BRO3- IO3-BR2 I2。将溴化钾溶液滴加到含有6摩尔碘化钾的硫酸溶液中。含碘物质的量与整个过程中添加的溴化钾的量之间的关系如图所示。请回答以下问题(1)当在b点KI反应完成时，消耗的氧化剂与还原剂的比率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

15、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)已知在bc的过程中只有一种元素有价态变化，所以写下并平衡该反应的离子方程。(3) 已知反应：2br O3-I22io 3-Br2；br2一些学生得出氧化性的结论：I2Br2。你认为这是正确的，并解释原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)计算c d过程中消耗的溴化钾量(写出计算过程)24.(5分)(2017年石嘴山高级中学时期)三氯化铝是一种催化剂，一个学校学习小组使用以下设备制备少量三氯化铝。众所周知，三氯化铝会发生剧烈的水解反应，生成氢氧化铝和盐酸；当它遇到空气中的水蒸气时。三氯化铝在180升华。根据需要完成以下问题：(1)票据a

16、的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；装置A中的化学反应方程式为_ _ _ _ _ _ _。(二)票据名称为_ _ _ _ _ _ _ _；装置A中的化学反应方程式为_ _ _ _ _ _ _。(3)试剂b是_ _ _ _ _ _ _。(4)试剂b为_ _ _ _ _ _ _。(5)D导管较粗的原因是_ _ _ _ _ _；电子设备的功能是_ _ _ _ _ _。(6)使用较厚的D导管的原因是_ _ _ _ _ _；电子设备的功能是_ _ _ _ _ _。(7)F装置的功能是_ _ _ _ _ _ _。(8)F装置的功能是_ _ _ _ _ _ _。(9)如果将图1中的D和E设备更改为以下设备，D设备中的现象为_ _ _ _ _ _；用离子方程来表示E _ _ _ _ _ _ _中现象的变化。(10)如果将图1中的设备d和e更改为以下设备，则设备d中的现象为_ _ _ _ _ _；用离子方程来表示E _ _ _ _ _ _ _中现象的变化。25.(5分)(2018年第二年末银川)根据您所学的知识，请回答以下问题：(1)在前四种周期元素中，有_ _ _ _ _ _种元素，它们在基态原子中的不成对电子数与它们