重庆市高考理综-化学一模考试试卷（I）卷（测试）

1、重庆市高考理综-化学一模考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上宝坻期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应B . 将青铜器放在银质托盘上，青铜器不容易生成铜绿C . 蔗糖、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质D . 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n ， 它们互为同分异构体2. （2分） (2015高一上上饶月考) 下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的比值从大到小的顺序排列正确的是（ ） 2Na2O2+2CO22NaCO3+O23S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3

2、H2OKClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2OA . B . C . D . 3. （2分） (2017高一上泉州期末) 下列有关阿伏伽德罗常数（NA）的说法错误的是（ ） A . 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAB . 0.5molNH3含有的电子数目为4NAC . 28gCO含有的分子数目为NAD . 2NA个氯气分子的物质的量是2mol4. （2分） (2018益阳模拟) 富瓦烯类化合物甲、乙、丙的结构简式如图所示,下列说法正确的是（ ） A . 甲与丙互为同系物B . 乙与丙互为同分异构体C . 甲的一溴代物种数少于丙D . 三者各1mol时,消耗Br2的物质的量相等

3、5. （2分） (2016高一上厦门期中) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ） A . 用100 mL量筒量取12.5 mL盐酸B . 用托盘天平称量5.85g食盐C . 需用220 mL 1 molL1 CuSO4溶液，配制时需称62.5g 的CuSO45H2O 晶体D . 所配得的500 mL 0.5molL1 Na2CO3溶液中，Na+的物质的量浓度为0.5molL16. （2分） (2016高一下西安期中) 下列说法正确的是（ ） A . 第IVA元素最不活泼B . 过渡元素就是副族元素C . 第IVA元素即为第十四纵行D . 第IA元素所含元素种类最多7. （2分）

4、(2017新课标卷) 改变0.1molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数（x）随pH的变化如图所示已知（x）= 下列叙述错误的是（ ）A . pH=1.2时，c（H2A）=c（HA）B . pH=4.2时，lgK2（H2A）=4.2C . PH=2.7时，c（HA）c（H2A）=c（A2）D . pH=4.2时，c（HA）=c（A2）=c（H2A）二、 综合题 (共5题；共33分)8. （6分） (2017高二下驻马店期末) （1） 向0.1 molL-1的氨水中加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度_(填“增大”或“减小”）； （2） 25，在0.10mo

5、lL-1溶液中，通入HC1气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图 (忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。pH = 13 时，溶液中的 c(H2S) +c(HS-) =_molL-1；某溶液含0.020molL-1Mn2+0.l0molL-1H2S，当溶液pH = _时，Mn2+开始沉淀(已知:Ksp(MnS)=2810-13)。（3） 25，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.310-26.310-8H2CO34.210-75.610-110.10molL-1NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_；向NaHCO3溶液中通入少量二氧化硫时反应

6、的离子方程式为_；（4） 银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。已知Ksp(AgCl)=1.810-10，若向 5mL0.018molL-1的 AgNO3 溶液中加入5ml0.020molL-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为_molL-1。 9. （2分） 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO） CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）根据题意和所给图象完成下列各题：（1） 反应达到平衡时，平衡常数表达式K=_; （2） 升高温度，K值_（填“增大”“减小”或“不变”） 10. （9分）

7、 (2018高三上广州期末) 亚氯酸钠（NaClO2）是重要的漂白剂。某小组开展如下实验，按如图装置制取无水NaClO2晶体，回答下列问题：已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2 ， 高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1） 装置C的作用是_； （2） 已知装置B中的产物有ClO2气体，则B中反应的方程式为_；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_； （3） 从装置D反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55蒸发结晶；_；用3860热水_；在_条件下干燥得到成品。 （4） 如果撤去D中的冷水浴，可能

8、导致产品中混有的杂质是_和_； （5） 测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2+4I+4H+2H2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O322I+S4O62）。请计算所称取的样品中NaClO2的质量为_。11. （9分） 元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子在气体分析中，

9、常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H2OX2Cl22CO2H2O （1） X基态原子的电子排布式为_ （2） C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为_ （3） X2Cl22CO2H2O是一种配合物，其结构如图所示： 与CO为互为等电子体的阴离子和阳离子分别是_，_该配合物中氯原子的杂化方式为_在X2Cl22CO2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“”标出相应的配位键_（4） 如图所示一晶胞，距离每个X+最近的Cl的个数为_在1个晶胞中，X离子的数目为_该化合物的化学式为_ 12. （7分） (2017高三上邵东月考) 顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：已知：i RCH=CHR RCHO+RCHO （R、R代表烃基或氢）（1） CH2=CHCH=CH2的名称是_ （2） 反应的反应类型是（选填字母）_a、加聚反应b、缩聚反应（3） 顺式聚合物P的结构式是（选填字母）_（4） A的相对分子质量为108反应的化学方程式是_1mol B完全转化成M所消耗H2的质量是_g（5） 反应的化学方程式是_ （6） A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式_ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选