重庆市高考理综-化学三模考试试卷A卷(模拟)

1、重庆市高考理综-化学三模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上钦州港开学考) 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙，仪器连接顺序正确的是（ ）A . icdefghbB . iefdcghaC . idcefhgaD . ifecdghb2. （2分） (2018朝阳模拟) 中国学者在水煤气变换CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：下列说法正确的是（ ）

2、A . 过程、过程均为放热过程B . 过程生成了具有极性共价键的H2、CO2C . 使用催化剂降低了水煤气变换反应的HD . 图示过程中的H2O均参与了反应过程3. （2分） (2017高一上辽宁期末) 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）根据图示判断下列说法不正确的是（ ） A . 实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉B . 烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气C . 试管D中收集得到的是H2D . 3 mol单质Fe全部转变为Fe3O4 ， 失去8 mol电子4. （2分

3、） 能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（ ） A . 乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB . 0.1mol乙醇与足量的钠反应生成0.05mol氢气C . 乙醇能溶于水D . 乙醇能脱水5. （2分） (2016高一下长春期中) 电解原理在化学工业中有着广泛的应用图甲表示一个电解池，装有电解液a；X，Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连则下列说法不正确的是（ ） A . 若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液B . 按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的

4、物质的量C . 按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5 mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度，则电解过程中转移的电子为2.0 molD . 若X，Y为铂电极，a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 molL16. （2分） (2018高一下泰州期末) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍， X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是（ ） A

5、. X和Y只能形成一种化合物B . 简单离子半径：W2-Y2-Z2+C . 简单气态氢化物的热稳定性：WYD . WY2、ZY中化学键类型相同7. （2分） 对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH=3向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是A . B . C . D . 二、 实验题 (共1题；共9分)8. （9分） (2015杭州模拟) 过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广，常用于消毒、杀菌、漂白等试回答下

6、列问题：（1） 过氧化氢属于_（极性/非极性）分子 （2） Na2O2，K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢溶液可取上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后经_操作即可制得，则上述最适合的过氧化物是_ （3） 几乎所有古代艺术家的油画都是以铅白2PbCO3Pb（OH）2为底色，但若空气中含H2S气体，铅白就会变黑，可以用H2O2将黑色物氧化成颜色相近的PbSO4而修复，写出铅白在空气中变黑的化学方程式：_ （4） 甲酸钙Ca（HCOO）2广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%70%的过氧化氢溶液中，则该反

7、应的化学方程式为_，过氧化氢比理论用量稍多，其目的是_ 反应温度最好控制在3070，温度不易过高，其主要原因是_ （5） 图2是硼氢化钠（NaBH4）一过氧化氢燃料电池示意图，该电池负极的电极反应方程式为_ （6） 过氧化氢与碳酸钠的加合物 Na2CO3xH2O2比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白，现称取100g Na2CO3xH2O2晶体加热，实验结果如图1所示，则该晶体的组成为_ 三、 填空题 (共3题；共25分)9. （13分） (2018高三下厦门开学考) 用软锰矿(MnO2)、黄铁矿(FeS2)酸浸生产硫酸锰（MnSO4）,并进一步电解制取电解二氧化锰(EMD)的工艺流程如下:I.

8、将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。II.向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。III.过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO4溶液。IV.将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD。请回答下列问题:（1） 步骤I中搅拌、加热的目的是_。完成酸浸过程中反应的离子方程式:_FeS2+_MnO2+_=_Mn2+_Fe2+ S + SO42-+_（2） 加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO3除铁的原理:_。（结合离子方程式解释） （3） 步骤IV中用如图所示的电解

9、装置电解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是_极(填“a”或“b”)，生成EMD的电极反应式是_。（4） EMD可用作碱性锌锰电池的材料。已知碱性锌锰电池的反应式为:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是_(填字母序号)。A . 碱性锌锰电池是二次电池B . 碱性锌锰电池将化学能转化为电能C . 正极反应为:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-D . 碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极10. （5分） (2018高二上宝坻期末) 根据所学知识填写下列空白。 （1） 已知拆开1mol HH键，1molNH键，

10、1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成1molNH3的反应热H =_。 （2） 氢气的燃烧热为286kJ/mol。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式_。 （3） 某温度下纯水中的c(H+) = 1106.5mol/L。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)= 5105mol/L，则由水电离出的c(H+) =_mol/L。 （4） 已知在第（3）问条件下，盐酸的pH=a，氢氧化钡的pH=b。若酸碱按体积比1:10混合后溶液显中性，则a+b=_。 （5） 某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H+HB,HB H+B2。 已知0.1 mo

11、l/L NaHB溶液的pH=2，则0.1 mol/L H2B溶液中c(H+)小于0.11 mol/L的原因是_。11. （7分） (2016高二下大同月考) A族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途请回答下列问题： （1） S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_； （2） 原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O，S，Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_； （3） Se原子序数为_，其核外M层电子的排布式为_； （4） H2Se的

12、酸性比H2S_（填“强”或“弱”）气态SeO3分子的立体构型为_，SO32离子的立体构型为_ 四、 推断题 (共1题；共8分)12. （8分） (2019高三上池州期末) 香豆素-3-羧酸是香豆素的重要衍生物，工业上利用一种常见石油化工原料A(C2H4)合成香豆素-3-羧酸，合成路线如下(部分产物及条件未列出)： 已知：B能发生银镜反应，D属于常见的高分子，G分子中含有2个六元环 回答下列问题：（1） B的化学名称_。 （2） 香豆素-3-羧酸含有的含氧官能团名称是_，反应中属于取代反应的是_。 （3） 反应的化学方程式为_。 （4） 下列有关说法正确的是_(填标号)。 a.核磁共振仪可测出E有5种类型的氢原子b.质谱仪可检测F的最大质荷比的值为236c.G分子中的碳原子均可以共面d.化合物W在一定条件下可发生加聚反应（5） H是 的同系物相对分子质量比 多14，其同分异构体分子结构具有下列特征：含有苯环；能发生水解反应和银镜反应。满足上述条件的H同分异构体共有_种(不含立体异构)，核磁共振氢谱出现4组峰的结构简式为_。 （6） 观察上述流程结合相关信息，设计只允许四步由A合成香豆素-3-羧酸的合成路线。请写出合成路线_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题