语文高二下学期第二次半月考化学试卷

1、语文高二下学期第二次半月考化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下汪清期中) 下列3d能级的电子排布图正确的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） 美国Lawrece Liermore国家实验室（LINL）成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是：A . CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B . 在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C . CO2的原子晶体和 分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D . 在CO2的原子晶体中，每一个C原

2、子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合3. （2分） (2018高一上浙江期中) 下列变化需要克服相同类型作用力的是（ ） A . 溴和汞的气化B . 氯化氢和氯化钠的溶解C . 晶体硅和C60的熔化D . 碘和干冰的升华4. （2分） (2018高二上罗湖期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 强电解质的饱和溶液导电能力一定强B . 凡是能导电的物质都是电解质C . 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D . 强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性5. （2分） 下列物质中只含有共价键的是（ ）A . Na2O2B . NaClC . HClD . NaOH6. （2分） 有关

3、乙炔分子中的化学键描述不正确的是（ ） A . 两个碳原子采用sp杂化方式B . 两个碳原子采用sp2杂化方式C . 每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D . 两个碳原子形成两个键7. （2分） (2018三明模拟) 短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。B、F的原子最外层电子数均是其周期序数的2倍，A、C可形成10电子分子R，R物质是常见的无机溶剂。D为短周期主族元素中原子半径最大的元素，同周期元素的简单离子中E元素的离子半径最小。下列说法正确的是（ ） A . 由A，C，D形成的化合物只含有离子键B . A，B，C形成的化合物均可溶于水C . C，F的气态氢化物稳定性:C

4、XYZB . 简单氢化物的稳定性：WZD . Y的单质可以将Z从可溶性盐溶液中置换出来14. （2分） (2016高二下孝感期末) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（ ） A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+C . 上述现象说明Cu（NH3）42+不如Cu（OH）2稳定D . 在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道15. （2分） (2018高一上湖南期中) X、Y、Z、W是原子序数依次

5、增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法中正确的是（ ） A . X、Y形成的化合物只含有极性键B . X单质和Z单质在暗处就能剧烈反应C . 含W元素的盐溶液一定显酸性D . Z离子半径小于W离子半径16. （2分） 目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60（富勒烯）溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中正确的是（ ）A . 是两种单质的混合物B . 晶体属于原子晶体C . 相对分

6、子质量为2400D . 分子中不含极性键17. （2分） (2018齐齐哈尔模拟) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与电子层数相同，b的最高和最低化合价的代数和为0，c的最高价氧化物对应的水化物为强碱，d与b同族。下列叙述错误的是（ ） A . 原子半径:abdcB . c的单质在着火时不能用水灭火C . 向d的含氧酸钠盐溶液中通入b的最高价氧化物,有白色沉淀析出D . a、b形成的化合物一定能使溴的四氯化碳溶液褪色18. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 蛋白质和糖类的水解都是高分子生成小分子的过程B . 甲苯分子中所有原子均处在同一个平面上C .

7、 溴水与乙烯发生加聚反应而褪色D . 天然气和液化石油气的主要成分都是烃19. （2分） (2017高二下商丘期末) 下列推断正确的是（ ） A . N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B . 向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解C . 可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层D . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解20. （2分） 有四种晶体，其离子排列方式下图所示，其中化学式不属AB型的是（ ） A . B . C . D . 二、 非选择题： (共10题；共61分)21. （3分） 金属原子与CO形

8、成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18（1）金属羰基配合物中，微粒间作用力有_（填字母代号）a、离子键b、共价键c、配位键d、金属键（2）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点21、沸点102.8由此推测，固体羰基铁更接近于_（填晶体类型）若用Fe（CO）x表示羰基铁的化学式，则x=_22. （1分） (2016深圳模拟) 最近科学家发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，其结构如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是_ 23. （1分） 碳纳米管有单层或多

9、层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨（如图），每个碳原子通过_杂化与周围碳原子成键 24. （2分） 在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为CrCln（H2O）6nx+ （n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（RH），可发生离子交换反应：CrCln（H2O）6nx+xRHRxCrCln（H2O）6n+xH+；交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成现将含0.0015molCrCln（H2O）6nx+的溶液，与RH完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200molL1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为_，中心离子的配位数为_25. （11分）

10、 下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题AAAAAAA02CNO3NaMgSiSClAr4Ca（1） 化学性质最不活泼的元素是_（填元素名称）；（2） N原子结构示意图为_；Ca的最外层电子数为_（3） 第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_（填化学式）；（4） C、N和O原子半径由小到大的顺序的是_（5） 第2周期中气态氢化物最稳定的是_；（填化学式）；（6） Si是带来人类文明的重要元素之一，晶体硅的主要用途是_（写出一种）（7） 海洋是大自然赐予人类的宝物从中可以提取的第一大类物质是_该物质的焰色反应为_色，它暴露在空气中易潮解是因为还含有_（8）

11、Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是_26. （17分） （1）与CO互为等电子体的分子和离子分别为_和_（各举一种即可，填化学式），与NH4+互为等电子体的分子为_一种即可，填化学式）（2）H2O的中心原子的价层电子对数为_，VSEPR模型名称为_，分子的立体结构名称为_CO32的中心原子的价层电子对数为_，VSEPR模型名称为_，离子的立体结构名称为_CCl4的中心原子的价层电子对数为_，VSEPR模型名称为_，分子的立体结构名称为_（3）在CH4、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_，SiH4的熔、沸点比CH4高，其主要原因是_（4）烯烃易发生加成反应的原因_，可

12、用苯从溴水中萃取溴的原因_氨气极易溶于水的因_27. （6分） 在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac请回答下列问题：C、N、O的电负性由大到小的顺序为_写出Cu的核外电子排布式_化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为_在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2 ， 尿素中C原子轨道的杂化类型为_；1mol尿素分子中， 键的数目为_Cu2O晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏伽德罗常数为NA ， 晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为_gcm3

13、 28. （2分） X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是（ ）A . 若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝B . 若W是氢氧化钠，则X水溶液为酸性C . 若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液D . 若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差1429. （12分） (2016深圳模拟) 氮族元素和硼族元素在生产生活中有很重要的地位 （1） 写出硼族元素Ga的基态原子核外电子排布式_; （2） NF3的分子构型为_，NO3的空间构型为_，1mol NO3中含有的键的数目为：_ （3） 氮化硼的立方结晶的变体被认为是已知

14、的最硬的物质BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为_; （4） 元素第一电离能的大小：As_（填“”“”或“=”）Ga，原因是_ （5） 相同条件下，在水中的溶解度：NH3_（填“”“”或“=”）PH3，原因是_ （6） 已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为c pm则砷化镓的化学式为_，晶胞中As原子和它最近的Ga原子之间的距离为_pm（用含c的式子表示），砷化镓的密度为_gcm3（设NA为阿伏伽德罗常数的值，用含c、NA的式子表示，原子量：Ga70，As75） 30. （6分） (2015高二下广平期中) 有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于3

15、0）A的基态原子2p轨道有3个未成对电子；C的基态原子2p轨道有1个未成对电子；E原子最外层有1个未成对电子，其次外层有3种原子轨道且均排满电子，；D与E同周期，价电子数为2则： （1） 写出基态E原子的电子排布式_ （2） 1mol A的单质分子中键的个数为_ （3） A、B、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为_（用化学式表示） （4） A的简单氢化物分子的空间构型为_，其中A原子的杂化类型是_ （5） C和D形成的化合物的晶胞结构如图，已知晶胞边长a cm，阿伏加德罗常数为NA，求晶体的密度为=_g/cm3（用含a、NA的计算式表示） 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、