重庆市高考理综-化学三模考试试卷A卷（模拟）

1、重庆市高考理综-化学三模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019黄浦模拟) 足量的大理石颗粒与一定量某浓度的盐酸反应，为了减慢化学反应速率，同时又不影响产生CO2的量，可以在盐酸中加入（ ） A . CaOB . NaOHC . CH3COONaD . K2CO32. （2分） (2017高一下淮北期中) 下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是（ ） A . 中子数为8的碳原子： CB . S2的结构示意图： C . 二氧化碳电子式： D . 氮气的结构式：NN3. （2分） 短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X2与Y+具有

2、相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期下列推测不正确的是（ ）A . 原子半径ZYB . 同周期元素中Y的金属性最强C . 同主族元素中X的氢化物稳定性最高D . 同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强4. （2分） (2016高一上大连期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（ ）A . 标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 6.021023B . 由1L 1 molL1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数小于NA个C . 2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子D . 2.24L CO2中含有的原子数为30.16.0210235. （2分

3、） (2016高二下济南期末) 下列除杂方案错误的是（ ） 选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO（g）CO2（g）NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气BNa2CO3（s）NaHCO3（s）灼烧CCl2（g）HCl（g）饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高三上廊坊期末) 研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示下列有关说法错误的是（ ） A . d为石墨，铁片腐蚀加快B . d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e4OHC . d为锌块，铁片不易被腐蚀D . d为锌块，铁片上电极

4、反应为：2H+2eH27. （2分） (2018高三上邢台开学考) X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，化合物XZ、Y2W能破坏水的电离平衡，XR能抑制水的电离，则Y元素为（ ） A . LiB . FC . NaD . S二、 填空题 (共1题；共9分)8. （9分） (2017高二上芜湖期末) 汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，其中含有大量的有害物质，包括CO、NOx、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等为汽车尾气的治理，环境工作者面临着巨大的挑战试回答以下问题： （1） 用CH4催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染已知： CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2

5、H2O（g）H=1160kJmol1CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJmol1由CH4将NO2完全还原成N2，生成CO2和水蒸气的热化学方程式是_（2） NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某温度下，HNO2的电离常数K=9.7104，NO2的水解常数K=8.01010，则该温度下水的离子积常数=_（用含Ka、Kb的代数式表示），此时溶液的温度_25（填“”“”或“=”） （3） 化工上利用CO合成甲醇，反应的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=90.8kJmol1不同温度下，CO的平衡转化率与

6、压强的关系如图1所示，图中T1、T2、T3的高低顺序是_，理由是_ （4） 化工上还可以利用CH3OH生产CH3OCH3在体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） 容器换号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH2（g）H2O（g）3870.200.0800.0802070.200.0900.090该反应的正反应_为反应（填“放热”或“吸热”）若起始时向容器I中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向_方向进行（填“正”或“逆”）（5） CH3OH

7、燃料电池在便携式通讯设备、汽车等领域有着广泛的应用已知电池工作时的总反应方程式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O，电池工作时的示意图如图2所示质子穿过交换膜移向_电极区（填“M”或“N”），负极的电极反应式为_ 三、 综合题 (共3题；共26分)9. （6分） (2016高二下阳高开学考) 铜、铬都是用途广泛的金属工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图甲，已知：部分物质沉淀的pH如表： Fe3+Cu2+Cr3+开始沉淀pH2.14.74.3完全沉淀pH3.26.7aCaSO4的溶解度曲线如图乙，请回答下列问题：（1） 滤液I中所

8、含溶质主要有_（填化学式） （2） 第步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为_，然后将浊液加热至80趁热过滤，所得滤渣的成分为_ （3） 第步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体写出该步骤中发生反应的离子方程式_; （4） 当离子浓度1105molL1l时，可以认为离子沉淀完全第步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为_（已知KapCr（OH）3=6.31031， 4.0；lg4=0.6） （5） Cr（OH）3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬写出铝热法炼铬的化学方程式_ 10. （13分） (2016高二下芒市期末)

9、 东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品回答下列问题： （1） 镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对电子数为_ （2） 硫酸镍溶于氨水形成Ni（NH3）6SO4蓝色溶液 Ni（NH3）6SO4中阴离子的立体构型是_在Ni（NH3）6SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_氨的沸点_（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_；氨是_分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_（3） 单质铜及镍都是由_键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=195

10、8kJmol1、INi=1753kJmol1，ICuINi的原因是_ （4） 某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示 晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_若合金的密度为d gcm3，晶胞参数a=_nm11. （7分） (2018北海模拟) 科学家模拟足贝类足丝蛋白的功能，合成了一种对云母、玻璃、二氧化硅等材料具有良好粘附性的物质一化合物I，其合成路线如下:回答下列问题:（1） A的化学名称为_。 （2） 由B生成C的化学方程式为_。 （3） 由E和F反应生成D的反应类型为_，由G和H反应生成I的反应类型为_。 （4） D的结构筒式为_，仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为_。 （5） X是I的同

11、分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:1:1。写出两种符合要求的X的结构简式_。 四、 实验题 (共1题；共7分)12. （7分） (2018高三上曲阜期中) 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:回答下列问题:（1） 步骤的主要反应为:FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。 （2） 滤渣1中含量最多的金属元素是_，滤渣2的主要成分是_及含硅杂质。 （3） 步骤调滤液2的pH使之变_（填“大”或“小”），原因是_（用离子方程式表示）。 （4） 某工厂用76 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品41.16kg，则产率为_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)