济南市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷(模拟)

1、济南市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2019高一下牡丹江期中) 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ） A . 左下方区域的金属元素B . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素C . 右上方区域的非金属元素D . 稀有气体元素2. （2分） (2018高二下阜蒙期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 能电离出离子的化合物都是离子化合物B . 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物C . 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键D . 非金属元素构成的单质中一定存在共价键3.

2、（2分） 一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为（ ） A . 4B . 26C . 30D . 564. （2分） 下列反应属于吸热反应的是（ ）A . 甲烷在空气中燃烧B . 碳酸钙受热分解C . 镁条溶于盐酸D . 过氧化钠与水反应5. （2分） (2018高三上北京期中) 铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是（ ） A . 放电时PbO2发生氧化反应B . 放电时的负极反应式为Pb+SO42-2e-=PbSO4C . 充电时电解质溶液的质量减少D . 充电时的阴极反应式为PbSO4+2

3、H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+6. （2分） (2019高一下吉林期中) 下列过程中的能量变化与下图一致的是（ ） A . 镁条溶于盐酸B . 氨气液化C . 碳酸钙分解D . NaOH固体溶于水7. （2分） (2016高一下赣州期中) X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为（ ） A . XYZB . XZYC . YXZD . YZX8. （2分） (2018高二上济南开学考) 下列有关化学反应速率和限度的说法中，错误的是（ ） A . 双氧水制氧气时加入少量二

4、氧化锰，反应速率明显加快B . 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应可以加快制取氢气的速率C . 2SO2O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D . 2SO2O2 2SO3反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率等于零9. （2分） 钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ） A . 钾的密度比钠的小B . 钾原子的电子层比钠原子多一层C . 钾与水反应比钠与水反应更剧烈D . 加热时，钾比钠更易汽化10. （2分） (2018高一下长春期末) 已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l) HQ1kJ/mol;(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化

5、学方程式为：CuSO4(s)=Cu2(aq)SO42(aq) HQ2kJmol1;(3)胆矾(CuSO45H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数)（ ） A . Q1Q2B . Q1Q 2C . Q1Q2D . 无法确定11. （2分） (2017高二上岐山期末) 关于下列装置说法正确的是（ ） A . 装置中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液B . 装置中，Zn为负极，发生还原反应C . 装置中的Fe发生析氢腐蚀D . 装置中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe12. （2分） (2016高一下宁夏月考) X，Y，Z，M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数

6、依次增大，且X，Y，Z 相邻X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M 可形成化合物M2Y下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：ZYB . 简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子C . X的阴离子和Y的阴离子核外电子数相同D . Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO413. （2分） (2016高二下营口期中) 下列有关表述错误的是（ ） A . IBr的电子式为 B . HClO的结构式为HOClC . HIO各原子都满足8电子结构D . 共价化合物内部可能有极性键和非极性键14. （2分） (2018高二下海宁期中) 下列说法错误的是（ ） A . 催化剂是通过降低反

7、应所需的活化能来增大反应速率的B . 对于有气体参加的反应，压强增大，单位体积内的活化分子数增多，发生有效碰撞的机会增多，反应速率加快C . 发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞D . 光、电磁波、超声波等因素会对反应速率产生影响15. （2分） (2017高一下太原期中) 下列物质中，属于共价化合物的是（ ） A . 氯化镁B . 二氧化碳C . 氢气D . 硫酸铜16. （2分） 如图所示，甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法中正确的是（ ） A . 甲装置中锌为负极，发生还原反应，铜为正极，发生氧化反应B . 甲装置中盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶

8、液和CuSO4溶液保持电中性C . 乙装置中铁极的电极反应式为：2Na 2e=2Na+D . 乙装置中B是氯气出口，A是钠出口17. （2分） (2020高二上大理期末) 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ ） A . 石油分馏得到的汽油是纯净物B . 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C . 燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，所以能量利用率高D . 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺18. （2分） (2017高一下邯郸期中) 下列变化需克服共价键的是（ ） A . 干冰受热变成二氧化碳气体B . 金刚石熔化C . 蔗糖溶于水D . 食盐溶于水19.

9、（2分） (2016高一下江西期末) X，Y，Z，W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W，Y与Z的原子的最外层电子数之和均为9；单质Y和W均可与NaOH溶液反应下列说法不正确的是（ ） A . 原子半径：YZWB . Z的最高价氧化物的水化物为强酸C . 非金属性最强的元素为WD . XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构20. （2分） (2016高一下杭州期中) 在一定温度下，可逆反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到化学平衡的标志是 （ ） A . 容器内气体的总质量不随时间而变化B . 单位时间内有nm

10、olA2生成的同时就有nmolB2生成C . 2 v（A2）正=v（AB）逆D . A2、B2（g）、AB（g）的浓度之比为1：1：221. （2分） 已知A为第A族的元素，B为第A族的元素，它们的原子序数分别为X和Y ， 且A、B为同一周期元素，下列关系式错误的是（ ） A . YX1B . YX11C . YX25D . YX1022. （2分） (2016高二上嘉兴期中) 某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是（ ） A . X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B . X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C . 若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜

11、电极移动D . 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色二、 填空题 (共6题；共42分)23. （7分） (2018西城模拟) CO2的利用是国际社会普遍关注的问题。 （1） CO2的电子式是_。 （2） CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。 获取乙二醇的反应历程可分为如下2步： EC加氢生成乙二醇与甲醇 步骤的热化学方程式是_。 研究反应温度对EC加氢的影响（反应时间均为4小时），实验数据见下表：反应温度/EC转化率/ %产率/ %乙二醇甲醇16023.823.212.918062.160.931.520099

12、.994.762.322099.992.446.1由上表可知，温度越高，EC的转化率越高，原因是_。温度升高到220时，乙二醇的产率反而降低，原因是_。（3） 用稀硫酸作电解质溶液，电解CO2可制取甲醇，装置如下图所示，电极a接电源的_极（填“正”或“负”），生成甲醇的电极反应式是_。 （4） CO2较稳定、能量低。为实现CO2的化学利用，下列研究方向合理的是_（填序号）。 a选择高能量的反应物和CO2反应获得低能量的生成物b.利用电能、光能或热能活化CO2分子c选择高效的催化剂24. （4分） (2015高一下咸阳期中) 指出下列变化能量是怎样转化的： （1） 学校燃烧煤煮饭_， （2） 给

13、手机的电池充电_， （3） 用畜电池点亮灯泡_， （4） 电解水得到O2和H2_ 25. （10分） 有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn+1；D的最外层电子数与电子层数之比为3：1；E元素是我国最早使用的合金的主要成分元素（1） E元素在周期表中的位置_；E元素价电子排布式为_（2） A分别与B、C、D能形成电子总数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是_（写分子式）（3） A与D形成的含有非极性键的分子的电子式为_，其中中心原子的杂化

14、方式为_（4） B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示）（5） 含有A、C、D三种元素的化合物有多种，常温下，水溶液PH7且能抑制水电离的弱电解质是_，水溶液PH7且能促进水电离的强电解质是_，将这两种化合物按物质的量之比1：1混合于水中，所得水溶液PH=10，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_（6） 已知在25、101kPa下：ABC（aq）+A2D（1）=BC（aq）+A3D+（aq）H=+45.6kJmol1A3D+（aq）+DA（aq）=2A2D（1）H=57.3kJmol1则在25、101kPa的稀溶液中，ABC与DA反应的热化学方程式是（以离子方程式表示）

15、：_26. （9分） (2015高二下锡山期中) 氟、氯、溴3种元素同属于周期表中第VIIA族 （1） 3种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是_ （2） 这三种元素的氢化物的稳定性由强到弱是的次序是（写对应的化学式）_ （3） 氯元素可广泛存在于无机物和有机物中二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是_；氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_分子（“极性”或“非极性”） （4）

16、 冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在 （填选项） A . 离子键B . 极性键C . 配位键D . 范德华力（5） 氰（CN）2是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，称为拟卤素一个氰分子中含有_个键；试写出氰（CN）2溶于水的化学方程式_ 27. （4分） (2017高二上芗城期末) 25时，在1L的密闭容器中充入NO2发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）；H=57kJmol1（1） 该反应的S_0（填“”、“”或“=”） （2） 当开始充入0.03mol的NO2时，25时，实验测得N

17、O2的平衡浓度为0.01molL1，则NO2的平衡转化率（）是_25时上述反应的平衡常数K=_ （3） 25时，实验测得该反应的活化能Ea=92.4kJmol1下列能量关系图合理的是_ 28. （8分） (2016高二上西湖期中) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t70080083010001200K1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为K=_，该反应为_反应（选填“吸热”、“放热”） （2） 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ； A . 容器中压强不变B . 混合气体中c（CO）不变C . v逆（H2）=v正（H2O）D . c（CO2）=c（CO）（3） 830时，容器中的反应已达到平衡在其他条件不变的情况下，在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态_（是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？_（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”） （4） 若830时，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率为_; 第