重庆市高二下学期期中化学试卷 B卷

1、重庆市高二下学期期中化学试卷 B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） 下列分子中的所有原子满足最外层8个电子结构结构的是（ ） A . HClB . BF3C . NCl3D . PCl52. （2分） (2016高一下城中期中) 下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（ ） A . BF3B . CCl4C . H2OD . PCl53. （2分） 下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间构型也相同的是（ ） A . BeCl2、CO2B . H2O、SO2C . SO2、CH4D . NF3、CH2O4. （2分） (201

2、6高三上黑龙江期中) 下列物质中含有相同的化学键类型的是（ ） A . NaCl、HCl、H2O，NaOHB . Cl2、Na2S，HCl、SO2C . Na2O2、H2O2、H2O，O3D . HBr、CO2、H2O，CS25. （2分） (2017高二下绛县期中) 下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是（ ） A . H2OHFB . SiCl4CCl4C . HClHFD . N2CO6. （2分） 下列关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的叙述不正确的是（ ） A . 价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的B . 价层电子对互斥理论既适用于单质分子，也

3、适用于化合物分子C . sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化形成的一组能量相近的新轨道D . AB2型共价化合物的中心原子A采取的杂化方式可能不同7. （2分） (2016高一下北仑期中) 下列离子所带的电荷数与该离子核外的电子层数相等的是（ ） A . Al3+B . Mg2+C . Be2+D . H+8. （2分） (2017高一上武汉期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）A . 0.9g水中含有的电子数为NAB . 常温常压下，0.2 NA个NH3分子的质量为3.4gC . 14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NAD

4、. 1 mol Na变为Na+时失去的电子数目为NA9. （2分） (2016高一下达州期末) 下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是（ ） 选项实验操作实验目的或结论A向FeCl2溶液中通入Cl2 ， 然后滴加KSCN溶液验证Cl2的氧化性比Fe3+强B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中不一定含有SO42C用洁净的玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+ ， 一定无K+D将某气体通入品红溶液中，溶液褪色该气体中一定含有SO2A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高三上河北期中) 韩国首尔大学的科学家将水置于一个

5、足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”下列关于“暖冰”的说法正确的是（ ） A . 暖冰中水分子是直线型分子B . 水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C . 暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构D . 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”二、 不定项选择题 (共5题；共13分)11. （2分） 处理污水的絮凝剂聚合硫酸铁的化学式是Fe2（OH）n（SO4）（3）m ， 下列有关该物质说法不合理的是（ ）A . 铁元素的化合价为+3价B . n 取值范围是：0n6C . 不能在酸性较强的环境中使用D . 若n=2时，构成该物质的三种微粒个数比为

6、1：1：112. （2分） (2016高一下攀枝花期中) 下列各组元素中，电负性依次减小的是（ ） A . K，Na，AlB . F，Cl，HC . As，P，HD . O，S，Cl13. （3分） (2016高一下武进期中) 下列说法正确的是（ ） A . 分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键B . HF比HCl沸点高是因为HF分子间存在氢键C . 全部由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键D . 溶于水能导电的化合物一定是离子化合物14. （3分） 下列物质属于等电子体一组的是（ ）A . CH4和NH4+B . B3H6N3和C6H6C . CO2、NO2D . H2O和CH415.

7、 （3分） 配合物Na2Fe（CN）5（NO）可用于离子检验，此配合物中不存在的化学键是（ ）A . 离子键B . 金属键C . 氢键D . 极性共价键三、 第二部分非选择题 (共7题；共50分)16. （11分） (2018贵阳模拟) 开发新型储氢材料是氢能源利用的重要研究方向之一。请回答以下问题： （1） Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。 基态Ti3+的电子排布式为_；LiBH4中Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为_。另有一种含钛元素的新型材料，其理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型为_。（2） 氨硼烷(NH3BH3)是优良的

8、储氢材料，少量氨硼烷可以由硼烷(B2H6)和NH3合成。 NH3BH3中是否存在配位键_(填“是”或“否”)；与NH3BH3互为等电子体的分子的化学式为_。B、C、N与O元素的第一电离能由大到小的顺序为_。氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石。则立方氮化硼晶体可用作_(选填下列字母序号)。a切削工具b.钻探钻头c.导电材料d.耐磨材料（3） 一种有储氢功能的铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。 若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构

9、与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为_；铜与其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应，其原因是_。（4） 金属氢化物也是具有良好发展前景的储氢材料。某储氢材料是短周期金属元素R的氢化物。R的部分电离能如下表所示： I1/KJmol-1I2/KJmol-1I3/KJmol-1I4/KJmol-1I5/KJmol-1738145177331054013630该金属元素是_(填元素符号)若氢化物的晶胞结构如图所示(有4个H原子位于面上，其余H原子位于晶胞内)，已知该晶体的密度为gcm-3,则该晶胞的体积为_cm3用含、NA的代数式表示(其中NA为阿伏加德罗常数的值)。17. （5分） 有以下

10、几种物质：食盐晶体铜KNO3溶液熔融的氢氧化钾液态氯化氢干冰酒精回答以下问题（填序号）： （1） 物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是_； （2） 以上物质中能导电且属于电解质的是_； （3） 以上物质中属于非电解质的是_； （4） 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_，CO2的体积分数是_ 18. （6分） (2018高一下泰州期末) 下表是元素周期表的一部分,针对表中的种元素，填写下列空白：（1） 上述元素中，形成化合物种类最多的是_(填元素符号)。 （2） 元素和形成的化合物中可以提供氧剂、漂白粉的是_(填该化合

11、物的电子式)。，该化合物中存在的化学键类型是_。 （3） 三种元素原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示) （4） 元素和最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_。 （5） 能比较元素和非金属性强弱的实验事实是_(填字母序号)。a.的氢化物在水中的溶解度比的氢化物在水中的溶解度大b.的单质R2与H2化合比的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强c.在的氢化物H2Q的水溶液中通少量的单质R2气体可置换出单质Qd.的最高价氧化物对应水合物的酸性没有的最高价氧化物对应水合物的酸性强19. （8分） (2017高二上雅安期中) 按要求回答下列问题： （1） 有下列六种物质：碳60（

12、C60）晶体硼晶体Na2O晶体CaF2晶体P4O10晶体碳化硅晶体其中属于离子晶体的是_，属于分子晶体的是_，属于原子晶体的是_ （2） 有下列分子：HCN、P4、SO2、PCl3、BF3，其中属于非极性分子的是_ （3） 有下列离子：SO32、SO42、CO32，其中空间构型为正四面体形的是_，中心原子的杂化轨道类型属于sp2杂化的是_ （4） CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为_；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有_个20. （3分） MgCl2干冰 冰Na2O2白磷（P4） 硫磺Na2CO3金刚石NaOH SiO2（1） 以上物质中属于离子晶体的是_； （2）

13、属于分子晶体的是_ （3） 属于原子晶体的是_（填序号） 21. （11分） (2015蒙山模拟) 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子请填写下列空白 （1） e元素基态原子的核外电子排布式为_ （2） b、c、d三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为_（填元素符号），其原因是_ （3） a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的

14、化合物是_（填化学式，写出两种） （4） 已知c、e能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物，化合物的化学式为分别为：甲_，乙_；甲高温易转化为乙的原因是_ （5） 这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图丙所示）该化合物中，阴离子为_，该化合物加热时首先失去的组分是_，判断理由是_22. （6分） 根据问题填空： （1） 写出Fe基态原子的电子排布式：_； （2） Na、Mg、Al第一电离能由小到大的顺序是_； （3） CO2 中含有的键与键数目之比为_； （4） 丙烯分子中碳原子杂化轨道类型为_； （5） 写出一种与CO 互为等电子体的分子_； （6） NH3的空间构型是_（用文字描述） 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单项选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、1