西宁市高二下学期期中化学试卷A卷

1、西宁市高二下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高二下黑龙江期中) 人们把电子云轮廓图称为原子轨道，下列有关说法错误的是（ ） A . s电子的原子轨道都是球形的，2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散B . p电子的原子轨道都是纺锤形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直能量相同C . 当电子排布在同一能级的不同轨道，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反D . 在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋方向相反2. （2分） (2019高一下深圳期中) 德国重离子研究中心人工合成的第 112

2、 号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn” 。该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成 Cn的过程可表示为：7030Zn+20882Pb=22782Cn+10n下列叙述中正确的是（ ） A . 上述合成过程属于化学变化B . Cn 元素的相对原子质量为 277C . 22782Cn的原子核内中子数比质子数多 53D . Cn 元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素3. （2分） 正硼酸（H3BO3）是一种层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）下列有关说法错误的是（ ） A . 正硼酸晶体属于分子晶体B . H3BO3分子的稳

3、定性与氢键有关C . 分子中硼原子最外层不是8e结构D . 含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键4. （2分） 下列关于核外电子的描述中，正确的是（ ）A . 电子云图中一个小黑点表示一个电子B . 电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数C . s电子在s电子云的球形空间内做规则运动D . 核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定5. （2分） 下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（ ） A . 金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅B . CI4CBr4CCl4CH4C . MgOO2N2H2OD . 金刚石生铁纯铁钠6. （2分） (2020高一下浙江开学考) 下列表示不正确的

4、是（ ） A . 次氯酸的电子式B . 丁烷的球棍模型 C . 乙烯的结构简式CH2CH2D . 原子核内有8个中子的碳原子C7. （2分） (2019高二下长春月考) 下列叙述中正确的是（ ） A . P4、CO、CO2都是极性分子B . HCN、CCl4都是含有极性键的非极性分子C . HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱D . CS2、H2O、C2H2都是直线型分子8. （2分） (2016高一上淄川期中) 下列有关试验的做法不正确的是（ ） A . 分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到出B . 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液C

5、 . 配置0.1000molL1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D . 锥形瓶用作反应容器时可以加热9. （2分） 七种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示其中B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反应生成离子化合物，下列说法正确的是（ ）ABCDEFGA . 氧化物对应的水化物的酸性：G一定强于FB . 简单离子的半径：FGCDC . 1mol EC2中含2mol EC键D . A、G分别与氢元素形成的化合物中，化学键均为极性共价键10. （2分） (2016高二上宜昌期末) 下列说法中不正确的是（ ） A . 第一电离能由大到小的顺序为NOCB . 由于C 和O

6、 为等电子体，所以可以判断O 的电子式为 C . NO 中N采用sp2杂化，故NO 的空间构型为三角锥形D . 液态HF通常也可以写成（HF）n的形式，是因为液态HF分子间存在氢键11. （2分） 据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该碳氮化合物比金刚石更坚硬，则下列分析正确的是（ ）A . 该碳氮化合物呈片层状结构B . 该碳氮化合物呈立体网状结构C . 该碳氮化合物CN键键长比金刚石中CC键键长长D . 该碳氮化合物中存在分子间作用力12. （2分） (2018高一上鹤岗期中) 根据反应CuSO4+Fe

7、S2+H2OCu2S+FeSO4+H2SO4判断1 molCuSO4能氧化硫的物质的量是 （ ） A . 3/11molB . 1/7 molC . 5/7 molD . 4/7mol13. （2分） 下列分子中含有手性碳的是（ ）A . CH3CH2CH2CH（CH3 ）CH2 CH3B . CH3CH2BrC . CH3CH2C（CH3 ）2 ClD . CHCl314. （3分） 下列叙述正确的是 （ ）A . 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体B . 化合物硫氰化铁和氢氧化二氨合银中都存在配位键C . KCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，且原因相同D . MgO的熔点比N

8、aCl的高，主要是因为MgO的晶格能大于NaCl的晶格能15. （2分） XY2是由短周期元素形成的化合物，Y比X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同。下列有关叙述不正确的是A . Y是第A族元素B . X是第二周期元素C . Y与X2+的最外层电子数相同D . 化合物XY2的化学键为离子键16. （2分） “花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”描述了春天晴暖、鸟语花香的山村美景下列从微观角度对“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是（ ）A . 微粒在不断运动B . 微粒间有空隙C . 微粒的体积小、质量轻D . 温度越高，微粒运动越快二、 解答题 (共6题；共57分)17. （5分） (20

9、17高一下湖北期中) X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下： 元素代号XYZMQR原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037主要化合价+2+3+6，2+22+1（1） Q在元素周期表中的位置是_ （2） 周期表中有些处于对角（左上右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是_ （3） Q和R按原个数比1：1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂甲中所含共价键类型是_ （4） Z与Q的最简单氢化物中沸点较高的是_（填化学式），原因是_ 18. （7分） (2016高二下正定

10、期末) 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子请根据以上信息，回答下列问题（用所对应的元素符号表示）： （1） A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为_ （2） 氢化物A2H4分子中A原子采取_杂化 （3） 按原子的外围电子排布分区，元素F在_区，基态F原子的电子排布式为_ （4） 元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶

11、体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为_ （5） A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为_设阿伏加德罗常数为NA，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该晶胞的密度为（用含a和NA的代数式表示）_g/cm3 19. （12分） (2017高一下惠州期中) 已知5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，A2B中电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子试回答下列问题： （1） 写出5种元素的名称：A_、B_、C_、D_、

12、E_ （2） 写出下列物质的电子式：D元素形成的单质_；B与E形成的化合物_；A、B、E形成的化合物_；D、E形成的化合物_ （3） A、B两元素组成的化合物A2B2属于_（填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键是_，写出A2B2与水反应的化学方程式_ 20. （11分） 铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途请回答下列问题： （1） 铁在元素周期表中的位置为_ （2） 配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于_（晶体类型） （3） Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）=Fe（s）+xCO

13、（g） 已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有_、_（4） CN中碳原子杂化轨道类型为_，1mol CN中含有键的数目为_ （5） 铜晶体铜原子的堆积方式如图1所示（面心立方最密堆积） 基态铜原子的核外电子排布式为_每个铜原子周围距离最近的铜原子数目_（6） 某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子，空心圆代表M原子） 该晶体的化学式为_已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于_（填“离子”或“共价”）化合物已知该晶体的密度为 gcm3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子与M原子之间的最短距离为_

14、cm（只写计算式）21. （10分） (2018高二下山西期中) 决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。 （1） 氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂)，其组成结构和物理性质见下表。 分子式结构简式外观熔点溶解性C12H10ClN3O白色结晶粉末170172 易溶于水查文献可知，可用2-氯-4-氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂_个键、断裂_个键。（2） 过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布无颜色，d1d9排布有颜色。如Co(H2O)62显粉红色。据此判断：Mn(H2O)62_(

15、填“无”或“有”)颜色。 （3） 硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成B(OH)4而体现一元弱酸的性质，则B(OH)4中B的原子杂化类型为_； （4） Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表： 氟化物NaFMgF2SiF4熔点/K1 2661 534183解释表中氟化物熔点差异的原因：_。（5） 我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R 代表)。经X-射线衍射测得化合物R 的晶体结构，其局部结构如下图所示。 组成化合物R 的两种阳离子中键的个数之比为_；其中四核阳离子的立体构型为_

16、，其中心原子的杂化轨道类型是_。分子中的大键可用符号表示mn，其中m 代表参与形成的大键原子数，n 代表参与形成的大键电子数，如苯分了中的大键可表示为66。则N5中的大键应表示为_。请表示出上图中的氢键:_。22. （12分） (2018邯郸模拟) 世上万物、神奇可测，其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题。 （1） 根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是_(填字母)。 A . BeCl2 B . H2OC . HCHOD . CS2（2） 原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电

17、子)排布式为_，Q2+的未成对电子数是_。 （3） 铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物Cu(NH3)4SO4。 制元素在周期表中的位置是_，Cu(NH3)4SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。Cu(NH3)4SO4中，存在的化学键的类型有_(填字母)。A离子键B金属键C.配位键D.非极性键E极性键NH3中N原子的杂化轨道类型是_，写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:_ _。Cu(NH3)42+具有对称的空间构型，Cu(NH3)42+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物.则Cu(NH3)42+的空间构型为_。（4） 氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示。则该化合物的化学式为_，如果该晶体的密度为g/cm3，则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_(用含的代数式表示，其中阿伏