重庆市高三上学期化学期末考试试卷（模拟）

1、重庆市高三上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上绥化期中) 有关天然产物水解的叙述不正确的是（ ） A . 油脂水解可得丙三醇B . 可用碘检验淀粉水解是否完全C . 蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D . 纤维素水解和淀粉水解的最终产物不同2. （2分） (2018高一上临川月考) 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ） A . 用图所示装置可以分离乙醇水溶液B . 用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置C . 图所示装置中盛有饱和 溶液除去 中含有的少量 D . 用图和所示装置可以除去 中的 杂质，并获得 固体

2、3. （2分） (2018高二下深圳期中) 设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ） A . 标准状况下,11.2 L CH3Cl含分子数目为0.5NAB . 1mol的Zn溶于足量的浓硫酸，产生的气体分子数等于1NAC . 将0.2 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+的数目小于0.2NAD . 30g葡萄糖（C6H12O6）和乙酸的混合物中含碳原子数为NA4. （2分） (2018高二下广州期中) 现代以石油化工为基础的三大合成材料是（ ） A . 合成洗涤剂B . 合成纤维C . 合成橡胶D . 塑料5. （2分） (2018高二上台州月考) 下列方程

3、式正确的是（ ） A . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-+2H2O+4NH4+B . 碳酸的电离方程式：H2CO3 2H+CO32-C . 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol-1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJmol-1D . 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O6. （2分） (2018高三上黑龙江月考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 电解饱和MgCl2溶液：2Cl+2H2O=Cl2+ H2+2OHB . 酸化

4、NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+-I2+3H2OC . 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4=CaCO3+SO42D . KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+4H+H2O7. （2分） (2019高二上湖北期末) 下列关于有机物的说法中正确的是（ ） A . 乙烯使溴的CCl4溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的B . 分子式为C2H6O的有机物有3种同分异构体C . 聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D . 等物质的量的CH4与Cl2反应时，生成等物质的量的CH3Cl与HCl8

5、. （2分） (2019高三上南阳月考) 在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁粉和铜粉，反应完全后将固体滤出，下说法中正确的是（ ） A . 若滤出固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+ ， 一定不含Cu2+B . 若滤出固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+ ， 可能含Cu2+和Fe3+C . 若滤出固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+ ， 可能含Cu2+D . 若滤出固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+ ， 一定不含Cu2+和Fe3+9. （2分） (2019高二上上海期末) 为了检验某Fe2+溶液是否变质，可向溶液中

6、加入（ ） A . NaOH溶液B . 铁片C . 石蕊溶液D . KSCN溶液10. （2分） (2019高一下泰州期末) X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是（ ） A . X与Y只能形成一种化合物B . 最高价氧化物对应水化物的碱性：YZC . 元素X、Y、Z的简单离子具有相同电子层结构，且离子半径依次增大D . 单质的氧化性：XL2C . A，B两点对应的平衡常数相同D . 一定温度下，当混合气中n（SO2）：n（

7、O2）:n(SO3)=2:1:2，则反应一定达到平衡13. （2分） (2018高一上成都月考) 常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br ， 2BrCl2=Br22Cl ， 2Fe32I=2Fe2I2。由此判断下列说法错误的是（ ）A . 铁元素在反应和中均被氧化B . 反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2mol Br被氧化C . 氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3I2D . 还原性强弱顺序为：IFe2BrCl14. （2分） (2019高一下牡丹江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 在101 kPa时，1 mol S(s)和2 mol S(s)的燃烧热相等

8、B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1 ， 则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热H 2(57.3) kJmol1D . 已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha kJmol1；2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb kJmol1；则b0a15. （2分） (2018高三上静海月考) 下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（ ） A . NaHS溶液中：SO42-、K、Cl、Cu2B . 在c(H)/c(OH)1012的溶液中：NH4+、NO3-、K、ClC . 加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2

9、、NH4+、NO3-、ClD . 通入大量CO2的溶液中：Na、ClO、CH3COO、HCO3-16. （2分） (2019高二上浙江期中) 如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（ ） A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H+2e- = H2B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C . K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D . K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体二、 实验题 (共1题；共6分)17. （6分） (2018高一下长沙期末) 为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实

10、验： （1） 步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在横线上)。 A . 烧杯B . 坩埚C . 表面皿D . 泥三角E . 酒精灯F . 干燥器（2） 步骤的实验操作名称是_;；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。 （3） 步骤反应的离子方程式是_（4） 步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_（5） 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法_三、 综合题 (共3题；共12分)18. （3分） (2018高二上菏泽期中) 甲醇（CH3OH）是一种新型清洁能源。回答问题： （1）

11、 101KPa、25时，燃烧32g液态甲醇生成液态水和二氧化碳放热726.5kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为_;已知：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）H=-24.5kJmol-1CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）H=akJmol-1则2CO（g）+4H2（g）= CH3OCH3（g）+H2O（g）H=_（2） 工业上可用CO和H2制取甲醇，其热化学反应方程式为：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）H=akJmol-1，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示 H_0（填“”或“”）.判断依据是_为提高CO转化率，可采取的措施是_(至少答出两条）实际

12、生产中，反应的条件控制在250，1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_。19. （4分） (2018高三上石嘴山期中) 氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按图1所示工艺流程制备氯化铜晶体(CuCl22H2O)： 请回答下列问题：（1） 为了完成步骤，可采用图2所示的装置将粗铜完全转化为固体a： A装置中发生反应的离子方程式是_。在该实验中，点燃A、C装置中的酒精灯时，应该先点燃_装置的酒精灯，D装置的作用是_，C装置中生成的产物是_。有同学认为应在B装置前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要_(填“是”或“否”)。（2） 步骤的操作：将固

13、体a置于烧杯中，然后加入_，至固体完全溶解。 （3） 步骤中应先加入某试剂调节溶液b的pH以除去杂质，该试剂可选用下列试剂中的_(填序号)。 aNaOH溶液b氨水 cCuOdCu2(OH)2CO3 eCuSO4溶液（4） 步骤中，将溶液c蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CuCl22H2O。现欲得到无水CuCl2，在实验室也可以采用图2所示装置使CuCl22H2O脱水得到无水CuCl2，则A装置中的两种化学试剂是_(填名称)。 20. （5分） (2018高二上成都期中) 氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)3H2(g) 2N

14、H3(g)H92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)。 （1） 当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_；N2和H2的转化率比是_。 （2） 升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_，密度_。(填“变大”、“变小”或“不变”) （3） 当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 （4） 若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。 四、 填空题 (共1题；共4分)21. （4分） (2018高二上河北月考) 膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5 ， 装置图如下。 （1） A装置是_，B装置是_(填“原电池”或“电解池”)。 （2） N2O5在电解池的_(填“c极”或“d极”)区生成，其电极反应式为_。 （3） A装置中通入O2的一极是_极，其电极反应式为_；通入SO2的一极是_极，其电极反应式为_。 第 12 页 共 1