石家庄市高二上学期化学第一次月考试卷D卷

1、石家庄市高二上学期化学第一次月考试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（每小题3分，共60分。） (共20题；共60分)1. （3分） 反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A . 增加Fe的物质的量B . 将容器的体积缩小一半C . 保持体积不变，充入水蒸气D . 压强不变，充入Ne使容器的体积增大2. （3分） (2016高一下阳江期中) 将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（

2、） A . B . C . D . 3. （3分） (2018高二上攀枝花期末) 下列说法中，不正确的是（ ） A . 催化剂能够改变化学反应途径B . 升高温度增大了活化分子百分数C . 具有较高能量的反应物分子称为活化分子D . 对于有气体作为反应物的体系，增大压强能提高活化分子的浓度4. （3分） (2016高二上重庆期中) 某可逆反应：A（g）+3B（g）2C（g）；H0有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡时吸收热量为Q2kJ；已知Q2=3Q1 下列叙述正确的是

3、（ ） A . 乙中的热化学方程式为2C（g）A（g）+3B（g）；H=+4Q2/3kJ/molB . 反应达到平衡前，甲中始终有v正大于v逆 ， 乙中始终有v正大于v逆C . 在该条件下，反应2C（g）A（g）+3B（g）的平衡常数为91.52（mol/L）2D . 乙中C的转化率为25%5. （3分） (2019高二上内蒙古期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法B . 相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c(OH)之比是21C . 已知2SO2（g）+ O2（g） 2SO3 （g）H0，该反应在任何温度下均可

4、自发进行D . 室温下，Ksp（AgCl）=1.810-10 ， Ksp（Ag2CrO4）=9.010-12 ， 向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 molL-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀6. （3分） (2017高二上济南期末) 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质（A、B、C、D）的物质的量变化如图M所示，对该反应的推断合理的是（ ） A . M点表示v（A）=v（B）B . 06s内，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=3：1：1.5：2C . 反应进行到6s时，各物质的物质的量浓度相等D . 反应进行

5、到6s时，C的平均反应速率为 0.1molL1s17. （3分） 20时，将10 mL 0.1 molL-1 Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 molL-1的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是（ ） A . 40 sB . 15 sC . 48 sD . 20 s8. （3分） 向甲、乙、丙三个容积固定不变的密闭容器中充入一定量的X和Y，一定条件下发生反应X（g）+aY（g）2Z（g）各容器的反应温度、反应物起始量、反应过程中Z的浓度随时间变化分别以如图和下表来表示下列说

6、法不正确的是（ ）容器甲乙丙容积/L0.50.51.0温度/T1T2T2反应物起始量1.0 mol X0.5 mol Y1.0 mol X0.5 mol Y4.0 mol X2.0 mol YA . 该反应温度升高，平衡常数减小B . 20 min内甲容器中反应的平均速率：v（X）=0.0375mol（Lmin）1C . 10 min时，其他条件不变，向乙容器中再加入2 mol Z，平衡向逆反应方向移动D . 其他条件不变，若缩小乙的体积，Y的转化率增大9. （3分） (2019高二上长治期末) 反应mA（s）+nB（g） pC（g）H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关

7、系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ） m+npx点表示的正反应速率大于逆反应速率x点比y点时的反应速率慢npA . B . C . D . 10. （3分） 下列反应：2HBr(g) Br2(g)+H2(g)在密闭容器中进行，将密闭容器的体积缩小至原来的一半，下列说法正确的是（ ）A . 化学反应速率不变，平衡不移动B . 化学反应速率加快，平衡不移动C . 平衡向右移动，气体颜色加深D . 平衡不移动，气体颜色不变11. （3分） (2016高二上屯溪期中) 在一定条件下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）H0达到平衡时，要使混合气体的颜色变浅，可采取的措施是（ ） 增大氢气的浓度

8、升高温度 降低温度 增大压强 增大HI的浓度 扩大体积 加催化剂A . B . C . D . 12. （3分） 在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应2A（g）+B（g）C（g）+D（g）已达到平衡的是（ ） A . 容器中气体密度的不随时间变化B . 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C . 2VA（消耗）=VB（生成）时D . C和D的消耗速率相等时13. （3分） (2016高二上菏泽期中) 恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示下列说法错误的是（ ） A . 在T2时，若反应

9、进行到状态D，则一定有v正v逆B . 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小C . 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K2D . 反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的H014. （3分） 把1.0 g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78 g残渣，则此黄铁矿的纯度是（ ）A . 33%B . 66%C . 78%D . 88%15. （3分） (2017高二上菏泽期末) 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是（ ） 物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.

10、050.050.1A . 反应达到平衡时，X的转化率为50%B . 反应可表示为X+3Y2ZC . 改变温度可以改变此反应的平衡常数D . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大16. （3分） (2017高二上郸城开学考) 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生反应2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6molL-1 ， 下列几种说法错误的是（ ）用物质A表示的平均反应速率为0.3molL-1s-1用物质B表示的平均反应速率为0.6molL-1s-1 2s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL-1A . B

11、. C . D . 17. （3分） (2018晋城模拟) 在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量的相同质量的固体B，再分别加入0.1molA和0.2molA,在不同温度下反应A(g)+B(s) 2C(g)达到平衡，平衡时A的物质的量浓度c(A)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）A . 反应A(g)+B(s) 2C(g)S0、Ha(状态)C . 体系中c(C)c(C，状态)(C，状态)D . 化学平衡常数：K(状态)=K(状态)K(状态)18. （3分） (2019高二上泉州期末) 在一定条件下，密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)

12、+3H2(g)，测得CH4的体积百分含量随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A . p1p2B . H0C . 加入催化剂可以提高甲烷的转化率D . 恒温下，缩小容器体积，平衡后CH4浓度减小19. （3分） (2015高二下芜湖期中) 在一个6L的密闭容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）=2Q（g）+nR（g），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小 ，则该反应方程式中n的值是（ ） A . 3B . 4C . 5D . 620. （3分） (2017西城模拟) 在一定条件下，利用CO2合

13、成CH3OH的反应如下： CO2（g）+3H2（g）H3OH（g）+H2O（g）H1 ， 研究发现，反应过程中会有副反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H2 温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示下列说法中，不正确的是（ ）A . H10，H20B . 增大压强有利于加快合成反应的速率C . 生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率D . 合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K= 二、 非选择题 (共6题；共40分)21. （5.0分） (2016上海) 随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点完成下列填空：（1） 目前国际空间站处

14、理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）已知H2的体积分数随温度的升高而增加若温度从300升至400，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）v正v逆平衡常数K转化率_（2） 相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：CO2/molL1H2/molL1CH4/molL1H2O/molL1平衡abcd平衡mnxya、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_（3） 碳酸：H2CO3，Ki1=4.3107，Ki2=5.61011草酸：H2C2O4，Ki1=

15、5.9102，Ki2=6.41050.1mol/LNa2CO3溶液的pH_0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH（选填“大于”“小于”或“等于”）等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_（选填编号）aH+HC2O4HCO3CO32bHCO3HC2O4C2O42CO32cH+HC2O4C2O42CO32dH2CO3HCO3HC2O4CO32（4） 人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H+HCO3H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象23. （10.0

16、分） (2018高一下日照期末) X、Y、Z、M、W、Q是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下： 元素代号XYZMWQ原子半径/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.066主要化合价+1+3+6,-2+7,-1+5,-3-2完成下列填空:（1） 上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是_;。 （2） X2Q2为_化合物(填“离子”或“共价”)。 （3） Z元素的单质是黑火药的主要成分之一，在反应中Z元素的单质表现了_性。 （4） 下列能说明M元素比z元素非金属性强的是_(填字母标号)。 a.M的气态氢化物的沸点强于Z的b.M的氧化物对应水化物的酸性强于Z的c.M的单

17、质与Z的气态氢化物的水溶液反应，使其变浑浊d.一定条件下Z、M的单质与Fe反应，产物中铁的价态前者比后者低（5） 科学家们认为存在含氢量最高的化合物WH5,预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式_。 24. （3分） 在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H=Q kJmol1其化学平衡常数K和温度t的关系如下：t70080085010001200K0.60.91.01.72.6请回答：（1）上述反应中Q_0 （选填“”或“”）（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是_（a） 容器中压强不变（b） 反应热H

18、不变（c） V正（H2）=V逆（CO）（d） CO2的质量分数不变（3）温度为850时，可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：850时物质浓度（mol/L）的变化时间（min ）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623C1C2C3C34C1C2C3C350.1160.2160.08460.0960.2660.104计算：3min时（CO的浓度）c1=_mol/L，H2O（g）的转化率=_反应在4min5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_（单选），表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_（单选）a增加水蒸气b降低温度c使用催化剂d增加氢气浓度25. （6.0分） (2017高一下温州期中) 某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，试填写下列空白： （1） 该反应的化学方程式为_ （2