石家庄市高一上学期化学期中考试试卷C卷（考试）

1、石家庄市高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高三上海淀期中) 食盐在不同分散剂中形成不同分散系。 分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是（ ）A . 分散系1中只有两种离子B . 分散系2为电解质C . 可用丁达尔效应区分两个分散系D . 两个分散系中分散质粒子直径相同2. （2分） (2017高一上昆明期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAB

2、 . 1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4C . 常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子D . 1 mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3NA3. （2分） (2018高三上灵山开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，32gSO3的体积约为11.2LB . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD . 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA4. （2分） (2

3、018银川模拟) 下列实验能达到相应目的的是（ ）选项ABCD实验过程实验目的将乙二醇转化为乙二酸比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性用SO2与Ba(NO3)2反应获得BaSO3沉淀A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018新乡模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（ ） A . 13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2 NAB . 1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9NA和10 NAC . 常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1 NA

4、D . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4 NA6. （2分） (2017湖南模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ） A . 78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NAB . 16g由Cu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NAC . 将1molH2与1molI2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子数为2NAD . 1mo1Fe与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为NA7. （2分） (2017高一上福州期末) 设NA为阿伏伽德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（ ） A . B . C . D

5、 . 8. （2分） (2018高一上温州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 物质的量浓度是指单位体积溶剂中所含溶质的物质的量B . 容量瓶不能作反应的容器，但可以储存配好的溶液C . 容量瓶使用前要检漏，方法是加入一定量水倒转过来不漏即可D . 定容时，往容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶的刻度线12厘米处时，改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面正好与刻度线相切9. （2分） (2016高一上辽源期中) 在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是（ ） A . NH4+、Fe3+、SO42、ClB . Mg2+、Ag+、CO32、ClC . K+、NH4+、SO42、ClD . K+、Na+

6、、NO3、HCO310. （2分） (2016高三上宜春期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B . 1 L 0.1 molL1的氨水中有NA个NH4+C . 标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D . 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA个电子11. （2分） (2016高二上蒙阴期中) 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ） A . Fe3+、K、Fe2+B . Cl、Al、H2C . NO2、Na+、Br2D . O2、SO2、Fe12. （

7、2分） (2018高三上黑龙江开学考) 氧可与多种元素形成化合物，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A . 7.2 g CaO2晶体中阴离子数目为0.2NAB . 4.0 g H O中所含电子数为2NAC . 6.2 g Na2O溶于100 mL水中所得溶液的物质的量浓度为2 molL1D . 标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量水中发生反应，转移电子的数目为NA13. （2分） (2018高一上和平期末) 化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：3Cl2+8NH3 =6NH4Cl+N2 当有160.5g NH4Cl产生时，被氧化的氨是（ ） A . 214g

8、B . 53.5 gC . 17gD . 68g14. （2分） (2015高三上福建期中) 某溶液中含K+、Al3+、NH4+、SO42 取500mL该溶液加入过量的氢氧化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥，称重得到9.32g固体1，并收集到224mL（标准状况）气体在滤液中通入过量的CO2 ， 经过滤、洗涤、灼烧，称重得到0.51g固体2原溶液中K+的浓度为（ ） A . 0.08mol/LB . 0.04mol/LC . 0.02mol/LD . 0.01mol/L15. （2分） (2018高一上杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。若将足量氯气通入某温度下一定浓

9、度的氢氧化钠溶液中，经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质，其中NaClO为0.2mol、NaClO3为0.1mol。据此推测不正确的是（ ）A . 至少通入了标准状况下的氯气11.2LB . 反应后的溶液中含有0.7mol NaClC . 反应转移的电子总物质的量为1.0molD . 氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol16. （2分） 某气态烃在体积恒定的密闭容器中与足量的氧气混合完全燃烧。若反应前后压强保持不变，温度保持在150 ，则此烃不可能为（ ）A . CH4B . C2H4C . C3H4D . C2H617. （2分） (2016高一上孝感期中) 能正确

10、表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH+H+H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+Cu2+AgD . 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO218. （2分） (2018高三上运城期中) 某溶波可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤，洗涤、灼烧，得到1.6g固体;向上述滤液中加足显BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉

11、淀。由此可知原溶液中（ ） A . 至少存在4种离子B . Cl-一定存在,且c(Cl-)=0.4mol/LC . SO42-、NH4+一定存在,Cl-可能不存在D . CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在二、 填空题 (共9题；共60分)19. （10分） (2016高三上河北期中) NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得操作步骤如下：（1） 向滤液中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为：_（2） 对滤液的操作，请回答：往滤液中加入H2O2的离子方程式：_调滤

12、液pH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，已知25时KspFe（OH）3=2.81039，则该温度下上述反应的平衡常数K=_检验Fe3+是否除尽的操作和现象是_（3） 滤液溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是_（4） 得到的NiSO4溶液经一系列操作可得到NiSO46H2O晶体，请回答：一系列操作主要包括_、_、_等操作为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的_位置（填a、b、c、d）如果得到产品的纯度不够，则应该进行_操作（填操作名称）20. （6分）

13、 (2017高一上岐山期中) 处于下列状态的物质中：氯化钠固体干冰HCl气体铜硫酸钡固体蔗糖乙醇熔融的硝酸钾NaCl溶液 （1） 能导电的是（填编号，下同）_； （2） 能导电的是（填编号，下同）_； （3） 属于电解质的是_； （4） 属于电解质的是_； （5） 属于非电解质的是_ （6） 属于非电解质的是_ 21. （5分） (2018高二上北京期中) 通常状况下，下列物质中硫酸钡 醋酸 氯化氢 三氧化硫 氯气 碳酸钠 铜 硫酸溶液 氢氧化钾 乙醇（下列各空填序号） （1） 属于强电解质的是：_。 （2） 属于弱电解质的是：_。 （3） 能导电的是：_。 （4） 属于非电解质的是：_。 （

14、5） 碳酸钠溶液显碱性的原因_（用离子方程式表达）。 22. （7分） (2018资阳模拟) 工业废水中含6价的铬会损害环境，必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下：（1） N2H4的电子式为_。 （2） 下列溶液中，可替代N2H4的是_。（填选项序号字母）aFeSO4溶液b.浓HNO3溶液c.酸性KMnO4溶液d.Na2SO3溶液（3） 已知加入N2H4后，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 （4） 在实际工业生产中，处理含铬废水还可采用直接沉淀的方法，其成本较低。已知酸性废水中存在Cr2O72-和CrO42-的转化平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化

15、反应_；加入沉淀剂BaCl2溶液之前需加入一定量的NaOH溶液，以利于沉淀的生成，则生成的沉淀为_（写化学式）。（5） 工业上还可用电解法来处理含Cr2O72-的酸性废水，通过电解制得还原剂。右图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。装置中b电极的材料是_（填“铁”或“石墨”）。该处理过程中，Cr2O72-被还原成Cr3+的离子方程式为_。23. （2分） (2016高一上歙县期中) 已知Cu3P中P为3价，在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中， 被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为_；上述反应中7.5mol CuSO4氧化的P原子的

16、物质的量为_mol24. （5分） (2016高三上定州开学考) 硝酸与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径完成下列计算： （1） 合成氨时，假设100L的氮气与氢气（体积比为1：3）的混合气体通过氨合成塔充分反应后，体积变为90L，则氮气的转化率为_（写出计算过程，计算结果请用百分数表示） （2） 标准状况下，将500L氨气溶于1L水中形成氨水，则此氨水质量分数为_（写出计算过程，计算结果请用百分数表示，并保留1位小数） （3） 氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）此时温度很高，水以水蒸气的形式存在，NO也不与O

17、2反应若氨气与氧气物质的量之比为1：1.7时，氨的转化率可达95%，计算反应后NO的体积分数_（设氧气在空气中的体积分数为20%，写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数） （4） 一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸为测定某18K金样品的组成，将2.832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收（ 已知金不溶于浓硝酸） 填写该18K金的成分表（写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数，若不含该金属则填0）18K金成分AuAgC

18、u含量（质量分数）75%_25. （5分） 如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器试根据题目要求，回答下列问题：（1）欲在实验室中制备并收集干燥的氧气所选仪器的连接顺序为_（填写仪器序号字母）仪器A中，发生反应的化学方程式为_（2）欲用足量纯净的一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质所选仪器的连接顺序为：纯净的一氧化碳气体DBC仪器C的作用是_仪器D中发生的化学反应方程式为_反应完全后，计算氧化铁样品的纯度时，小强同学认为“仪器D中减少的质量等于仪器B中增加的质量”小丽同学通过称量发现二者质量并不相等请你分析写出仪器D中减少

19、的是_26. （12分） (2017高一上大连期末) 现有中学化学常见三种金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，其中B是地壳中含量最多的金属它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出） 请根据以上信息回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式：乙_、H_ （2） 写出下列物质的化学式：乙_、H_ （3） 写出反应的离子方程式：_ （4） 写出反应的离子方程式：_ （5） D溶液与F溶液反应，生成沉淀，该沉淀的化学式为_，该沉淀在空气中由白色很快变为灰绿色最后变为红褐色，该反应的化学方程式为_ （6） D溶液与F溶液反应，生成沉淀，该沉淀的化学式为_

20、，该沉淀在空气中由白色很快变为灰绿色最后变为红褐色，该反应的化学方程式为_ （7） 物质C与物质E的溶液反应生成5.6L氢气（标准状况）时，参与反应的物质C的质量是_克 （8） 物质C与物质E的溶液反应生成5.6L氢气（标准状况）时，参与反应的物质C的质量是_克 27. （8分） (2016高三下即墨月考) 除杂质：所选试剂都填化学式 （1） 除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是_，离子方程式为_ （2） 除去FeCl2溶液中混入的FeCl3溶液杂质用试剂是_，离子方程式为_ （3） 除去Mg粉中混有的少量Al杂质的试剂是_，离子方程式为_ （4） 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3杂质的试剂是_，离子方程式为_ 三、 计算题 (共1题；共