重庆市高二上学期化学期末考试试卷A卷(模拟)

1、重庆市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共15分)1. （1分） (2018南昌模拟) 化学知识无处不在，从古至今，人们都在不断探索化学世界的奥妙，用化学知识解释、认知和指导我们的生产生活。下面有关说法正确的是（ ） A . 诗文“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深；爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。”中的“乌金”是指石油B . “有麝自来香，不用大风扬”，说明分子是可以运动和扩散的C . 2018年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源D . 2018平昌冬奥会，陶氏化学公司将DOWTHE

2、RMTMSR-1抑制性乙二醇冷却液用于溜冰场，具有快速结冻和良好的防腐蚀性。乙二醇熔沸点比乙醇低，更有利于结冻2. （1分） (2016高二上嘉兴期中) 某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是（ ） A . X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B . X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C . 若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动D . 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色3. （1分） 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）A . abcdB . bc

3、daC . dabcD . abdc4. （1分） (2018高二上成都期中) 下列有关热化学方程式的评价合理的是（ ） 实验事实热化学方程式评价A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1 ， 将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1正确B醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(l)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1错误；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”C160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4 ， 放出热量260.6

4、 kJSO3(g)H2O(l)=H2SO4(aq)H130.3 kJmol1错误；因为反应热为H260.6 kJmol1D已知25 、101 kPa下，120 g石墨完全燃烧放出热量3 935.1 kJC(s)O2(g)=CO2(g)H393.51 kJmol1错误；同素异形体要注名称：C(石墨)A . AB . BC . CD . D5. （1分） (2017江苏) H2O2分解速率受多种因素影响实验测得 70时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示下列说法正确的是（ ）A . 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B . 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2

5、O2分解速率越快C . 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D . 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大6. （1分） (2018大兴模拟) 已知： 2NO2（g）+ CH4（g） N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） H，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO2和CH4的混合气体0.3mol充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如右图所示。投料比= ；下列说法错误的是（ ）A . H 2C . 400K时，反应的平衡常数为510-2D . 投料比为2时，Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4)7. （1分） (2

6、020高二上新乡期末) 已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)H=-72kJmol-1。蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表： H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436230a则表中a为（ ）A . 369B . 384C . 469D . 4998. （1分） (2019高三上南昌月考) 已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是（ ）A . 向溶液中加入少许KCl固体，溶液颜色变浅B . 升高温度，平衡一定发

7、生移动C . 加入少许KC1固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反D . 平衡常数表达式为KcFe(SCN)3c3(KCl)/c(FeCl3)c3(KSCN)9. （1分） 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 向 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 减小B . 将 CH3COONa 溶液从 25升温至 40，溶液中 增大C . 向硝酸中加入氨水至中性，溶液中 1D . 向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3 ， 溶液中 不变10. （1分） 一定温度下在一容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+4B（g

8、）3C（g）+D （g）能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） A . 4V正（B）=3V逆（C）B . 单位时间消耗n mol A，同时生成3n mol CC . 容器内气体的分子数目不变D . A的转化率达到最大值11. （1分） (2016高一下承德期中) 下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（ ） A . C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）；H=1 367.0 kJmol1（燃烧热）B . NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3 kJmol1（中和热）C . S（s）+O2（g）SO2（g）；H=296.8

9、kJmol1（反应热）D . 2NO2O2+2NO；H=+116.2 kJmol1（反应热）12. （1分） (2018盐城模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 反应2N2O(g)=2N2 (g)+O2(g)的H0，Sc(H)=c(OH)D . N点处的溶液中pH小于1215. （1分） 在熔融状态下，Na与KCl存在可逆反应：NaKClNaClK，通过调整温度，可利用金属Na来制取K。物质KNaKClNaCl熔点/63.697.8770801沸点/77488315001413根据上表的熔点和沸点，确定由Na与KCl反应制取K的合适温度为（ ）A . 770 B . 801 C . 850

10、D . 770801 二、 实验题 (共1题；共3分)16. （3分） (2016高一下莆田期中) 如图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容 （1） 硫酸具有AD所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内： A酸性B 吸水性C 脱水性D 强氧化性浓硫酸可以干燥氢气_浓硫酸使木条变黑_热的浓硫酸与铜片反应_浓硫酸使胆矾变为白色_（2） 现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸可供选用的仪器有： 胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平请回答下列问题：（i）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_（选填序号），还缺少的玻璃仪

11、器有_（写仪器名称）；（ii）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL（保留一位小数）（3） 、如图2为浓硫酸与铜片反应的装置请回答： 浓硫酸与铜片反应的化学方程式为_反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是_三、 综合题 (共3题；共9分)17. （3分） (2019高二上九龙坡期末) CO、CO2是含碳元素的常见气体，也是参与碳循环的重要物质。 （1） 利用煤化工中产生的CO和H2可制取甲醇，反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验室中，在1L恒容的密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300和5

12、00反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的物质的量(单位：mol)如下表所示： 10min20min30min40min50min60min3000.400.600.750.840.900.905000.600.750.780.800.800.80300和500对应的平衡常数大小关系为K300_K500(填“”、“=”或“”、“”或“=”，下同)。M、N两点时化学反应速率：v(N)_v(M)。（3） 一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入amolCO2和bmolH2发生反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，欲使整个反应过程中CO2的体积分数为恒定值，则a与b的

13、大小关系式是_。（4） 以TiO2Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示。当乙酸的生成速率主要取决于温度时，其影响范围是_。 18. （3分） 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（1） 分析该反应并回答下列问题： 平衡常数表达式为K=_下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是_（填序号）a恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化b一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等c一定条件下，CO、H2和CH3O

14、H的浓度保持不变d一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成1mol CH3OH（2） 图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线 该反应的焓变H_0（填“”、“”或“=”）T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2（填“”、“”或“=”）若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_a升高温度b将CH3OH（g）从体系中分离c使用合适的催化剂d充入He，使体系总压强增大（3） 已知在常温常压下： 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=a kJmol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=b kJmol1H2O（g）=H2O（l）H=c

15、kJmol1则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）H=_kJmol1（4） 2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆甲醇燃料电池的工作原理如图2所示 该电池工作时，b口通入的物质为_，c口通入的物质为_该电池正极的电极反应式为：_19. （3分） 下列反应在210达到平衡： PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）H0K=1 CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）H0K=5104COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）H0（1） 化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度

16、的关系是：温度升高，K值_（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小） （2） 根据反应的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是_;Ac（PCl5）=c（PCl3）=c（Cl2）=1Bc（PCl5）=c（PCl3）c（Cl2）=1Cc（PCl5）=c（PCl3）c（Cl2）反应和反应的K值表达式_（填“相同”或“不同”）（3） 降低Cl2浓度，反应的K值_（填“增大”、“减少”或“不变”） （4） 要使反应和反应的K值相等，应采取的措施是 A . 反应、反应同时升高温度B . 反应、反应同时降低温度C . 反应降低温度，反应维持210四、 工业流程 (共1题；共4分)20. （4分） (2014海南) 锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2 回答下列问题： （1） 外电路的电流方向是由_极流向_极（填字母） （2） 电池正极反应式_ （3） 是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_（填“是”或“否”），原因是_ （4） MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量