重庆市高二上学期化学期末考试试卷A卷（考试）

1、重庆市高二上学期化学期末考试答案a卷名字3360 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _一、单选问题(共计16题)共计16分)1. (1分钟) (2016高二下合肥期)明矾净水的作用是()a .去除水中的氯离子b .去除水中的钙离子c .去除水中浮游d .消毒杀菌2. (1分钟) (2018高二上汕头终端)可以用H OH-=H2O表示的是()A . NaOH溶液和CO2的反应B . Ba(OH)2溶液与稀H2SO4的反应C . NaOH溶液与盐酸的反应d .氨

2、水和稀H2SO4的反应3. (1点)以下关于化学反应的记述中正确的是()A . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol是H2SO4和Ca(OH)2的反应的中和热H=2(57.3)kJ/molB . CO(g )的燃烧热量为283.0kJ/mol，2 CO2 (g )、2co (g ) O2 (g )反应的H=(2283.0)kJ/molc .甲烷的燃烧热h=-890.3kjmol-1下，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为ch4(g )2o2(g )、co2(g )2h2o (g )h=-890.3 kj mol-1D . Mg在CO2中燃烧生成MgO和c，在该反应中化学能全部转化为热

3、能4. (1分钟) (2019高二上内蒙古期末)在冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度根据加水量而变化，在下述各图中准确地表示()甲组联赛乙级联赛c.d.(1分) (2015高二下莆田期)以下说法正确的是()A . pH=2和pH=1的硝酸中c(H )的比是10:1b .一元酸和一元完全反应的溶液中一定存在c(H )=c(OH )C . KAl(SO4)2溶液中的离子浓度的大小按照c(SO )c(K )c(Al3 )c(H )c(OH )的顺序d .在常温下，将pH12的氨水和NaOH溶液分别用水稀释100倍，结果NaOH溶液的ph值大6. (1分钟) (2016高三上黑龙江期末) 2000

4、K时，如果将反应CO(g) O2(g)CO2(g )的平衡常数设为K1，则在相同温度下反应2CO2(g)2CO(g) O2(g )的平衡常数K2为()甲组联赛B . K12c.D . K17. (1分) (2020高二上新乡终)图像分析显示，以下描述正确的是()a .这个反应是发热反应B . b曲线是增大压力后的能量变化C . a曲线是加人催化剂后的能量变化d .该反应的热化学方程式是no (g ) CO2 (g )=NO2 (g ) co (g )h=234 kj mol-18. (1点) (2015高二上中原末)以下溶液组成的描述是合理的()a .无色溶液中可能存在大量Al3、NH4、cl

5、、HCO3b .酸性溶液中可能存在大量的Na、io3、SO42、Ic .碱溶液中可能存在大量Na、k、SO32、s2的物质d .中性溶液中可能存在大量的Fe3、k、cl、SO429. (1分钟) (2016高二上清远期)反应2Z(g)X(g) Y(g )、H0.达到平衡时，以下说法是正确的()a .加入催化剂后，x的收率增大b .一提高温度，y的转化率就变大c .容器的活塞一动，就填充了稀有气体，平衡不动填充d.z气体时，z的转化率增大10. (1分钟)设NA为阿伏伽德罗常数的值，以下所述是正确的()a .在常温下，NH4NO3溶液1L0.1mol/L中的氮原子数为0.2 NAB . 1mol

6、羟基中的电子数为10 NAC . 2.4g金属镁变成镁离子时损失的电子数为0.1NAd .在常温常压下，22.4L乙烯中的C-H键数为4NA11. (1分)以下说法正确的是()a .“研究反应速度的影响因素”实验中，通过在Na2S2O3 H2SO4=Na2SO4 S SO2 H2O下观察气泡的产生速度，可以比较不同条件下的反应速度的大小b .为了正确地测定盐酸和氢氧化钠溶液反应的反应热，两者混合后立即读取温度计的读取值，防止热的散失c .将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合在塑料袋中揉搓，用手触摸后感觉发热，袋子上大量生锈d .酸碱中和滴定实验中，终点的判断太慢，标准液滴变多，只能重新滴定12.

7、(1分钟) (2018高二上北伦入学试验) CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g) 2H2(g) CH30H(g )，现在容积都为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别填充1molCO和2mol H2的混合气体，控制温度下面的说法是正确的()a .该反应的正反应H0b .通过升温或减压，b的平衡状态可以变成c的平衡状态c .反应进行到5分钟时，a容器中的v (正)=v (反)达到平衡时，a、b、c的CO转化率为bac13. (1分钟)在25下存在于BaSO4饱和溶液中： BaSO4(s)ba2(aq)so4210、Ksp=1.10251010，关于在该温度下BaSO4的溶解积和溶解平衡

8、的记述是正确的()在a.c(SO42)=1.0510-5mol/l的BaSO4溶液中加入BaSO4固体时，c(so42-)增大b .在该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体时，BaSO4的溶解度积常数变大c .向该饱和溶液中加入Na2SO4固体时，该溶液中含有c(Ba2 )c(SO42 )d .在该饱和溶液中加入BaCl2固体时，该溶液中的c(SO42 )减少14. (1分钟) (2016高三上河北期)光电池为发展性能。 在光化学电池的结构图中，光照射表面涂有氯化银的银片时，AgCl (s) Ag (s) Cl(AgCl )、(Cl(AgCl )表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着，cl(ag

9、cl)e-=cl-aq )表示光源a .一旦有光照射，电流就从x流向yb .当光照射时，Pt电极发生反应的是2cl-2e=Cl2c .当光照射时，cl-向Pt电极移动如果照射光，则电池的总反应为AgCl (s ) Cu (AQ ) ag (s ) Cu2 (AQ ) cl-(AQ )15. (1分) (2016高二下惠州入学考试)以下说法错误的是()a .热化学方程式： h2(g ) f2(g )=2HF (g )h=65170kj，表示将氟化氢气体2 L分解成氢气1 L和氟气1 L，吸收270 kJ的热的意思b .用ph试纸测定1 mol/L的醋酸溶液，证明ph为23，醋酸为弱电解质c .为

10、了减少清洗过程中固体的损失，最好选择希H2SO4代替H2O来清洗BaSO4沉淀D . pH计是正确测定溶液pH的装置16. (1分钟) (2018高三上河北末) H2A是二元弱酸，在20时，调制c(H2A)c(ha-)c(a2-)为0.100mol/l的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。 下面的说法错了的是()A . Ka2(H2A )的数量级别为10-5B . NaHA溶液中：c(H )c(OH-)C . M点远离水和电的c(H )N点是远离水和电的c(H )。d .在D . pH=7的溶液中：c(Na )2c(A2-)二、综合问题(共一题)共计四

11、分)17. (4分钟)已知水的电离平衡曲线如图所示让我们回答下面的问题吧(1)图中5点KW之间的关系是(2)从a点到d点，可采用的措施是a .升温b .加入少量的盐酸c .加入少量的NH4Cl(3)在与点e相对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液和pH=4的H2SO4溶液混合，得到的混合溶液的pH=7时，NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比为_ .(4)在与点b对应的温度下，将具有100体积pH1=a的强酸溶液和具有1体积pH2=b的强碱溶液混合后，溶液成为中性时，在混合前，该强酸的pH1和强碱的pH2间应满足的关系是三、填补问题(共计2题)共计10分)18. (6分钟) (2019高二上黄山

12、终端)结合下表回答以下问题(均为常温下的数据)。酸电离常数(Ka )CH3COOH1.810-5HClO310-8H2CO3K1=4.410-7 K2=4.710-11H2C2O4K1=5.410-2 K2=5.410-5H2SK1=1.310-7 K2=7.110-15请回答下面的问题(1)同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中，结合h的能力最弱的是_。(2)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释的过程中，下式的数据一定变小的是_。甲级联赛乙级联赛c.PS (K-)(3) 0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.1mol/L的KOH溶液

13、等的体积混合而成的溶液中的各离子浓度按从大到小的顺序为_。(4)在ph相同的NaClO和CH3COOK溶液中，该溶液的物质浓度的大小关系为ch3cook _ _ _ _ _ naclo (填“”、”或“=”。(在0.1摩尔/lch 3c ooh溶液中滴加NaOH溶液至c(ch3cooh):c(ch3cooh-)=5:9时，溶液的ph=_ _ _ _ _ _。(在NaClO溶液中流动少量的CO2时，产生的离子方程式为_。19. (4分钟)二甲醚(CH3OCH3)是重要的清洁燃料，通过CH3OH分子间脱水，可以在2ch3oh (g ) ch3och3(g ) H2O (g )h=-23.5 jmo

14、l-1.t1的恒温密闭容器中形成上述平衡上述甲醇制二甲醚的反应是_反应。 在T1下，反应的平衡常数是在相同条件下，若改变开始浓度，则某个时刻的各成分的浓度为c(ch3oh)=0.4mol-1、c(h2o)=0.6mol-1、c(ch3och3)=1.2mol-1，此时的正、逆反应速度的大小： v (正) _ _ _ _ _ _ _ _ _ v (反四、工业过程(一共一题)共计四分)20. (4分钟)某兴趣组同学使用下图所示的装置研究电化学问题(甲、乙、丙三池有足够的电解质)，关闭该装置的电耦合k后，观察到电流计的指针偏向。请回答下面的问题(1)甲池为_ (填充一次电池“电解槽”或“电镀”)，b电极的电极反应式为_。(2)丙池的f电极为_ (填充正极、负极、阴极或阳极)，该池的总反应式为_ .(3)乙池中c极的质量减少5.4 g时，甲池中b极理论上消耗的O2的体积为_mL (标准状况)，丙池中c极(填料e或f )析出了_ _ _ _ _ gcu。(4)丙中电极不变的情况下，将该溶液变成NaCl溶液，关闭一段时间电耦合后，甲中溶液的pH就变成了“增加”、“减少”或“不变”)的丙中溶液的pH就变成了