郑州市高考理综-化学三模考试试卷B卷

1、郑州市高考理综-化学三模考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高二下辽宁期末) 化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中正确的是（ ） A . 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B . “绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C . 碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物D . 某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料2. （2分） (2018高二下武冈模拟) 考古中常利用146C测定一些文物的年代。碳的146C核素的中子数是（ ） A . 6B . 8

2、C . 14D . 203. （2分） 传统饮用水的消毒剂是氯气。20世纪80年代初期科研人员在英国某城市调查发现，儿童白血症发病率高是源于饮用了用氯气消毒的饮用水，这是因为（ ）A . 氯气有氧化性，会作用于正常细胞而癌变B . 氯水中的次氯酸具有杀菌性，正常细胞被氧化后转化为癌细胞C . 氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞D . 氯气与水中有机物作用，生成有机氯化物而致癌4. （2分） (2018高一下北京期中) 砷（As）的原子结构示意图如图，下列关于As的描述错误的是（ ） A . 位于第四周期第VA族B . 属于非金属元素C . 酸性：H3AsO4H3PO4D . 稳定性：AsH3

3、 PH35. （2分） 在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是（ ）A . BaCl2+K2SO4BaSO4+2KClB . BaCO3+H2SO4BaSO4+CO2+H2OC . Ba(OH)2+ H2SO4BaSO4+2H2OD . Ba(OH)2+ 2KHSO4BaSO4+K2SO4+2H2O6. （2分） (2016高二上弥勒期中) 下列做法不正确的是（ ） A . 将金属钠保存在盛有四氯化碳的玻璃瓶中B . 用镊子取用白磷并置于水中切割C . 用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上以测溶液的pHD . 做CO还原Fe2O3的实验，先通入CO，待

4、排尽装置中空气后再加热7. （2分） 熔融烧碱应选用的器皿是（ ）A . 石英坩埚B . 普通玻璃坩埚C . 生铁坩埚D . 陶瓷坩埚8. （2分） (2018高一上翁牛特旗期中) 某同学欲大量配制含有下列四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是（ ） A . K+、H+、Cl-、CO32-B . Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-C . Na+、H+、NO3-、Fe2+D . Na+、Ba2+、HCO3-、OH-9. （2分） (2015高二上咸阳期末) 已知反应：2CH3COCH3（l）CH3COCH2COH（CH3）2（l）取等量CH3COCH3 ， 分别在0和20下，测得其转化

5、分数随时间变化的关系曲线（Yt）如图所示下列说法正确的是（ ） A . b代表0下CH3COCH3的Yt曲线B . 反应进行到20min末，CH3COCH3的 C . 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D . 从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的 10. （2分） (2016高一下萍乡期末) 根据热化学方程式S（l）+O2（g）SO2（g）H=293.23kJmol1 ， 分析下列说法中正确的是（ ） A . 1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJB . 1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJC . 1 mol SO2（g

6、）的键能的总和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和D . 1 mol SO2（g）的键能的总和小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和11. （2分） (2016宜丰模拟) 铜锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，下列说法不正确的是（ ） A . 铜电极上发生还原反应B . 锌电极是原电池的负极C . 电子从铜极经过外电路流向锌极D . 锌电极上的反应为Zn2eZn2+12. （2分） 已知在25时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.31018、1.31036 ， 常温时下列有关说法正确的是（ ）A . 向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体

7、溶液的酸性增强B . 将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2的最大浓度为1.31035 mol/LC . 因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生D . 除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀剂二、 多选题 (共3题；共9分)13. （3分） 不能证明乙醇分子有一个H原子与其余的 H原子不同的方法是（ ）A . 1mol乙醇燃烧生成3mol水B . 1mol乙醇在铜的催化作用下只能与0.5molO2作用，生成1mol乙醛C . 1mol乙醇与足量Na作用得0.5mol氢气D . 1mol乙醇可以与1mol乙酸作用，生成1mo

8、l乙酸乙酯14. （3分） (2018南京模拟) 常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 常溫下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3B . pH=x时，c(HC2O4-)c(H2C2O4)=c(C2O42-)C . M点时，c(Na+)2c(HC2O4-)+c(C2O42-)D . 随pH的升高而增大15. （3分） (2018徐州模拟) 工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H0，在

9、容积为1 L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。右图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是（ ） A . H2转化率：abcB . 上述三种温度之间关系为T1T2T3C . a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡向正方向移动D . c点状态下再通入1 molCO和4 mol H2 ， 新平衡中CH3OH的体积分数增大三、 实验题 (共3题；共19分)16. （6分） (2015高二下嘉峪关期中) 某课外活动小组用如图1所示装置进行实验，请回答下列问题： （1） 若

10、开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_ （2） 若开始实验时开关K与b连接，则下列说法正确的是_（填序号） 溶液中Na+向A极移动从A极逸出的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝反应一段时间后向电解液中加适量盐酸可恢复到电解前的浓度（3） 该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图2所示装置电解K2SO4溶液 该电解槽的阳极反应式为_，通过阴离子交换膜的离子数_（填“”、“”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为_；电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为_17. （5分） (2018内蒙古模拟) 过氧化钙晶

11、体 较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液 广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。I.过氧化钙晶体的制备工业上生产 的主要流程如下：（1） 用上述方法制取 的化学方程式是 _。 （2） 沉淀时常用冰水控制温度在 以下和通入过量的 ，其可能原因分别是_；_（3） II.过氧化钙晶体含量的测定准确称取 产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和 ，用 标准溶液滴定至终点 重复上述操作两次。滴定终点观察到的现象为 _。根据表1数据，计算产品中 的质量分数 _。（保留四位有效数字）表 标准溶液滴定数据18. （8分） (2018贵阳模拟) 碱式碳酸铜矿石又叫孔雀石。已知碱式碳酸铜粉末不溶于水和醇，用CuSO4溶

12、液与Na2CO3溶液反应可以得到碱式碳酸铜，为了探究该反应得到的碱式碳酸铜的化学式，某班同学设计了如下实验： 【碱式碳酸铜的制备】称取12.5g胆矾，研细，滴加4滴稀硫酸，溶于适量蒸馏水中，充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液，充分振荡，将所得蓝绿色悬浊液静置后过滤，依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤所得蓝绿色固体，最后低温烘干备用。（1） 配制CuSO4溶液时，滴加稀硫酸的作用是_。 （2） 用无水乙醇洗涤蓝绿色固体的目的是_。 （3） 【实验探究】 同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验。请按要求答下列问题：检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前需通入一段时

13、间气体N2,然后关闭弹簧夹K,再点燃A处酒精灯加热，控制C中导管均匀地产生气泡。通入N2的作用是_，N2的电子式为_。（4） 点燃A处酒精灯后，能观察到的现象是_。 （5） 装置C中所发生反应的离子方程式为_。 （6） 同学们查阅文献得知：KspCaCO3=2.810-9,KspBaCO3=5.110-9，经讨论认为用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式会更好，其原因是_(选填下列字母代号)。 aBa(OH)2的碱性比Ca(OH)2强b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收 CO2c.相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3d.吸收等量CO2生成的

14、BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小（7） 若蓝绿色固体的组成为xCuCO3yCu(OH)2。取干燥后的蓝绿色固体10.84g,煅烧至完全分解后得到8.00g固体及1.08gH2O。则该蓝绿色固体的化学式为_。 四、 推断题 (共1题；共2分)19. （2分） 某有机物A的结构简式为如图，试回答： （1） A的分子式为_ （2） 若将两位置上的C原子换成N原子，则A式变为尼古丁，尼古丁的分子式为_ 五、 填空题 (共2题；共11分)20. （4分） 学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指

15、导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象铝与酸反应的情况结果如下：反应进程（分钟）12515203.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显（1） 反应115min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其主要原因是_（2） 根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？假设一：_假设二：_（3） 通过你的

16、思考，教材中H2O2的分解所用的催化剂（FeCl3和CuSO4）这个实验（关于催化剂对化学反应速率的影响）也需要改进，才具有说服力，应怎样改进_21. （7分） (2016铜山模拟) 氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物 （1） 肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g），若反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_mol，N2H4的沸点比C2H6的主要原因是_ （2） F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3，NF3分子的空间构型为_ （3） 铁和氨气在640可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图写出该反应的化学方程式：_ （4） 叠氮化钠（NaN3）分解反应为：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），下列有关说法正确的是_（填序号） a常温下，N2很稳定，是因为N的电离能大b钠晶胞结构见图2，每个晶胞含有5个钠原子c第一电离能（I1）：NOPSdNaN3与KN3结构类似，晶格能：NaN3KN3（5） 配合物Y的结构见图3，Y中含有_（填序号）； a极性共价键b非极性共价键c配位键d氢键Y中碳原子的杂化方式有_第 13 页 共 13 页参考答案一