武汉市语文高考仿真模拟化学试卷（三）（I）卷

1、武汉市语文高考仿真模拟化学试卷（三）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共6题；共16分)1. （2分） (2016高一上莆田期中) 对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是（ ） A . 含氧原子的个数比为2：3B . 含硫元素的质量比为5：4C . 含氧元素的质量比为6：5D . 含硫原子的个数比为1：12. （2分） (2017成都模拟) 从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是（ ） 选项实验操作、现象结论A某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；另取原溶液少许，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成确定该溶液存在CO32B氯水中

2、存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色说明氯水中有HClO存在C将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色证明半透膜有破损D将气体通入盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶可用于除去中CO2的HClA . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018河北模拟) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和10，四种原子中X原子的半径最大。下列说法正确的是（ ） A . W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18B . 四种元素有两种元素在第二周期C . X、Y、Z的最高价氧

3、化物对应的水化物之间能两两反应D . 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物4. （2分） 氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2（g）+2NO（g）+SO2（g）N2（g）+S（l）+4H2O（g）H0下列有关说法正确的是（ ） A . 当v（H2）=v（H2O）时，达到平衡B . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动C . 使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率D . 化学平衡常数表达式为K= 5. （2分） (2018高二下盐城期末) 下列反应中H0,S0的是（ ） A . 2Mg(s)+CO2(g)= 2MgO(s)+C(s)B . 低温下能自发进行的反

4、应：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C . 高温下能自发进行的反应：SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)D . 任何温度下均能自发进行的反应：2H202(l)=2H2O(l)+O2(g)6. （6分） (2016高二上洛阳开学考) 已知有如图所示物质相互转换关系 试回答：（1） 写出B的化学式_，D的化学式_； （2） 写出由E转变成F的化学方程式_； （3） 向G溶液中加入A的离子方程式_； 向G溶液中加入铜片的离子方程式_；（4） 简述B溶液中阳离子的检验方法_ 二、 双项选择题 (共2题；共5分)7. （3分） (2018高二下盐城期末) 在密闭容器中加入0.

5、1molSi及0.3molHCl，加热发生反应：Si(s) + 3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g)，测得SiHCl3的平衡产率与温度及压强的关系如下图所示：下列说法正确的是（ ）A . 图中P1P2B . M点HCl的转化率为10%C . 平衡时，容器中再加入少量单质Si，HCl的转化率增大D . 向恒压容器中加入0.2molSi、0.6molHCl， 500K、压强为P2时，SiHCl3的平衡产率等于20%8. （2分） 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：V3+ VO2+H2OVO2+2H+V2+下列说法正确的是A . 放电时正极反应为：VO2+2H+e-

6、=VO2+ +H2OB . 放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂C . 放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D . 放电过程中，H+由正极移向负极三、 解答题 (共5题；共44分)9. （8分） (2017高一上成都期中) 盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸（1） 用12.0mol/L浓盐酸配置230mL 0.3mol/L的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为_mL（结果保留1位小数）；（2） 溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_、_（3）

7、溶液稀释过程中有以下操作：a量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释；b计算所需浓盐酸的体积；c上下颠倒摇匀；d加蒸馏水至刻度线12cm地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；e将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；以上正确的操作顺序为_（4） 实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）a量取浓盐酸时俯视：_；b量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶：_；c实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水：_；（5） 标准状况，1L水中通入aL HCl气体，忽略盐酸溶液中HCl的挥发，得到的盐酸溶液密度为b g/mL，物质的量浓度

8、为_;mol/L10. （7分） 铬是用途广泛的金属，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水I、还原沉淀法是处理含Cr2O42 和CrO72工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72 （橙色）+H2O（1） 若平衡体系中，pH=0时溶液显_（2） 以石墨为电极，电解Na2CrO4制备Na2Cr2O7的装置如图1所示a极的名称是_；b极直接相连一极的反应式为_（3） 第步反应的离子方程式：_第步反应后的溶液加入一定量烧碱，若溶液中c（Fe3+）=2.01012molL1，则溶液中c（Cr3+）=_molL1（已知KspFe（OH）3=4.0

9、1038 molL1，KspCr（OH）3=6.01031 molL1）II、探究CrO3的强氧化性和热稳定性（4） CrO3遇有机物（如酒精）时猛烈反应以至着火若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2（SO4）3补充并配平下列反应式：aCrO3+bC2H5OH+cH2SO4=dCr2（SO4）3+eCH3COOH+fRb：c：f=_（5） CrO3的热稳定性差，加热时逐步分解，其固定残留率随温度的变化如图2所示B点时生成固体的化学式为_（固体残留率= 100%）11. （15分） (2019高二下广河期末) 高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下： 已

10、知： 回答下列问题：（1） 反应所需试剂、条件分别是_；F 的化学名称为_。 （2） 的反应类型是_；AB 的化学方程式为_。 （3） G 的结构简式为_；G的官能团的名称_；I 中所含官能团的名称是_。 （4） 写出E和F反应的化学方程式：_。 （5） 化合物W 的相对分子质量比化合物C 大14，且满足下列条件，W 的可能结构有_;种。 遇FeCl3 溶液显紫色属于芳香族化合物能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1，写出符合要求的W 的结构简式_。（6） 设计用甲苯和乙醛为原料制备 的合成路线，其他无机试剂任选（合成路线常用的表示方式为： ）

11、。 12. （8分） (2017南宁模拟) 福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体（G）的合成路线如下： 回答下列问题：（1） F中的含氧官能团有_（填名称）；反应的反应类型为_ （2） 反应的化学方程式为_ （3） C能与FeCl3溶液发生显色反应，C的结构简式为_；D的结构简式为_ （4） B的同分异构体（不含立体异构）中能同时满足下列条件的共有_种 a能发生银镜反应b能与NaOH溶液发生反应c含有苯环结构其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的是_（填结构简式）（5） 参照G的合成路线，设计一种以 为起始原料制备 的合成路线：_; 13. （6分） 硫酸锌是制备

12、荧光粉的原料之一工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO47H2O的流程如下 已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9，7（1） 浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有_（任答一条），ZnO和硫酸反应的化学方程式为_ （2） 加入适量锌粉的作用为：使溶液中的Fe3+转化为Fe2+；_ （3） 氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为_ （4） 加入适量Ca（OH）2调节溶液pH，促进Fe3+水解，Fe3+水解反应的平衡常数表达式K=_，Ca（OH）2不能过量的原因是_ 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单项选择题 (共6题；共16分)1-1、2-1、