辽宁省高二上学期化学期末考试试卷A卷(测试)

1、辽宁省高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2017高二上广东期中) pH=3的盐酸和醋酸各100mL，分别和锌反应，反应完后，放出的气体一样多若最后有一溶液中锌剩余，则下列判断正确的是（ ） A . 反应开始时速率v（HCl）v（CH3COOH）B . 加入的锌质量相等C . 盐酸中锌有剩余D . 反应开始后不久，醋酸反应的速率小于盐酸2. （2分） (2015高二上赣州期末) 如图所示，甲池的总反应式为 2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O下列说法正确的 是（ ） A . 若将乙池电解液换成 AgNO

2、3 溶液，则可以实现在石墨棒上镀银B . 甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH+6e+2H2OCO32+8H+C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu（OH）2 固体，能使 CuSO4溶液恢复到 原浓度D . 甲池中消耗 224mL（标准状况下）O2 ， 此时丙池中理论上产生 1.16g 固体3. （2分） (2016宝应模拟) 下列叙述正确的是（ ）锌跟稀硫酸反应制H2加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；镀层破损后，白铁比马口铁更耐腐蚀；电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极；冶炼铝时，将AlCl3加热成为熔融体后电解；钢铁制品长期露置于潮湿空气中表面常易发生电化腐蚀生成Fe2O

3、3nH2O；电解精炼铜时，将粗铜置于电解槽的阴极A . 全部B . C . D . 4. （2分） (2018绵阳模拟) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A . 向K2S溶液中加水稀释， 会减小B . 向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小C . 向含有MgCO3同体的溶液中加入少量盐酸， 会增大D . 向CuS和FeS的饱和溶液中加入少量Na2S, 保持不变5. （2分） (2016高三下信阳月考) 下列实验能达到预期目的是（ ） A . 可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质B . 向淀粉溶液中加入稀H2SO4 ， 水浴加热一段时间后，取出部分水解液

4、滴加碘水，若溶液变蓝，证明淀粉未发生水解C . 将蔗糖和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu（OH）2并加热煮沸，无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖D . 蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解6. （2分） (2017高二上嘉兴期末) 下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是（ ） A . CO2B . NaHSO4C . HClD . KAl（SO4）27. （2分） (2017高二上西安期末) 下列装置能形成原电池的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） 反应N2O4（g）2NO2（g）的正反应为吸热反应，在温度为T1、T2时

5、，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ）A . A、C两点的反应速率：ACB . 由状态B到状态A，可以用加热的方法C . A、C两点混合气体的平均相对分子质量：ACD . B、C两点的反应速率相等9. （2分） (2018高二上许昌期中) 常温下，等体积的酸溶液和碱溶液混合后pH一定等于7的是（ ） A . pH=3的盐酸和pH=11的KOH溶液B . pH=3的硝酸和pH=11的氨水C . pH=3的硫酸和pH=13的NaOH溶液D . pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液10. （2分） (2018高三上包头期中) 常温下，向浓度均为 0.1 molL-

6、1、体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX、HY的溶液中，分别加入 NaOH固体，lgc(H+ )/c(OH)随加入 NaOH的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 常温下电离常数：HX 0B . CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H0C . CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)H0D . N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g)HD . pH=4的Al2(SO4)3溶液中，水电离出H+的物质的量浓度为10-10mol.L-114. （2分） (2016高三上滕州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 在300、7

7、0MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），则可推测该反应是吸热反应B . 室温下，将浓度为0.1molL1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和 均不变C . 电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等D . 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除15. （3分） 某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（ ） A . a、c两点溶液的导电能力相同B . b点溶液中c（H+）+c（NH3H2O）=c（OH）C . 用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c

8、处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积VbVcD . a、b、c三点溶液中水的电离程度abc16. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法错误的是 （ ） A . 向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na+)=c(CH3COO-)B . 25时，加入CH3COONa可能引起由c向d的变化，升温可能引起a向c的变化C . T时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性D . b点对应的溶液中大量存在：K、Ba2、NO3-、I17. （2分） (2016高一下沙市月考) 下列实验设计不能达到实验目的是（ ） 选

9、项实验设计实验目的A过氧化钠与水反应制备少量干燥的氧气B取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸，加KSCN溶液检验铁的燃烧产物中含+3价铁C分别取大小相近的钠粒、钾粒投入水中，观察反应的剧烈程度比较钠、钾的还原性强弱D将CO2气体通入Na2SiO3溶液中比较C，Si元素非金属性的强弱A . AB . BC . CD . D18. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . pH=2的溶液中的c（H+）是pH=4的溶液中的c（H+）的2倍B . 等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pHC . 25时纯水的pH低于100时纯水的pHD . pH=3的硫酸溶液中的c（H+）是pH=3

10、的盐酸溶液中c（H+）的2倍19. （2分） (2016高二上兴国月考) 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ） A . 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序：c（Cl）c（NH ）c（H+）=c（OH）B . 将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C . 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D . 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大20. （3分） (2019高二上临高期中) 在10mL0.1molL1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（

11、 ） A . c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）B . c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）C . c（Na）c（CH3COO）D . c（Na）c（H）c（CH3COO）c（OH）二、 非选择题本卷为综合题 (共6题；共43分)21. （5分） (2018高二上滦县期中) 已知下列热化学方程式：H2O(l)=H2(g) O2(g)H285.8 kJ/molH2(g) O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/molNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ/molC(s) O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/molC(s)O2(

12、g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol回答下列问题：（1） 如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时_（填“吸收”或“放出”）热量，H_0（填“”或“”） （2） 上述反应中属于吸热反应的是_（3） C的燃烧热为_；H2燃烧生成气态水的热值为_;kJ。 22. （5分） (2016银川模拟) 清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=105kJmol1 向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH2 ， 测得

13、不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图中、曲线所示：（1） 和相比，改变的反应条件是_ （2） 反应在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=_ （3） 反应在2min时达到平衡，平衡常数K（）=_ （4） 比较反应的温度（T1）和反应的温度（T3）的高低：T1_T3（填“”“”“=”），判断的理由是_ 23. （4分） (2016高一上石嘴山期中) 液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56g/L （1）

14、 反应前O2的体积为_ （2） 化合物XY2的摩尔质量是_ （3） 在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别为_和 _（写元素名称）24. （13分） (2017高二上菏泽期末) 根据问题填空: （1） 地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）： 、H2O（l）2H+（aq）+ O2（g）+2eH=+284kJ/mol、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）2C3+（s）H=+396kJ/mol、12C3+（s）+12eC6H12O6（葡萄

15、糖、s）+6C5（s）+3O2（g）H=1200kJ/mol写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式_（2） 降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示一定温度下，不能说明该反应达到平衡状态的是：_（填序号）a体系的压强不再改变b体系的密度不再改变c各气体的浓度不再改变d各

16、气体的质量分数不再改变e反应速率v（CO2）正：v（H2）逆=1：3从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_mol/（Lmin）；氢气的转化率=_；该反应的平衡常数为K=_（保留三位有效数字）；下列措施中能使平衡体系中 增大的是_A升高温度B充入He（g），使体系压强增大C将H2O（g）从体系中分离出去D再充入1mol CO2和3mol H2当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2则c1_c2的关系（填、=）（3） 减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标如图2所示甲烷燃

17、料电池（在上面）请回答： 通入甲烷一极的电极反应式为_；随着电池不断放电，电解质溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率_（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率用该燃料电池以石墨电极电解2.0L 0.25molL1CuSO4溶液，5min后在一个电极上有6.4gCu析出则阳极的电极反应式为_； 此时得到的O2在标准状况下的体积为_L；向电解后的溶液中加入下列哪种物质可使电解质溶液恢复原来的浓度：_ACuSO4BH2OCCuODCuCO325. （7分） (2016高二下包头期中) 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液

18、的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答： 实验编号HA物质的量浓度（molL1）NaOH物质的量浓度（molL1）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c0.2pH=7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH=9（1） 不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，用a来说明HA是强酸还是弱酸，若a_7，则HA是强酸；若a_7，则HA是弱酸（填、=） （2） 不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2_（选填“是”或“否”）混合液中离子浓度c（A）与 c（Na+）的大小关系是_ （3） 丙组实验结果分析，HA是_酸（选填“强”或“弱”）该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ （4） 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH）=_molL1 26. （9分） (2016高三上滕州期中) 聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程 回答下列问题（1） 废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_粉碎过筛的目的是_ （2）