重庆市高二下学期期中化学试卷A卷(测试)

1、重庆市高二下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高二下阿城期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 处于最低能量的原子叫做基态原子B . 3p2表示3p能级有两个轨道C . 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D . 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2. （2分） (2018高三上东莞期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为27，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：X

2、YZWB . X氢化物的水溶液可装在玻璃试剂瓶中C . Z的氧化物是常用的半导体材料D . 常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH73. （2分） (2018高二下黑龙江期中) 下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是（ ） A . 1s22s22p63s21s22s22p63p2B . 1s22s22p33s11s22s22p4C . 1s22s21s22s12p1D . 1s22s22p 1s22s22p 4. （2分） (2017高二上湘潭期中) 一种有机物的结构简式如图，关于它的性质不正确的说法是（ ）A . 它有酸性，1 mol该物质最多能与6 mol H2发生加成反应B .

3、它可以水解，水解产物为两种有机物C . 在一定条件下，1 mol该物质最多能和8 mol NaOH反应D . 该有机物能发生取代反应5. （2分） (2018大庆模拟) 四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中Y元素原子电子层數等于最外层电子数。下列说法错误的是（ ） A . Z位于元素周期表中第三周期、第IVA族B . Y的最高价氧化物不能和X的简单氢化物反应C . M的非金属性比Z的弱D . 原子半径比较:Xr(Z)r(W)B . 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同C . 含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性D . Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构17. （2分）

4、(2018高一下北京期中) 月球上含有丰富的 He，关于 He的说法错误的是（ ）A . 是一种核素B . 原子核内有1个中子C . 与 He互为同位素D . 比 He少一个电子18. （2分） 能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（ ）A . 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B . 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C . 加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D . 加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液二、 填空题 (共5题；共40分)19. （9分） (2018湖南模拟) 现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四

5、周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：（1） 请写出：D基态原子的价层电子排布图：_；F基态原子的价电子排布式：_。 （2） 下列说法错误的是_。 A . 二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2CO2B . 电负性顺序：BCH2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键（3） F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成F(X)42，该离子的结构式为_(

6、用元素符号表示)。 （4） 某化合物与F()(表示化合价为1)结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有_。（5） B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为_。 （6） D与F形成离子个数比为11的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm，F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率_。 20. （8分） (2015高三上滕州开学考) 举世瞩目的中国探月工程三期再入返回试验器于2014年10月24日凌晨成功发射，为实现月球采样和首次地月往返踏出了成功的第一步探月工程三期的主要目标是实现无人自动采样返回，突破月面采样、月面上升、月球轨道交会对接等核心关

7、键技术已知所用火箭推进剂为肼 （N2H4）和过氧化氢（H2O2），火箭箭体一般采用钛合金材料 请回答下列问题：（1） N2H4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为_，第一电离能最大的元素为_ （2） 钛的原子序数为22，其基态电子排布式示意图为_ （3） 1mol N2H4分子中含有的键数目为_ （4） H2O2分子结构如图1，其中心原子杂化轨道为_，估计它难溶于CS2，简要说明原因_; （5） 氮化硼其晶胞如图2所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为_，若立方氮化硼的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近N原子间的距离为_cm 21. （10分） (2018洛阳模拟

8、) X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。元素原子核外s电子总数和p电子总数相等，且位于元素周期表第十六列；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z与Y同周期，其基态原子中未成对电子数是同周期元素中最多的；W内层电子数是最外层电子数的9倍；Q基态原子价层电子排布中成对电子数和未成对电子数相同，且未成对电子数为最外层电子数的2倍。据此回答下列问题： （1） Q的基态原子的价层电子排布式为_。 （2） 上述五种元素中电负性最大的是_;(填元素符号)，第一电离能介于Y和Z之间的同周期元素有_(填元素符号)。 （3） Y和W的氯化物熔点高的是_(填化学式)，原因是_；与Z的低价氯化物互为等电子体

9、的离子是_。 （4） 咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图。常温下，咖啡因在水中的溶解度为2g，加适量水杨酸钠C6H4(OH)(COONa)可使其溶解度增大，其原因可能是_，分子中碳原子的杂化类型有_。（5） 奥氏体是碳溶解在Q中形成的一种间隙固溶体，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为_。若晶体密度为dgcm-3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为_pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。22. （3分） (2016高三下历城月考) 已知W、X、Y、Z为四种短周期元素，原子序数依次增大其中W元素的原子核内只有1个质子；X是化合物种类最多的元素；Y原子的

10、最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z是短周期中最活泼的金属元素 （1） X的原子结构示意图为_ （2） XY2与Z2Y2反应的化学方程式_ （3） W、Y、Z三种元素可组成一种离子化合物，其中阳离子所含电子数与阴离子所含电子数之比为_ 23. （10分） (2016大庆模拟) 用物理方法从植物体中提取，或是用化学方法合成药用化学物质，治疗病症，挽救性命，一直是科学家们致力研究的课题请用化学知识分析“青蒿素”、“华法林”两种药物的结构及合成过程 （1） 2015年诺贝尔医学奖授予中国女药学家屠呦呦“因为发现青蒿素，一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命” 下列关于青蒿

11、素和双氢青蒿素（结构如图1所示）的说法错误的是 A . 青蒿素分子中含有过氧键、酯基和醚键B . 青蒿素的分子式为C15H22O5C . 由双氢青蒿素转化为青蒿素的反应属氧化反应D . 双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环（2） 华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如图2（部分反应条件略去） 已知：（I）A属于芳香烃，名称是_；（II）C生成D的反应类型是_； E与N合成华法林的反应类型是_（III）BC的转化过程中的化学反应方程式为_；（IV）E的结构简式是_LM的转化中，会产生少量链状高分子聚合物，该聚合物的结构简式为_（V）K有多种同分异构体，满足下列条件的K的同分异构体还有_种属于芳香族化合物遇到FeCl3显紫色可发生水解反应写出其中满足核磁共振氢谱图显示峰值比为1：2：2：2：1的同分异构体的结构简式_第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1