海口市高一下学期期中化学试卷（I）卷（考试）

1、海口市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一下邯郸期中) 化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述不正确的是 （ ） A . 氢气的燃烧产物是水，是理想的清洁燃料，未来可以利用蓝绿藻和微生物制备氢气B . 使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用C . 生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为硫酸铜D . 硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等2. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 短周期元素X，Y

2、，Z，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ） A . 最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZB . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：XWZC . 原子半径：WZYXD . 元素X，Z，W的最高正价分别与其主族序数相等3. （2分） (2017高二上漳州期末) 下列实验现象预测正确的是（ ） A . 实验：电流表A指针偏转，碳棒上有气泡冒出B . 实验：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生C . 实验：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生D . 实验IV：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出4. （2分） 下列说法正确的是（ ）

3、A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 天然气、太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源C . 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小D . 常温下，反应C（s）+CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的H05. （2分） (2016高一下北仑期中) 下列各项比较中，正确的是（ ） A . 原子半径：NOFB . 热稳定性：HClHBrHIC . 元素的金属性：NaMgAlD . 酸性：H2SiO3H3PO4H2SO46. （2分） (2017高二上宁城期末) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过下列有关叙述不正确的是（ ） A . Zn电

4、极上发生氧化反应B . 电子的流向为Zn电流表CuC . SO42由乙池通过离子交换膜向甲池移动D . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量明显增加7. （2分） (2016高一下杭锦后旗期末) 下列各对物质中，属于同系物的是（ ） A . C2H4 C4H8B . CH4 C3H8C . CH4 C5H10D . CH3COOH C2H68. （2分） 对于反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列说法正确的是（ ） A . 用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B . 不能用CaCO3浓度的变化来表示反应速率，但可用水来表示C . 用H2O和CO2表示的

5、化学反应速率相同D . 用CaCl2浓度的减少来表示其反应速率9. （2分） (2017浙江模拟) 下列说法中不正确的是（ ） A . O2与O3互为同素异形体B . 16O与18O核外电子排布不同C . 麦芽糖与蔗糖互为同分异构体D . CH3CH3与 互为同系物10. （2分） (2015东城模拟) 已知：H2（g）+Cl2（s）2HCl（g）H=+akJ/mol H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=dkJ/mol 且a、b、c、d均大于零，则下列说法正确的是（ ） A . 断开1molHCl键所需的能量为abcB . bc，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量C . Cl2（

6、s）=Cl2（g）H=+（a+d）kJmol1D . 向1molCl2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热dkJ11. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 推广利用太阳能、风能的城市照明系统，发展低碳经济和循环经济，有利于改善环境质量B . 油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂C . 处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质D . 硬铝、碳素钢都是合金材料；合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物12. （2分） (2015高二上河北开学考) 已知元素As原子序数为33，下列叙述正确的是（ ） A . As的最高正价为+3价B . AsH3的稳定性比PH3

7、强C . 氧化物的水化物酸性：AsND . As是第4周期第VA族元素13. （2分） (2017高二上芜湖期末) 在298K、1.01103Pa下，将32gSO2通入750mL.1mol/LNaOH溶液中，充分反应，测得反应放出aKJ的热量已知在该条件上，1molSO2通1L2mol/LNaOH溶液中，充分反应放出bKJ的热量则SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3的热化学方程式是（ ） A . SO2（g）+NaOH（aq）NaHSO3（aq）H=（2ab）kJ/molB . SO2（g）+NaOH（aq）NaHSO3（aq）H=（4ba）kJ/molC . SO2（g）+NaOH（aq

8、）NaHSO3（aq）H=（a4b）kJ/molD . SO2（g）+NaOH（aq）NaHSO3（aq）H=（4ab）kJ/mol14. （2分） (2016高三上河北期中) 下列说法正确的是（ ） A . 离子化合物的熔点一定比共价化合物熔点高B . 甲烷的标准燃烧热为890.3KJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJmol1C . 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=3

9、8.6kJmol1D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照条件和点燃条件下的H相同15. （2分） 下列化学用语正确的是（ ）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 氟原子的结构示意图：C . 甲烷的电子式：D . 磷酸钠的电离方程式：Na3PO4=Na33+PO4316. （2分） (2017高一下天门期中) 决定化学反应速率的主要因素是（ ） A . 反应物本身的性质B . 催化剂C . 温度D . 压强17. （2分） (2016高二下临漳期中) 某有机物的结构简式为 下列关于该有机物的叙述正确的是（ ） A . 该有机物属于芳香烃B . 该有机物苯环上一氯

10、代物有6种C . 该有机物可发生取代、加成、加聚、消去反应D . 1 mol该有机物在适当条件下，最多可与3 mol Br2、5 mol H2反应18. （2分） (2016高二上西湖期中) 对于可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），下列说法不能证明反应已达平衡状态的是（ ） A . 绝热容器，温度不再改变B . 恒容时，压强不在改变C . 恒压时，体积不在改变D . 断裂2 mol OH键同时形成1molHH键19. （2分） NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率将浓度均为0

11、.020molL1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如图据图分析，下列判断不正确的是（ ） A . 40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B . 不能比较图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率的大小C . 图中b点对应的NaHSO3反应速率为3.125104molL1s1D . 温度高于40时，淀粉不宜用作该试验的指示剂20. （2分） (2015高三上枣庄开学考) 如图1是某同学做完ZnCu原电池实验后所做的读书卡片记录，在卡片上，描述合理的是（ ） A . B . C

12、 . D . 二、 填空题 (共5题；共32分)21. （7分） (2018高一上衢州期中) 环境问题成为人类共同关注的问题，欧洲很多国家提出了燃油车2036年停产时间表。也有专家提出燃油车远未到穷途末路，只要解决燃油汽车排放的尾气中的SO2、CO和NO污染问题就还有很长的生命，请回答以下问题： （1） 在汽车尾气管中加装催化剂成为汽车尾气治理的常用方法，已知：N2(g)+ O2(g)2NO(g)H180.5 kJ/mol2CO(g)+ O2(g)2CO2(g)H-566kJ/mol写出NO(g)与CO(g)在催化剂作用下转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式_。（2） 汽车尾气中的少量

13、NO2也可以和CO反应生成N2(g)和CO2(g)，热化学方程式为：2NO2（g）+4CO（g）= N2(g)+4CO2(g) ，H=QkJmol-1，试判断Q_0（填“”或“”或“=”）。理由是_（3） 除了汽车尾气产生的污染外，工业尾气及北方冬季燃煤产生SO2的污染治理也非常重要，可模仿工业上用2SO2(g )+O2(g) 2SO3(g)以制取硫酸，现在一容积固定为10L的密闭容器中进行该反应，现测得如下数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minSO2O2SO21550420.492650210.433650abct比较第1组和第2组实验数据可以得出有关反应速率的

14、结论是_。试通过计算第1组和第2组的平衡常数可以得出结论是：_。在第3组的实验中一开始加入了0.5mol的SO3，反应达平衡时c仍为0.4mol，则a=_;，b=_。22. （7分） (2016高一下宝应期中) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价W其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2（1） 元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_ （2） 元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的化学式：_（用元素符号表示） （3

15、） 元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_常温下Z的单质和T的单质状态不同Z的氢化物比T的氢化物稳定一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4） 探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_（填化学式），理由是_Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_ 23. （7分） (2016黄浦模拟) 某化学小组利用如图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中加持装置有省略（1） 为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中 的固

16、体宜选用_a碱石灰b无水氯化钙c五氧化二磷d生石灰（2） 装置A、E、E连接可制取纯净干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是_（3） 装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验室打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入_，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子_ （4） 利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是_若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是_ （5） 将装置B、C分别于F相连后，进行硫化氢和二氧化硫反应的实验，烧杯中

17、的试剂所起的作用是_ 24. （9分） 已知A（g）+B（g）C（g）+D（s）反应的平衡常数与温度的关系如下： 温度70080088010001200平衡常数1.010.012.516.117.7回答下列问题：（1） 该反应的平衡常数表达式K=_，H_0（填“、或=”）； （2） 800时，向一个5L的密闭容器中充入0.4molA和0.7molB，若反应初始2mim内A的平均反应速率为0.01molL1min1，则2min时c（A）=_molL1，C的物质的量为_mol；若经过一段时间后，反应达到平衡时再向容器中充入0.4molA，则再次达到平衡后A的百分含量与第一次平衡相比_（填“增大”、

18、“减小”、或“不变”） （3） 下列选项中能作为判断反应达到平衡的依据有_;a压强不随时间改变bv（A）：v（b）=1：1c单位时间内消耗A和B的物质的量相等dC的百分含量保持不变（4） 880时，反应 C（g）+D（s）A（g）+B（g）的平衡常数的值为_ （5） 某温度时，平衡浓度符合下式：c（A）c（B）=c（C），则该此时的温度为_ （6） 图是1000时容器中A的物质的量的变化曲线，请在图中补画出该反应在1200时A的物质的量的变化曲线图_ 25. （2分） (2016高二上乐山期中) 1mol有机物充分燃烧后，只生成88gCO2和54g水，下列结论正确的是（ ） A . 该有机物分子式为CH3B . 该有机物分子式为C2H