河南省语文高三理综-化学第三次模拟考试试卷C卷

1、河南省语文高三理综-化学第三次模拟考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列物质不属于天然高分子化合物的是（ ）A . 淀粉B . 纤维素C . 乙酸D . 蛋白质2. （2分） (2018潍坊模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NAB . 常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NAC . 标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4NAD . 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0

2、.1NA3. （2分） 下列关于乙炔的说法不正确的是（ ）A . 燃烧时有浓厚的黑烟B . 可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃C . 为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替D . 乙炔的收集方法可用排水法收集4. （2分） (2016高一下成都月考) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、32下列叙述正确的是（ ） A . X，Y元素的金属性XYB . 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D . 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物

3、中置换出来5. （2分） (2018徐州模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOHNOHB . 图乙表示常温下0.100 0 molL1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 molL1 NaOH溶液的滴定曲线C . 图丙表示反应CH4(g)H2O (g) CO(g)3H 2(g)的能量变化，使用催化剂可改变EbEa的值D . 图丁表示反应2CO(g)2NO(g) N2(g)2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率cba6.

4、 （2分） MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是A . MOH是一种弱碱B . 在x点，c(M) c(R)C . 在x点，ROH完全电离D . 稀释前，c(ROH) 10 c(MOH)7. （2分） 已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：据此判断下列叙述中正确的是（ ）A . 放电时正极电极反应式PbO2 + SO42 2e + 4 H+= PbSO4 + 2H2OB . 充电时蓄电池负极应与电源正极相连接C . 充电时，若要使1mol PbSO4转变为PbO2 ， 则需要通过

5、4mol电子D . 电池放电时，溶液酸性增强二、 实验题 (共2题；共14分)8. （8分） (2017高三上重庆开学考) 我国市售加碘食盐中含有碘酸钾。已知碘酸钾在酸性条件下是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：请回答下列问题：（1） 已知反应室发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请写出该反应的化学方程式：_。 （2） 反应室需加热煮沸，其目的是：加快反应速率，使反应物充分反应：_（请从化学平衡角度解释）。 （3） 已知几种物质的溶解度见下表：KClKH(IO3)2KClO3溶解度g/100 g水(25 )20.80.87.5溶解度g/10

6、0 g水(80 )37.112.416.2由上表数据分析可知，操作的名称为_、_。（4） 在反应室中加入KOH调节溶液的pH10，其目的是_。 （5） 甲同学欲测定成品中碘酸钾的含量，设计了如下实验：准确称取1 g样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入过量KI溶液，充分搅拌；以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0 molL1的Na2S2O3溶液，当蓝色刚好褪去时，消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则成品中KIO3的质量分数为_（列式计算，结果保留三位有效数字）(已知：KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O，I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6)。（

7、6） 乙同学又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：操作步骤实验现象取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。溶液无变化滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡。溶液无变化然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。溶液变蓝色请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示_。根据乙同学的实验结果推测，甲同学的实验结果会_(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。9. （6分） (2018高二上中山期末) 硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为Na2B4O710H2O，利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程

8、如下，请回答下列有关问题：（1） 硼砂中B的化合价为_；滤渣的主要成分为_。 （2） X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为_。 （3） H3BO3是一种一元弱酸，也可写作B(OH)3，它与水作用时结合水电离的OH-而呈酸性，这一变化的离子方程式为_。 （4） MgCl26H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是_。 （5） 已知25时，KspMg(OH)2=5.610-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH8.08.09.69.6颜色黄色绿色蓝色在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。三、 综合题 (共2题；共13分)10. （6分

9、） CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料 （1） 已知8.0gCH4完全燃烧生成液体水放出444.8kJ热量若甲烷燃烧放热889.6kJ的热量，需要标况下空气的体积为_L （2） 以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图甲所示，则通入b气体的电极名称为_（选填“正极”或“负极”），通入a气体的电极反应式为_ （3） 在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向 在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图乙所示，则该反应的最佳温度应控制在_左右该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜 （CuAl

10、O2，难溶物）将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为_CH4还原法是处理NOx气体的一种方法已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2，若标准状况下8.96L CH4可处理22.4LNOx，则x值为_11. （7分） （1） 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:A族元素的价电子数_。第三周期元素的最高化合价_。F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径_。（2） 元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外

11、电子总数之比为34;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43;N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为111,A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为_,B的化学式为_。工业上制取单质M的化学方程式为_。四、 推断题 (共1题；共15分)12. （15分） (2018高二下桂林开学考) 有机物F是合成一种新型降压药替米沙坦的中间体，可由下图所示的路线合成： 请回答下列问题:（1） B结构中含氧官能团： （2） AB的反应类型_，EF的反应类型_。 （3） CD的化学方程式为_。 （4） 关于E物质下列说法正确的是（ ） a是多官能团有机物b可以发生取代反应c1 molE可以4 mol H2发生加成反应（5） 满足下列条件的B的所有同分异构体有_种， 含苯环；含酯基；能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀。写出其中苯环上一氯代物只有两种结构的有机物的结构简式：_。第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选