重庆市高考化学模拟试卷（8）D卷

1、重庆市高考化学模拟卷(8)D卷名字：班级：成绩：一、选题(共计7题)共计14分)1. (2点)关于胶体，以下记述正确的是()a .可以利用钽效应区分溶液和胶体b .由于胶体粒子小，所以可以透过半透膜c .直径为1100 nm的粒子称为胶体d .所有的胶体都产生电泳现象2. (2分)以下实验的做法正确的是()a .用ph试纸测定氯水的ph值b .用托盘天秤称量了5.72 g NaCl结晶c .采取酸性滴定管量为20.00 mL的酸性KMnO4溶液用带研磨口的玻璃栓的试剂瓶保存Na2CO3溶液3. (2分钟) (2018高三上顺义期末)下图是一部分短周期元素的原子半径和原子编号的关系图. 下面的说

2、法是正确的()a .单纯离子的半径： X Z Rc .对应最高价氧化物的水合物的酸性： RFe2 SO2Cl .b.so2 Fe2 I- cl _ _ _ _ _ _ _ _C . SO2IFe2 Cl .D . Fe2 IClSO25. (2点) (2018高一上宿迁期末)下一个反应的离子方程式正确写的是()a .氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应： Ba2 SO42-=BaSO4b .铁和稀硫酸的反应：2 fe6h=2f e33 H2c .将稀乙酸加入氢氧化钡溶液中： H OH-=H2Od .向氯化铝溶液中加入过剩氨水： Al3 3NH3H2O=Al(OH)3 3 NH46. (2点)以下关于甲苯

3、的实验事实可以说明苯环影响侧链的性质a .甲苯的反应生成三硝基甲苯b .甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色c .甲苯燃烧产生带烟的火焰D . 1 mol甲苯和3 molH2的加成反应7. (2点) (2016点模拟)自然界表层生铜的硫化物在氧化、淋滤作用下形成CuSO4溶液，渗透到地下深层。 遇到难溶性ZnS和PbS，逐渐变化为青铜(CuS )。 以下分析是正确的a .在相同温度下，CuS的溶解度比PbS的溶解度大b .原生铜的硫化物具有还原性，而青铜不具有还原性C . CuSO4和ZnS反应的离子方程式为Cu2 S2=CuSd .涉及整个过程的反应类型有氧化还原反应和复分解反应二、非选择问题(共计5

4、题)共计36分)8. (7分钟) (2020高二上芜湖末)锶(Sr )是第五周期iia族元素，其化合物六氢氯化锶(SrCl26H2O )是实验室重要的分析试剂，工业上以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备。 生产流程如下。已知用盐酸提取的话，溶液中除了Sr2和Cl-以外，还含有少量的Ba2杂质SrSO4、BaSO4的溶解度积常数分别为3.310-7、1.110-10SrCl26H2O的摩尔质量为267 gmol-1。(1)天青石烧成前粉碎，其目的是：(2)隔断空气高温烧成，0.5 mol SrSO4中只有s被还原的话，4 mol的电子就会移动，写这个反应的化学方程式。(3)为了得到比较纯的

5、六水氯化锶结晶，过滤2后进行的两个阶段的操作为_。(4)加入硫酸目的是为了提高原料的利用率，使滤液中的Sr2浓度在_moll-1 (注：此时，液体中的Ba2浓度在110-5 molL-1 )以下。(5)产品纯度的测定：将1.000g产品溶解在适量的水中，向其中加入含有AgNO3 1.10010-2 mol的AgNO3溶液(溶液中除了cl，不含与Ag反应的离子)，使用含有Fe3的溶液作为指示剂，直到cl完全沉淀为止，剩下的AGN滴定反应达到终点的现象是滴定过程中除去20.00 mL上述浓度的NH4SCN溶液后，产品中SrCl26H2O的质量百分率就变成_ _ _ _ _ (保留4位有效数字)。9

6、. (3分钟) (2016年温州期)在某温度下，2L容器中的x、y、z三种物质的量的时间变化曲线如图所示.达到平衡时，y的浓度是(2)从反应开始起2分钟、z的平均反应速度为(3)这个反应的化学方程式是10. (8分钟) (2016高二上湖北期)用图像装置采集ClO2，以ClO2为原料制造亚氯酸钠(NaClO2是高效的氧化剂、漂白剂)。 已知NaClO2饱和溶液的温度低于38时析出的结晶为NaClO23H2O，超过38时析出的结晶为NaClO2，超过60时NaClO2分解为NaClO3和NaCl。完成以下输入。(1)装置中产生ClO2的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _在装置中产生的

7、反应的离子方程式是(2)装置的作用是：装置和在本实验中的作用(3)装置反应后的溶液中含有少量NaOH杂质，从该溶液得到无水NaClO2结晶的操作步骤为减压，在55左右使结晶蒸发趁热过滤，用50左右的温水洗涤，在不足60的温度下干燥，得到成品(4)亚氯酸钠纯度的测定：正确地测量得到的亚氯酸钠样品，向烧杯中加入10.0g，加入适量的蒸馏水和过量的碘化钾结晶，滴加适量的稀硫酸，使其充分地反应.将得到的混合液作为250mL的被测定液. 25.00mL的被测定液用2.0ml-1na2s2o3标准液滴定(i22s2o32-=2i-s4o62-)，以淀粉溶液作为指示剂到达滴定的终点的现象是_ .实验编号滴定

8、前的读数/mL滴定后的读数/mL10.0019.9623.2623.3031.1023.40(5)实验中NaClO2变质的话，就能分解成NaClO3和NaCl .等质量NaClO2，一方加热到60以上使其变质，另一方严格保存，制成溶液，分别与充分的FeSO4溶液反应时，消耗Fe2的物质的量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。11. (10点) (2018片折叠模拟) 化学上一个一个地选择3物质结构和性质钒、镍及其化合物是重要的合金材料

9、和催化剂，贮氨合金可以用作新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn(Cl3SO3)2为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn2O4为电极，成功获得了稳定的大功率电流。(1)基态钒原子的核外电子配置式为_，其配置时能量最高的电子所占的能级的原子轨道有_的延伸方向。(2) VO2能与多种物质形成配合物，与氧同周期，第一电离能大于氧的主族元素有_ _ _ _ _ (写元素符号)。(3)在由镍构成的配离子Ni(NH3)62、Ni(CN)42-中，NH3分子的空间配置为_，与cn相互为等离子体的分子的化学式为_。(4)三氟甲磺酸(CF3SO3H )是有机强酸，结构式如图1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等

10、为主原料制作。H2O2分子中o原子的混合方式是_。三氟甲磺酸与碘苯反应，能生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。 三氟甲基磺酸苯基分子中含有的键的数量是_。(5)硫化锌晶体的配置有多种，但一个硫化锌的单元晶格如图2所示，该单元晶格中的S2-的配位数为_。(6)镧镍合金是重要的贮氢材料，其贮氢后的单位晶格如图3所示。贮氢前这种镧镍合金的化学式是_ _。该镧镍合金贮氢后的氢气的密度为_ (阿博加德罗常数的数值用NA表示) gcm-3。12. (8点)增塑剂是工业上广泛使用的高分子材料助剂，如果添加到塑料加工中，则柔软性增加，加工变得容易。 增塑剂可以合法地用于工业生产，但禁止作为食品添加剂。 截至2011年

11、6月8日，台湾检测出961种含有增塑剂的食品，据媒体报道，2012年底中国大陆许多著名品牌白酒也陷入了增塑剂骚动。 常见的增塑剂是邻苯二甲酸酯类物质，某些有机物J(C19H20O4 )是塑料工业常用的增塑剂，可以通过以下合成途径合成。已知： IRCl NaCl；ii .控制反应条件，使物质a中的分支y不与NaOH溶液反应iii.f和浓溴水的混合不产生白色沉淀请回答下面的问题(1) E中的官能团的名称是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _中的官能团的电子式写出A FJ的化学方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)写下列化学反应类型：反应_(4)简单写下属于f的芳香族烃衍生物的异构体的结构。 _ _ _ _ _ _ _ _(5) C4H9OH的异构体中属于醇类的是_种，简单地写下了其中具有手性碳的异构体的结构。 _ _ _ _ _ _ _ _ _第十页共十页参考