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文档简介
1、重庆市高二上学期化学期末考试试卷(理)(I)卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(每小题2分) (共10题;共20分)1. (2分) 2011年是国际化学年,中国的宣传口号是“化学我们的生活,我们的未来”。下列有关叙述不正确的是( )A . 在家用燃烧中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B . 利用太阳能、潮汐能、风力发电,以获取清洁能源C . 大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成D . 采用纳米二氧化钛光触媒技术,将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体2. (2分) 下列说法正确的是( ) A . 常温下,将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低B . 温度一
2、定时,向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液,水的离子积常数Kw变小C . 常温下,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)能够自发进行,则该反应的H0D . 由于Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3),因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀3. (2分) (2017江苏) H2O2分解速率受多种因素影响实验测得 70时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示下列说法正确的是( )A . 图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快B . 图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快C . 图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快D .
3、图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大4. (2分) (2018高二上台州月考) 在一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中,某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是( )A . 反应的化学方程式为2X=3Y+ZB . t时,正、逆反应都不再继续进行,反应达到化学平衡C . 若t=4,则0t的X的化学反应速率为0.1mol/LminD . 温度、体积不变,t时刻充入1molHe使压强增大,正、逆反应速率都增大5. (2分) (2019高三上江西期末) 下列表述错误的是( ) A . CS2的结构式为:SCSB . 6CO26H2
4、O C6H12O66O2 ,该变化中光能直接转变为化学能C . CO2(g)C(s) 2CO(g)H0,S0,该反应常温下能自发进行D . NH3水溶液呈碱性的原因是NH3H2O NH3H2O NH4OH6. (2分) (2018高二上长春月考) 已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COOH , 要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值减小,可以采取的措施是( ) A . 通入少量HCl气体B . 升高温度C . 加少量醋酸钠晶体D . 加水7. (2分) (2016高三上黑龙江期中) 下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( ) A . NaHSO4溶液B
5、. KOH溶液C . Na2SO4D . NH4Cl溶液8. (2分) (2018益阳模拟) 常温下,Ka(CH3COOH)=1.810-5,分别向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,滴定曲线如图所示,下列叙述正确的是( )A . a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B . b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na+)3COO-)C . C点溶液中存在:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)D . d点溶液中:n(CH3COO-)/n(CH3COOH)
6、=1809. (2分) (2017高二上荆州期末) 关于下列装置的说法不正确的是( ) A . 装置是原电池,装置是电镀池B . 装置中盐桥内的K+移向CuSO4溶液C . 装置铜极均发生氧化反应而溶解D . 装置中的Cu2+浓度保持不变10. (2分) 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )A . 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体B . 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C . 检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D . 验证铁的吸氧腐蚀
7、将铁钉放入试管中,用盐酸浸没二、 选择题(每小题3分) (共10题;共30分)11. (3分) (2018高二上芮城期中) 已知25、101kPa条件下:由此得出的正确结论是( )A . 等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应B . 等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应C . O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应D . O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应12. (3分) (2018天津) 下列叙述正确的是( ) A . 某温度下,一元弱酸HA的Ka越小,则NaA的Kh(水解常数)越小B . 铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈C . 反应活化能越高,该反应越易进行D
8、 . 不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH313. (3分) 可逆反应:2NO22NO+O2 在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时,生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 :2 :1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态A . B . C . D . 14. (3分) 在化学能与电能的转化过程中,下列叙述正确的是( )A . 教材所示的铜锌原电池在工作时,H+、Zn2+向铜片附近迁移B . 电解饱和食盐水时,阳极得到Cl2
9、和NaOH(aq)C . 电解铝时,电解槽里的负极材料发生氧化反应D . 原电池与电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阳极15. (3分) (2016高二上湖北期中) 据报道,在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实,其反应的化学方程式为:2CO2(g)+6H2(g)(g)+3H2O(g) 下列叙述正确的是( ) A . 当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时,反应一定达到平衡状态B . 当平衡向正方向移动时,平衡常数一定增大C . 增大压强,可提高CO2和H2的转化率D . 相同条件下,2mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量16. (3分) (20
10、15高三上安溪期中) 最近美国宇航局的科研人员确认火星地表含有溶有高氯酸盐的液态水下列有关水及高氯酸盐的说法错误的是( ) A . 水是一种弱电解质B . NH4ClO4溶液显酸性C . NaClO4中含有离子键和共价键D . NH4ClO4只有氧化性,没有还原性17. (3分) (2017高二上长春期末) 某溶液中只含有Na+、H+、OH、A四种离子,下列说法正确的是( )A . 若溶液中c(A)=c(Na+),则溶液一定呈中性B . 溶液中不可能存在:c(Na+)c (A)c(OH)c(H+)C . 若c(OH)c(H+),溶液中不可能存在:c(Na+)c(OH)c(A)c(H+)D .
11、若溶质为NaA、HA,则一定存在:c(A)c(Na+)c(H+)c(OH)18. (3分) (2019高二上铜仁期末) 298 K时,AgSCN的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列判断错误的是( ) A . 298 K时,Ksp(AgSCN)=1.010-12B . 欲使溶液由c点移到d点,可滴入少量KSCN浓溶液C . 向a点溶液中加入等物质的量的AgNO3、KSCN固体后,可能使a点移动到c点D . b点溶液蒸发部分水后恢复至室温可移动到c点19. (3分) 关于下图所示各装置的叙述中,正确的是( )A . 装置是原电池,总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B . 装置中,铁做负极,
12、电极反应式为:Fe3+e-=Fe2+C . 装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深D . 若用装置精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液20. (3分) 下列关于金属腐蚀的说法中正确的是( ) A . 金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B . 电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C . 钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀,负极吸收氧气,产物最终转化为铁锈D . 金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同,但电化学腐蚀伴有电流产生三、 填空、简答题(本题包括4小题,共50分。) (共4题;共50分)21. (8.0分) (2019
13、黄山模拟) Zn、Fe及其化合物在生产生活中应用比较广泛。工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量FeO和CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下: (1) 为了提高酸浸效率,可采用的措施有_(任答两条);写出ZnFe2O4溶于酸的离子方程式_(2) 向净化操作中加入ZnO的目的_ (3) 若净化后的溶液中Cu2+浓度为110-12mol/L,则净化后溶液中Zn2+浓度为_(已知:室温下Ksp(ZnS)=1.610-24,Ksp(CuS)=6.410-36) (4) “电解”工艺制锌时Zn2+利用率较低,废液中有大 量的Zn2+ 残留。某化工厂拟采用改变酸锌比净化废液的方式来提
14、高原料的利用率,降低成本。如图是工业生产中不同酸锌比时净化液利用率对电解时直流电耗能影响关系图。根据图分析,该工厂净化废液时的最佳酸锌比为_。 A . 5:1B . 6:1C . 7:1D . 10:1(5) ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料,工业上常利用ZnFe2(C2O4)36H2O隔绝空气加热分解制备,该晶体的热分解化学方程式为_。测热分解后产品中ZnFe2O4的质量分数方法如下:取a克产品用H2SO4溶解后加入足量KI溶液充分反应,调溶液至弱酸性,再加入淀粉指示剂,用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,用去此标准溶液v mL时,刚好到达滴定终点,则此产品中ZnFe2O4的
15、质量分数为_(用a、c、v表示)。(已知:I2+2S2O32=2I+S4O62)22. (14.0分) (2017高一上深圳期中) 根据问题填空:(1) 下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法的哪一种?(填选项字母)A分液B过滤C萃取D蒸馏E蒸发结晶F高温分解分离CCl4和H2O:_;除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3:_;从碘水中提取碘:_;分离CCl4(沸点为76:75)和甲苯(沸点为110.6)的液体混合物:_(2) 现有铁片饱和食盐水液态氯化氢乙醇干冰熔融KNO3BaSO4固体石墨;其中属于非电解质的是_(填序号,下同),电解质的是_,能导电的是_ 23. (14.0分) (2018贵
16、阳模拟) 我国重晶石(含BaSO490%以上)资源丰富,其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料,生产“电子陶瓷工业支柱”钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下: 查阅资料可知:常温下: Ksp(BaSO4)=1.010-10 , Ksp(BaCO3)=2.510-9TiC14在常温下是无色液体,遇水容易发生水解:TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。草酸氧钛钡的化学式为:BaTiO(C2O4)24H2O。请回答下列问题:(1) 工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石(假设杂质不与Na2CO3溶液作用),待达到平衡后,移走上层清液,重复多次操作,将BaSO4转化为
17、易溶于酸的BaCO3,该过程用离子方程式可表示为_,此反应的平衡常数K=_;(填写计算结果)。若不考虑CO32- 的水解,则至少需要使用_mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。 (2) 酸浸时所发生反应的离子方程式为_。 (3) 配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释,其目的是_。 (4) 可循环使用的物质X 是_(填化学式),设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净:_。 (5) 煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时,高温下生成的气体产物有CO、_和_(填化学式)。 24. (14.0分) (2018安顺模拟) 钾长石(K2Al2Si6O16
18、)通常也称正长石,主要用于生产玻璃、陶瓷制品,还可用于制取钾肥。某学习小组以钾长石为主要原料,从中提取氧化铝、碳酸钾等物质,工艺流程如下: 回答以下问题:(1) 请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为_; (2) 钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的KAlO2 和NaAlO2,写出Al2O3 转化为NaAlO2 的化学方程式_。 (3) 已知“浸取”时应保持溶液呈碱性,分析其原因为_(用离子方程式解释),若要提高浸取的速率,可采取的措施有_(回答一条)。 (4) 滤液1的主要成分是_(填写化学式) (5) 此工艺中可以循环利用的主要物质是_、_和水。 (6) 以石墨为电极,通过电解Al2O3 可制得金属铝。电解池中接电源负极的一极的电极反应式是_。长时间电解后,需要更换新的石墨电极的是_极(填“阴”或“阳
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