西安市高一上学期化学期中考试试卷C卷（模拟）

1、西安市高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） 下列关于168O的叙述正确的是（ ）A . 质量数为8B . 质子数为8C . 中子数为16D . 电子数为162. （2分） (2018高一上广州期中) 仪器名称为“量筒”的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2018高一上伊春期中) 下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是 （ ） A . 化合反应B . 置换反应C . 分解反应D . 复分解反应4. （2分） (2017高一上嘉兴期末) 下列有关氯化铁溶液与氢氧化铁胶体叙述正确的是（ ） A

2、 . 分散质颗粒直径都在1100nm之间B . 都能透过半透膜C . 都是均一、稳定的液体D . 都能产生丁达尔效应5. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 下列分离方法中不正确的是（ ） A . 利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质B . 利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物C . 利用分液的方法分离酒精和水D . 利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钾6. （2分） (2016高二下包头期中) 能用于除去甲烷中混有的乙烯的试剂是（ ） A . 溴水B . 酸性高锰酸钾溶液C . 苛性钠溶液D . 四氯化碳溶液7. （2分） (2015高一上福建月考) 下列溶液中Cl浓度最大的

3、是（ ） A . 1L 0.1molL1的KCl溶液B . 0.2L 0.1molL1的盐酸溶液C . 0.1L 0.1molL1的AlCl3溶液D . 0.3L 0.1molL1的MgCl2溶液8. （2分） (2016高二上社旗开学考) aLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+为b mol，则该溶液里SO42的物质的量浓度为（ ） A . B . C . D . 9. （2分） 下列有关叙述正确的是（ ）A . 1 L0.6molL1的食盐水中含氯化钠0.6molB . 0.5mol碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5molL1C . 标准状况下，44.8L氯化氢气

4、体溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为2molL1D . 20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1molL1的溶液，可得溶液1L10. （2分） (2017高三上芗城月考) 下列实验操作中有错误的是（ ） A . 萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D . 鉴别SO42时的操作顺序是先加入BaCl2溶液，再加稀盐酸11. （2分） (2019高二上重庆期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . SO3溶于水后能导电，

5、故SO3为电解质B . 一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解C . 硫酸酸性强于醋酸，但CaCO3难溶于硫酸，可溶于醋酸D . pH=5的盐酸和氯化铵溶液，水的电离程度相同12. （2分） (2016高二上连云港期中) 某溶液中存在大量的H+、Cl、SO42 ， 该溶液中还可能大量存在的是（ ） A . CO32B . Ba2+C . Ag+D . Al3+13. （2分） (2017高一上茂名期中) 为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作过滤加过量的NaOH加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液其中正确的操作顺序是（ ）A . B

6、. C . D . 14. （2分） (2017高一上潮阳期中) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mLB . 做蒸馏操作时，冷凝水方向是下进上出C . 用溶解、过滤、蒸发的方法分离氯化钠与硝酸钾的混合物D . 用蒸发皿灼烧胆矾（CuSO45H2O）得到CuSO415. （2分） (2015高一上许昌月考) 下列实验操作不正确的是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2015高三上兰溪开学考) 有关下列离子方程式的说法正确的是（ ） A . 等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2+3OH+H+

7、=Mg（OH）+H2OB . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为：2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32C . 等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClD . 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O17. （2分） (2015长春模拟) 下列解释事实的离子方程式正确的是（ ） A . 用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl+2H2O Cl2+H2+2OHB . 一定量Cl2通入FeI2溶液中，完全反应后测得溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+

8、）：5Cl2+8I+2Fe2+=4I2+2Fe3+10ClC . 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH CH2BrCOO+H2OD . 用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H+4F=SiF4+2H2O18. （2分） (2018高二上永年开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NAB . 在标准状况下，NA个H2O 分子所占体积为22.4LC . 常温常压下， 1mol Cl2与氢氧化钠溶液反应，发生转移的电子数为2NAD . 常温常压下，2

9、8g氮气含有的核外电子数为10 NA19. （2分） (2018银川模拟) 下列有关实验操作正确且能达到实验目的或得出相应结论的是（ ） 选项实验操作实验目的或结论A向2mL0.1molL1Na2S溶液中滴入几滴0.1molL1ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入几滴0.1molL1CuSO4溶液，生成蓝色沉淀，又产生黑色沉淀溶度积：Ksp（ZnS）Ksp（CuS）B向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液证明HCO3电离H+能力强于Al(OH)3C将C2H5OH与浓H2SO4在蒸馏烧瓶中混合后加热至170，烧瓶内逸出的物质通入到酸性KMn04溶液中检验有无乙烯生成D向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加

10、热几分钟，然后加入新制的银氨溶液，并水浴加热检验蔗糖的水解产物是否具有还原性A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2019高一下长春月考) 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（ ）新制氯水久置后浅黄绿色消失淀粉溶液遇单质碘蓝色蔗糖中加入浓硫酸搅拌白色SO2通入品红溶液中红色褪去氨气通入酚酞溶液中红色A . B . C . D . 全部21. （2分） 甲、乙、丙之间具有如图所示的转化关系则甲不可能是（ ）甲 乙 丙A . N2B . CC . MgD . Na22. （2分） (2017高一上台州期中) Cl2通入70的氢氧化钠

11、水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2NaCl+NaClO3+H2O反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为（ ）A . 3：1B . 2：1C . 15：2D . 1：123. （2分） (2016高三上鹰潭期中) 某澄清透明溶液中只可能含有Al3+；Mg2+；Fe3+；Fe2+；H+；CO32；NO3中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示则该溶液中一定含有的离子是（ ） A . B . C .

12、 D . 24. （2分） (2020高一上常德期末) 有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)为（ ） A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L二、 填空题 (共5题；共33分)25. （8分） (2018高一下陆川期末) 已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z、W在元

13、素周期表中处于同周期相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。试回答： （1） 写出下列元素的元素符号：X_，Y_，Z_，W_（2） X的单质和Z的单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（请注明反应条件）_。 （3） 这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3（按X、Y、Z、W的顺序）的化合物化学式为_，含有化学键有_、_。 26. （4分） (2018高一上浙江月考) 观察下列A，B，C，D，E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，用化学用语回答下列有关问题。 （1） 其中属于阴离子的是_； （2） 其中化学性质最稳定的是_； （3） 已知A元素的某种核素的中子数为18，该核

14、素的符号是_； （4） 某元素的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少2个电子，该元素的离子结构示意图为_。 27. （6分） (2019高一上番禺期中) 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3 ， 另含少量杂质FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： 已知：滤渣2中除了过量的MgO外，还含有Fe(OH)3。（1） 酸溶时，MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_。 （2） 滤渣1的化学式为_。 （3） 流程中“氧化”的氧化剂是：_，写出该流程的离子方程式为_。 （4） 高温煅烧过程中，同时存在以下反应：2

15、MgSO4C 2MgO2SO2CO2；MgSO4C MgOSO2CO；MgSO43C高温MgOS3CO。利用下图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集(其中S蒸气在A管中沉积)。 D中收集的气体是_(填化学式)。B中盛放的溶液是_(填下列选项的字母编号)。aNaOH溶液bNa2CO3溶液c稀硝酸d酸性KMnO4溶液28. （10分） (2019高一上萧山期末) 现用18.4 molL-1的浓硫酸来配制450mL 0.2 molL-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：玻璃棒 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平 （1） 上述仪器在配制过程中不需要用到的是_。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是_。

16、 （2） 计算所需浓硫酸的体积为_mL（保留1位小数）。 （3） 实验中用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。 （4） 配制时，一般可分为以下几个步骤： 量取 计算 稀释 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却。其正确的操作顺序为：_;_（填序号）（5） 在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_（填序号） 定容时，仰视刻度线。未冷却至室温就转移到容量瓶中。容量瓶中含有少量蒸馏水。 未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。29. （5分） (2018高一上织金期中) 选择最合适的方法分离或提纯下列物质，将其分离或提纯方法序号填在横线上。 分

17、离或提纯物质的方法有：过滤、升华、加热分解、蒸馏、结晶（1） 除去氢氧化钙溶液中悬浮的碳酸钙颗粒_。 （2） 从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾_。 （3） 除去固体碘中混有的少量氯化钠固体_。 （4） 除去氯化钾中含有的氯酸钾_。 （5） 分离四氯化碳(沸点为76.75 )和甲苯(沸点为110.6 )的混合物_。 三、 计算题 (共1题；共6分)30. （6分） (2019高二下宿迁期末) 草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2O，通过下列实验测定x值，步骤如下： 称取6.30 g草酸晶体配成100 mL水溶液。取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.5000mo

18、lL-1KMnO4溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液10.02mL。重复步骤2次，消耗KMnO4溶液的体积分别为11.02mL和9.98mL。已知：H2C2O4 MnO4- H+ CO2 Mn2+H2O （方程式未配平）（1） 步骤配制草酸溶液时，需用的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒和_; （2） 判断到达滴定终点的实验现象是_; （3） 其它操作正确的情况下，以下操作会使测定的x值偏小的是_; A . 滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗B . 锥形瓶用蒸馏水洗净之后，用草酸溶液润洗C . 开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失D . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度（4） 根据以上实验数据计算x值 _。 (写出计算过程) 第 15 页 共 15 页参考答案一