石家庄市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷（测试）

1、石家庄市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题，本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一上建水期中) 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ） A . 用明矾净化饮用水B . 用石膏或盐卤点制豆腐C . 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D . 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线2. （2分） 在新制的氯水中存在平衡：Cl2H2O HClHClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是（ ） A . H浓度减小，HClO浓度减小B . H浓度增大，HCl

2、O浓度增大C . H浓度减小，HClO浓度增大D . H浓度增大，HClO浓度减小3. （2分） (2019高二上芮城期末) 截至2016年年底，中国光伏发电新增装机容量达到34.54GW，光伏发电累计装机容量达到77.42GW，图1为光伏并网发电装置。图2为电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是（ ） A . 图1中N型半导体为正极，P型半导体为负极B . 图2溶液中电子流向：从B极流向A极C . X2为氧气D . 工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)28OH6e=CO32-N26H2O4. （2分） (

3、2015高二上河北开学考) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A . 生成物能量一定低于反应物总能量B . 放热反应不必加热就一定能发生C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件的H不同5. （2分） 在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其他操作均正确）（ ） A . 配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L 浓硫酸时俯视读数B . 配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液实验中，定容

4、时仰视C . 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D . 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数6. （2分） (2018保山模拟) 某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示,据图分析,下列判断错误的是（ ）A . KspFe(OH)3KspCu(OH)2B . 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C . c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等D . Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱

5、和7. （2分） (2018高二下静海开学考) 下列叙述正确的是（ ） A . 电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B . 氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2C . 氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O24H4e=2H2OD . 工业冶炼金属铝的方法是电解熔融的氯化铝8. （2分） 在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应在25和80时的平衡常数分别为5104和2，下列说法正确的是（ ） A . 上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应B . 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，

6、上述平衡将正向移动C . 在80时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v正v逆D . 恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，CO 的百分含量将增大9. （2分） (2016高二上临川期中) 化学与科学、社会和人类生活密不可分，修订后的中华人民共和国大气污染防治法已于2016年1月1日起施行下列有关大气污染防治说法错误的是（ ） A . 开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染B . 农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧C . 实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D . 汽油发动机工作时

7、会产生少量NO和CO，采用催化反应装置可以减少污染物排放10. （2分） (2018高三上西安开学考) 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应：3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C， 下列说法正确的是（ ） A . 该反应的化学平衡常数表达式是K B . 此时，B 的平衡转化率是40%C . 增大该体系的压强，化学平衡常数增大D . 增加 B，B 的平衡转化率增大二、 选择题，本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两 (共5题；共20分)11. （4分） (2020高三上双

8、辽期末) 常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（ ） A . 0.01molL-1的HClO溶液pH2B . NaClO易溶于水C . NaClO的电离方程式：NaClO=Na+ClO-D . HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO412. （4分） (2018高三下淮阴开学考) 下列根据实验操作或现象得出的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论AKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2 ， 有机相呈橙色氧化性：Cl2Br2B室温下，向浓度均为0.1molL-1的KCl和KI混合溶液中滴加几滴AgNO3溶液，只出现黄色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)C向1mL

9、1的NaOH溶液中加入2mL2的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀。Y中不含有醛基D已知NaClO2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧得到固体残留物。该固体为NaClO2A . AB . BC . CD . D13. （4分） (2020高二上荆州期末) 我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如图：下列说法不正确的是（ ） A . b为电源的负极B . 中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化C . a极的电极反应式为2C2O524e 4CO2 +O2D . 上述装置存在反应：CO2 C+O214. （4分） (2017大庆模拟) （多选）如图所

10、示，在101kPa时，H1=393.5kJmol1 ， H2=395.4kJmol1 ， 下列说法正确的是（ ） A . 石墨的燃烧热为393.5kJ/molB . 石墨转变成金刚石需要吸收能量，是物理变化C . 石墨比金刚石稳定D . 1mol金刚石与1molO2的总能量低于1molCO2的总能量15. （4分） (2018高二上江苏期末) 一定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)6H2(g) C2H5OH(g)3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是（ ）容器温度/K物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g

11、)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.401.2000丙600000.100.300.039A . 该反应正反应为吸热反应B . 达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的小C . 达平衡时，转化率：(CO2 ,甲)(C2H5OH ,丙)1D . 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2 ,甲)c(CO2 ,乙)三、 非选择题 (共5题；共60分)16. （12分） (2016高三上鹰潭期中) 锌是一种过渡金属，外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类硫酸铅是生产锌的副产品 （1） 火法炼锌是将闪锌矿（主要含Zn

12、S）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至14731573K，使锌蒸馏出来将闪锌矿焙烧使它转化为氧化锌的主要化学反应方程式为_ （2） 某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示： 回答下列问题：焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_操作浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是_改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为_（3） 工业冶炼锌的过程中，会产生铅浮渣（主要成分是

13、PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质），某科研小组研究利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下： 已知：25时，Ksp（CaSO4）=4.9105，KSP（PbSO4）=1.6108已知步骤有NO气体产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+写出Pb参加反应的化学方程式_步骤需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是_，产品PbSO4还需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，目的是_母液中可循环利用的溶质的化学式是_（填一种物质）；母液经过处理可得电镀Zn时电解质溶液，在铁棒上镀锌时，阳极材料为_（4） 银锌电池是一种常见电池，电池的总反应式为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（O

14、H）2，电解质溶液为KOH溶液，电池工作时正极的电极式为_ 17. （12分） (2016高一下盐城期末) H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等 （1） 实验室可用Na2O2与H2SO4反应制取少量的H2O2，Na2O2的电子式为_ （2） 一种正在开发的利用O2和H2O作原料通过化合制取H2O2的方法，其原理如1图所示该方法制取H2O2的总化学反应方程式为_（3） 医疗上可用质量分数为3%过氧化氢溶液对伤口进行消毒，其消毒原理是_ （4） 为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如表所示： 试管编号实验目的H2O2溶液温度水的体积/mLFeCl3溶液体积

15、/mL质量分数体积/mL为编号实验参照12%5.0常温00温度对反应速率的影响5.06000为编号实验参照4.0%5.0常温04.0%5.0常温01.0填写表中缺少的内容：_；_；_（5） 由铂（Pt）和金（Au）组成的纳米棒放入H2O2溶液中（如下图），纳米棒将发生定向移动 则：Au一侧为电池的_极（选填：“正”或“负”）；纳米棒向_（选填：“左”或“右”）移动（6） 断裂1mol过氧化氢中的OO键和氧气中的O=O键所需的能量依次分别为142kJmol1、497.3kJmol1则反应2H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H=_kJmol1 18. （12.0分） 在一个体积为1 L的密闭

16、容器中发生某化学反应：2A(g) B(g)+C(g)，三种不同条件下进行，其中实验、都在800 C，实验在950C。B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol L-1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题：（1） 在实验中，反应在2040 min内A的平均反应速率为_mol L-1min-1。实验和实验相比，可能隐含的反应条件是_。 （2） 该反应的H_0，其判断理由是_。 （3） 实验第40 min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为_(填序号)。 A . 0.35 molL1B . 0.4 molL1C . 0.7 molL1D . 0.8 molL1（4）

17、若反应在800C进行，在该1 L的密闭容器中加入1 mol A、0.2 mol He，达到平衡时A的转化率应_。 A . 等于86%B . 等于50%C . 小于50%D . 在50%86%19. （12分） (2018高二下新余开学考) 计算以下数值（均为25时） （1） 某浓度的NH3H2O溶液中，由水电离的c(H+)=110-12mol/L,该溶液的 pH=_（2） 将pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合,混合后所得溶液的PH=10，则H2SO4 溶液与NaOH溶液的体积比为_（3） 向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固体，若要生成Mg(OH)2沉淀，

18、溶液的pH最低为_（已知KspMg(OH)2=3.210-11,lg2.5=0.4） （4） 盐碱地因含较多的 ，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）来降低土壤的碱性。写出该过程中发生反应的化学方程式_SOCl2是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，是一种常用的脱水剂。将SOCl2与FeCl36H2O混合并加热，可得到无水FeCl3，得到无水FeCl3的化学方程式为_20. （12分） 甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同。甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知浓度的NaOH溶液放入滴定管进行滴定。（1） 甲使用的是_滴定管，乙使用的是_滴定管。（2） 甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管也没有用NaOH溶液润洗，其余操作均正确，这样甲测定结果偏_，乙测定结果偏_ _