福州市高三上学期化学第五次质量检测试卷C卷

1、福州市高三上学期化学第五次质量检测试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分共42分 (共14题；共42分)1. （3分） 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 乙烯的最简式：CH2CH2B . Cl的离子结构示意图： C . 二氧化碳的电子式： D . 原子核内有20个中子的氯原子： Cl2. （3分） 生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（ ） A . 胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B . 煤的气化、石油分馏、海水制镁、海带提碘等过程中都包含化学变化C . 发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸氢钠D . 加碘食

2、盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水3. （3分） (2018高二上成都期中) 一定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是（ 表示水的离子积， 表示HA的电离常数）（ ） A . B . C . D . c(OH-)4. （3分） (2020临朐模拟) 短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之间存在如下图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是（ ）

3、 A . 简单离子半径大小关系：cdeB . 简单阴离子的还原性：acdC . 氢化物的沸点：cdD . C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一5. （3分） (2019高三上蚌埠期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值（ ） A . 标准状况下，将22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NAB . 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NAC . 将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NAD . 标准状况下，18gD2O中所含电子数为10NA6. （3分） (2017高二上腾冲期末) 下列离子方程式错误的是（ ） A . 硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO32

4、+H2O+CO2H2SiO3+CO32B . 硫酸铝与氨水反应：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+C . 氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl2+OHCl+ClO+2H2OD . 小苏打溶液与稀盐酸反应：HCO3+H+H2O+CO27. （3分） 将FeO与Cu（NO3）2的混合物9.08g全部溶于300mL、1mol/L的盐酸中，有部分Fe2+被酸性条件下的NO3氧化（其化学反应方程式为：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O），放出NO气体448mL（标准状况）；继续向溶液中通入一定量的Cl2恰好将溶液中的Fe2+完全氧化；再加入10g过量的铁粉，充分反应放出H2 ， 过

5、滤，得到不溶固体下列叙述不正确的是（ ） A . Cu（NO3）2的物质的量为0.01molB . 通入Cl2的体积（标准状况）为448mLC . 放出H2的体积（标准状况）为112mLD . 得到不溶固体的质量为6.72g8. （3分） 甜橙是人们生活中非常喜爱的水果，从甜橙的芳香油中可分离得到化合物A，其结构如图。现有试剂：KMnO4酸性溶液；H2/Ni；Ag(NH3)2OH；溴水；新制Cu(OH)2 ， 与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有（ ）A . B . C . D . 9. （3分） 下列除去杂质的方法不正确的是（ ）A . 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤

6、、洗涤、干燥B . 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C . 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D . Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤10. （3分） (2016高三上定州开学考) 有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（ ）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是（ ） A . 电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B . 金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C . 电池工作过程中，

7、亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D . 电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：111. （3分） 某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是（ ） A . 蒸发B . 萃取C . 液体过滤D . 升华12. （3分） (2018高二上中山期末) 利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)5CO(g) 5CO2(g)I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积

8、分数(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A . b点时，CO的转化率为20%B . 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态C . b点和d点的化学平衡常数：KbKdD . 0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 molL-1min-113. （3分） (2018高二上天津期末) 下列说法错误的是（ ） A . NaOH 溶液与稀 HCl 反应的活化能几乎为零B . 发生有效碰撞的分子一定是活化分子C . 升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数D . 催化剂可以改变反应的活化能，可以提高活化分子百分数，但是不能改变反应热14. （3分） (2018高

9、二上河北期中) 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)B . 20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C . 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)c(NH4+)+c(OH-)D . 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaO

10、H溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)二、 非选择题：本卷包括5道题，满分58分，考生根据要求作答。 (共3题；共32分)15. （14.0分） 煤化工中两个重要反应为C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g） H=+131.3kJmol1 ， CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）（1） 下列说法正确的是 A . 当反应的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度B . 反应的熵变S0C . 反应中增加C固体的量能增大反应速率D . 在反应中及时分离出产生的H2对正反应速率无影响（2） 若工业上要增加反应的速率，最经济的措施为_ （3）

11、现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据： 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO2650421.61.65900210.50.53900abcdt实验中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O（g）的平均反应速率为_CO（g）和H2O（g）反应的H_0（填“大于”“小于”或“等于”）实验中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是_，与实验相比，化学平衡常数_（填“增大”“减小”或“不变”）若在900时，实验反应达到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mo

12、l CO2、0.5mol H2，平衡_（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”“不移动”）（4） CO、H2可用于生产甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）： 反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=mkJmol1反应：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=nkJmol1反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H0则m与n的关系为_16. （15分） (2017西城模拟) 某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验 （1） 研究盐酸被MnO2氧化 实验操作现象I常温下将MnO2和12molL1浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味II

13、将 I中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体III加热MnO2和4molL1稀盐酸混合物无明显现象已知MnO2呈弱碱性 I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是_II中发生了分解反应，反应的化学方程式是_III中无明显现象的原因，可能是c（H+）或c（Cl）较低，设计实验（图1）IV进行探究：将实验 III、IV作对比，得出的结论是_；将 i、ii作对比，得出的结论是_用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验 V：K闭合时，指针向左偏转向右管中滴加浓H2SO4至c（H+）7molL1，指针偏转幅度变化不大再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+）7molL1，指针向左

14、偏转幅度增大将和、作对比，得出的结论是_（2） 研究盐酸能否被氧化性酸氧化 烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象由此得出浓硫酸_（填“能”或“不能”）氧化盐酸向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2实验操作现象I将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中试纸先变蓝，后褪色II将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中试纸先变蓝，后褪色III通过实验 I、II、III证明混合气体中含有Cl2，III的操作是_由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、_有关

15、17. （3分） (2018临沂模拟) 氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。 （1） 氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。 已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) H=-a kJmol-1(a0)2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=-b kJmol-1(b0)若用CO还原NO2至N2，当消耗标准状况下3.36L CO时，放出的热量为_kJ(用含有a和b的代数式表示)。（2） 在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)H=-57.0 kJmol-1。测得NO2的体积分数 (

16、NO2)与反应时间(t)的关系如下表： 020 min内，v(N2O4)=_molL-1min-1。上述反应中，v(NO2)=k1c2(NO2)，v(N2O4)=k2c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时，k1、k2的数学关系式为_。改变温度至T1时k1=k2，则T1_373K(填“”、“”、“”、“”或“=”)，理由是_。（6） 硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似B、N原子相互交替排列如图左下图，其晶胞结构如右下图所示。设层内B-N核间距为apm，面间距为bpm，则该氮化硼晶体的密度为_g/cm3(用含a、b、NA的代数式表示)。19. （14.0分） (2

17、018高三下龙泉驿月考) 已知： 现用丙二酸等物质合成含有小环的有机物K，合成路线如下：请回答下列问题：（1） A的名称是_，E中含氧官能团的名称是_。 （2） BC 的反应类型是_;，FG的反应类型是_。 （3） G和I的结构简式分别为_、_。 （4） 写出F和H在一定条件下合成高分子化合物的化学反应方程式：_。 （5） 同时满足下列条件的E的同分异构体数目为_种。 能发生银镜反应； 能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。（6） 请写出以H2C=CHCH2Br为原料制备 ，参考本题题干写出制备的合成线路流程图（无机试剂任选）。_第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题：本题共14个小题，每小题3