石家庄市高考化学四模试卷C卷

1、石家庄市高考化学四模试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2017高二上澄海期中) 对食物的酸、碱性判断正确的是（ ） A . 柠檬是酸性食物B . 猪肉、牛肉是碱性食物C . 大多数的蔬菜和水果是碱性食物D . 大米、面粉是碱性食物2. （2分） 在无色透明溶液中，下列各组中的离子一定能大量共存的是（ ）A . K+、Fe2+、NO3、H+B . Na+、Ca2+、Cl、NO3C . Na+、H+、Cl、CO32D . Na+、Cu2+、OH、SO423. （2分） 实验室用图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法正确的是（ ）A . 向a试管中先

2、加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B . 用CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，18O 存在于水中C . 试管b中的液体是饱和NaHCO3溶液D . 实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动4. （2分） (2016高三上新津期中) 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ） A . 热稳定性：HFHClHBrB . 原子半径：NaMgAlC . 若X2+的核外电子数目为18，则元素X在第四周期第A族D . 碱性：LiOHNaOHKOH5. （2分） 青花瓷中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗

3、底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O6）下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（ ）A . 是一种硅酸盐B . 性质稳定，不易脱色C . 易溶于强酸和强碱D . 可用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO26. （2分） 为测定一小块铁铝合金样品中的含铝量，现先将其溶于足量盐酸中，然后再向其中加入足量的烧碱溶液，待沉淀全部转化为红褐色时过滤，洗涤。将沉淀物在空气中灼烧，最后得到红棕色粉末，经称量知其质量跟原合金的质量相等。合金中铝的质量分数为（ ）A . 70%B . 30%C . 54%D . 无法计算7. （2

4、分） (2018高二上佛山期末) 向足量稀硫酸中加入一定量的锌粒，再向其中加入CuSO4溶液，发现生成H2的速率先增大后减小。下列有关说法错误的是（ ） A . 生成H2的速率先增大可能由于溶液温度逐渐升高B . 生成H2的速率先增大可能由于形成了铜锌原电池C . 生成H2的速率后减小可能由于锌粒质量减小D . 生成H2的速率后减小可能是由于置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面8. （2分） 已知：常温下浓度为0.1molL1的下列溶液的pH如下表：下列有关说法正确的是（ ） 溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6A . 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3H

5、ClOHFB . 若将CO2通入0.1 molL1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性，则溶液中：2c（CO32）+c（HCO3）=0.1 molL1C . 向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c（Na+）c（F）c（H+）c（HClO）c（OH）D . 根据上表水解方程式ClO+H2OHClO+OH的平衡常数K107.6二、 解答题 (共4题；共28分)9. （6分） (2016上栗模拟) 有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出

6、）请根据以上信息回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式：A_；H_； G_；乙_；（2） 写出下列反应的化学方程式反应_反应_ 10. （5分） (2015如东模拟) 莫尔盐（NH4）2SO4FeSO46H2O在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂某研究性学习小组用如图所示的实验装置来制取莫尔盐，实验步骤如下：用30%的NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入F中；在E中用处理过的铁屑和稀H2SO4反应制取FeSO4；将制得的FeSO4溶液与（NH4）2SO4溶液混合，结晶得到莫尔盐试回答下列问题：（1） 利用铁屑和稀硫酸反应产生的氢气赶走装置中的

7、氧气及硫酸铵溶液中溶解的氧，其目的是_；铁屑和稀硫酸反应产生的氢气的另外一个作用是_ （2） 设计一个简单的实验证明产品中有Fe2+_ （3） 为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10mL用0.10molL1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL试配平反应的离子方程式：_试求产品中莫尔盐的质量分数_（NH4）2SO4FeSO46H2O的相对分子质量为392）11. （8分） (2018高三上顺义期末) A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大。常温下A2D呈液态；B是大气中含量最高元素；

8、E、X、Y原子最外层电子数相同，且 E的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料。请用化学用语回答下列问题： （1） D在元素周期表中的位置是_。 （2） A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W。W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂，W的电子式为_。 （3） 向W溶液中加入ZE3，会消弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色。用化学方程式表示其原因是_。 （4） 由A、B、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性。甲抑制水的电离，则甲的化学式为_；乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表

9、示）_。 （5） 将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中发生反应的离子方程式是_。 （6） X和Y的单质，分别与H2化合时，反应剧烈程度强的是_；用原子结构解释其原因是_。 12. （9分） (2016高一上菏泽期末) 某研究性学习小组设计了图1置研究硝酸的性质（1） 实验一：甲组同学用图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NOa.装置中a仪器的名称为_b.加入硝酸的操作：应先_活塞A，然后从右管的漏斗中向U形管中逐渐注入稀硝酸当注满后，应_活塞A，此时观察到的现象_待反应一会后若打开活塞A，观察到的现象为_c.若要收集NO气体，如图2收集装置中合适的是（填序号）_d.在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L向该混合液中加入1.92g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是_（2） 实验二：乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应a.乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用简单的文字和方程式解释这种现象_b.同学们发现浓硝酸与铜反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致同学们分别设计了以下3个实验来判断两种看法是否正确这些方案中可行的是_（填序号，多选不给分）加热该绿色溶液，观察颜色变化加水稀释绿色溶液，观察颜色变化向该绿色溶