重庆市高考化学二轮专题复习 专题十一：水溶液中的离子平衡（II）卷

1、重庆市高考化学二轮专题复习 专题十一：水溶液中的离子平衡（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高二上齐齐哈尔期中) 下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是（ ） 用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈用TiCl4水溶液制备TiO2 xH2O用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液用泡沫灭火器灭火A . B . C

2、. D . 2. （2分） 下列关于含有NH4+溶液的叙述正确的是（ ） A . 等浓度的下列溶液（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、（NH4）2FeSO4NH3H2O，NH4+浓度大小顺序：B . PH值相同的NH4Cl （NH4）2SO4NH4HSO4三种溶液中，NH4+浓度大小顺序：C . 等浓度的CH3COONH4NH4HCO3（NH4）2CO3 ,pH大小关系：D . 等浓度等体积NH4Cl与NH3 H2O混合液的物量守恒：c（NH4+）+c（NH3 H2O）=c（Cl）3. （2分） 莫尔盐（NH4）2Fe（SO4）26H2O常作氧化还原滴定的基准物质，在1L 0.1mol/L

3、的该盐溶液中，下列有关比较正确的是（ ） A . c（NH4+）+c（NH3H2O）=0.1 mol/LB . 2c（Fe2+）+c（NH4+）=2c（SO42）C . c（NH4+）：c（Fe2+）：c（SO42）=2：1：2D . c（SO42）c（NH4+）c（Fe2+）c（H+）c（OH）4. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列说法中正确的是（ ） A . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B . CCl4可用于鉴别溴水和碘水C . 漂白粉在空气中不稳定，因此可用于漂白纸张D . 用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘，是因为碘在乙醇中的溶解度较大5. （2分） 下列说法正

4、确的是（ ）A . 物质的量浓度均为0.1molL-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH4+)相同B . 25时，在0.1molL-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小与7C . 25时，将0.1molL-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7D . 将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡6. （2分） (2016高三上洛阳期中) 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 实验编号起始浓度/（molL1）反应后溶液的p

5、Hc（HA）c（KOH）0.10.19x0.27下列判断不正确的是（ ）A . 实验反应后的溶液中：c（K+）c（A）c（OH）c（H+）B . 实验反应后的溶液中：c（OH）=c（K+）c（A）= mol/LC . 实验反应后的溶液中：c（A）+c（HA）0.1 mol/LD . 实验反应后的溶液中：c（K+）=c（A）c（OH）=c（H+）7. （2分） 下列事实能说明乙酸（CH3COOH） 属于弱酸的是（ ） 1mol/L CH3COOH的 pH=2乙酸能与水以任意比互溶20mL 1mol/L CH3COOH 与20mL 1mol/LNaOH恰好中和CH3COONa溶液的pH7A . B

6、 . C . D . 8. （2分） 某同学为了探究沉淀的溶解平衡原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数，设计了如下实验：、取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌、静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液a、取少量滤液a于试管中，向其中加入几滴0.1mol/L的KI溶液，观察现象、另准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+ ， 交换完成后，流出液用中和滴定法测得n （H+）=3.000105mol分析过程，下列说法错误的是（ ）A . 步骤I中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解B . 步骤II中观察到的现象是产生黄色沉淀C . 此实验

7、温度下，PbI2的溶度积常数Ksp=1.350108D . 若步骤I 盛装滤液的烧杯中有少量的水，Ksp的测定结果不受影响9. （2分） (2019高二上肥东期中) 时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 水的电离程度：a点小于b点B . a点溶液的导电性大于b点溶液C . 恰好完全中和时，所需NaOH物质的量： D . HA的酸性强于HB10. （2分） (2017山西模拟) “变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时0.10mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是【已知室温时，Ksp

8、（CaC2O4）=2.4109】（ ） A . 若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大B . 溶液中各离子浓度大小关系c（Na+）c（C2O42）c（OH）c（H+）c（HC2O4）C . 若用pH计测得溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=10132aD . 向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4108mol/L时即能产生沉淀11. （2分） (2018高二上天津期末) 100时，0.01mol/L 的 HCl 溶液中水电离出的 H+的浓度是（ ） A . 11010 mol/LB . 1102 mol/LC . 1107 mol/LD

9、. 11012 mol/L12. （2分） (2018高二上芮城期中) 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ） A . pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性B . 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7C . pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7(已知lg2=03)D . 将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a+b=1313. （2分） (2017高二上荆州期中) 25，向50mL 0.018mol/L AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol

10、/L 盐酸生成沉淀已知：Ksp（AgCl）=1.81010 ， 则生成沉淀后的体系中c（Ag+）为（ ）A . 1.8107mol/LB . 1.8108 mol/LC . 1.8109mol/LD . 1.81010mol/L14. （2分） (2017高二上衡阳期末) 25时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8105；K1（H2CO3）=4.4107；K2（H2CO3）=4.71011；K（HClO）=4.0108 则下列说法正确的是（ ） A . 25时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小B . 25时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，

11、溶液呈黄色C . 新制氯水与碳酸氢钠不反应D . 等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pHNa2CO3（aq）pHNaClO（aq）pHCH3COONa（aq）15. （2分） (2016高二下马山期末) 下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（ ） A . 室温下，用pH试纸测得0.1molL1 NaA溶液的PH7B . 碳酸钠溶液中滴入0.1molL1的HA溶液，产生大量无色气体C . 室温下测得某HA溶液的pH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b，且ba2D . 室温下，测得0.1molL1HA溶液的pH1，证明HA是弱酸二、 多选题 (共1题；共3分)16

12、. （3分） (2017南通模拟) 25时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ ） A . W点所示的溶液中：c（CO32）=c（HCO3）c（OH）c（H+）B . pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32）=0.1molL1C . pH=8的溶液中：c（Na+）c（HCO3）c（H2CO3）c（CO32）D . pH=11的溶液中：c（Na+）+c （H+）=c（OH）+c（Cl）+c（CO32）+c（HCO3）三、 填空题 (共1题；共9分)17. （9分）

13、(2017高二上吉林期末) 常温下，设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+浓度为c2 ， 则C1/C2=_ 四、 实验探究题 (共2题；共14分)18. （7分） (2016高二上长安期末) 现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题： （1） 常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是 A . c（H+）B . C . c（H+）c（OH）D . （2） 取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10m

14、L的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将_（填“增大”、“减小”或“无法确定”） （3） 相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）_pH（乙）（填“”、“”或“=”） （4） 取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）_V（乙）（ 填“”、“”或“=”） （5） 已知25时，两种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数K11.81054.31073.0108

15、K25.61011下列四种离子结合H+能力最强的是_AHCO BCO CClODCH3COO写出下列反应的离子方程式：CH3COOH+Na2CO3（少量）：_；HClO+Na2CO3（少量）：_19. （7分） (2016高二上黄陵期末) 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/

16、L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定滴定至指示剂恰好变色，且30分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL试回答下列问题：（1） 锥形瓶中的溶液从_色变为_色时，停止滴定 （2） 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ； A . 滴定管内液面的变化 B . 锥形瓶内溶液颜色的变化（3） 该小组在步骤中的错误是_，由此造成的测定结果_（填偏高、偏低或无影响）； （4） 步骤缺少的操作是_； （5） 如图，是某次滴定时的滴定管中的液

17、面，其读数为_mL；（6） 根据如表数据：滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度为_mol/L五、 综合题 (共1题；共8分)20. （8分） (2015高二上丹东月考) 简答题： （1） NH4Cl溶液呈_，用离子方程式表示原因_ （2） 普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，其中玻璃筒内盛装_溶液，使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫产生此现象的离子方程式是_ （3） NaHSO3溶液呈_性，原因_ （4） 在25下，向浓度均为0.1molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_已知25时KspMg（OH）2=1.81011