2026年山东东营市高三一模高考化学试卷试题（含答案详解）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高三年级第一次诊断性测试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1

C-12

O-16

Sn-119

I-127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．黄河口民俗是齐鲁文化重要的组成部分，下列选项涉及材料与其他三个选项不同的是A．短穗花鼓B．黄河口剪纸C．黄河泥黑陶D．非遗齐笔A．A B．B C．C D．D2．关于实验安全，下列说法错误的是A．打翻酒精灯引发火灾，应立即用自来水浇灭B．被水蒸气轻微烫伤，应先用冷水处理，再涂上烫伤药膏C．操作不当吸入氯气，应立即到空气新鲜处，保持呼吸道通畅D．不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，应先用水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗涤3．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是A．酚醛树脂导电性差，可用作电木B．具有还原性、漂白性，可用作食品添加剂C．具有良好的光学特性，可用作太阳能电池板D．丙三醇具有很强的吸水性，可用作化妆品添加剂4．钍基熔岩堆使用为燃料，Th的基态原子价电子排布式为。其转化过程如下：。下列说法错误的是A．、、互为同位素 B．转化为过程中1个中子转化为质子C．Th位于元素周期表中第7周期 D．基态Th原子d轨道填充的电子数为225．下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是A．制备氨气B．配制银氨溶液C．提纯粗碘D．在铁片上镀镍A．A B．B C．C D．D6．可用于有机合成，因性质不稳定，通常将其与乙炔转化为，其结构如图：，下列说法错误的是A．的沸点高于乙炔B．反应过程中碳原子杂化方式发生了改变C．该化合物中不存在离子键D．分子中除碘原子外，其他原子共平面7．乙二醛晶体为层状结构，其单层结构如图所示，下列说法正确的是A．乙二醛晶体是混合型晶体B．乙二醛晶体层间依靠范德华力结合C．单层结构中最小重复单元含有4个乙二醛分子D．乙二醛是非极性分子，加氢产物中含手性碳原子8．下列离子方程式书写正确的是A．溶液刻蚀覆铜板：B．用FeS处理废水中的：C．铅蓄电池负极充电时的反应：D．溶液与过量氨水制备铜氨配合物：9．某实验小组探究与溶液的反应，向溶液中通入足量，出现白色浑浊，取浊液探究流程如下：下列说法错误的是A．步骤ⅰ剩余沉淀成分为B．步骤ⅲ加蒸馏水是为了排除稀释对沉淀溶解的影响C．步骤ⅳ发生反应的化学方程式为D．对比步骤ⅰ和ⅱ可知：ⅰ中沉淀未完全溶解可能的原因是ⅰ中盐酸浓度低10．常温下，实验室常用邻二氮菲(Phen)检测溶液中的，用HCl或NaOH调节初始浓度均为与Phen混合溶液的pH(假定溶液体积不变)，溶液中含Phen的微粒有Phen、Phen、，溶液中lgX曲线随pH变化如图：(X表示或)。已知：，、，下列说法正确的是A．用HCl调至时，B．Phen的电离可表示为，电离常数C．常温下反应的平衡常数D．若人眼能感知到的最低浓度为，检测时最低pH为2二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列实验方案设计能达到实验目的的是方案设计实验目的A用移液管量取20.00mL未知浓度的盐酸置于锥形瓶内，立即用溶液滴定至终点，记录读数并计算测定盐酸的浓度B向盛有溶液的试管中滴加3滴0.01溶液，观察现象，再滴加3滴溶液，对比实验现象探究浓度对化学平衡的影响C用pH计分别检测浓度均为的和NaClO溶液，对比实验数据比较和HClO的酸性D将脱脂棉放入试管中，滴入3滴5%的硫酸，用玻璃棒搅拌，小火微热，再加入NaOH溶液至碱性，加入新制氢氧化铜悬浊液，煮沸，观察现象探究纤维素的水解A．A B．B C．C D．D12．2024年全球首条钠离子生产线在阜阳投产，某钠离子电池充电过程原理如图，下列说法正确的是A．放电时，a极为负极B．放电时，移向a极C．充电时，镍的化合价降低D．充电时，b极上发生的反应：13．矿石分解是金属冶炼过程中最关键的一步，是分解矿石的明星试剂，工业上用分解硼镁矿(含、、、、)流程如下：下列说法错误的是A．滤渣中仅含有、B．加热可制备MgOC．、是酸性氧化物，与溶液不反应D．用硫酸调pH过程中发生了反应：14．新型醛糖还原酶抑制剂合成路线如下：下列说法正确的是A．E系统命名为2-氯苯甲酸B．1molG最多可与发生加成反应C．F→G反应过程中可与酸反应促进反应进行D．制备H过程中，是溶剂，未与G发生反应15．CO2甲烷化反应合成替代天然气，是其循环利用的重要路径之一，主要反应有：ⅰ．

ⅱ．

ⅲ．

0.1MPa下，投料比，不同温度平衡时各气体的物质的量分数如图所示(水不计入)，下列说法错误的是A．a线表示的物质的量分数 B．200℃时，主要发生的反应ⅰC．600℃加压，重新达平衡后减小 D．800℃时，的平衡转化率为75%三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．1995年我国科学家靳长青首次合成了钙锶铜氧氯高温超导体，回答下列问题：(1)锶(Sr)在元素周期表中的位置为_______，、、第一电离能从大到小的顺序是_______。(2)由高碘酸根离子形成的铜配离子结构如图：①其中铜离子价电子排布式为_______。②铜配离子中碘氧键的键长有_______种。(3)氧氯高温超导体由、、、等在一定条件下制得，其四方晶胞如图所示：①该晶体中分数坐标为(0.5，0.5，0.5)离子的配位数是_______，晶体化学式为_______(设最简式中为x)。②晶体中替换部分得到了世界上第一种_______(填“n”或“p”)型高温超导体(n型依靠带负电的电子导电，p型依靠带正电的空穴导电)。③铜氧平面层对于超导性是非常必要的，晶体中铜氧平面层的化学式为_______。17．硫酸-过氧化氢体系可高效回收废旧磷酸铁锂黑粉(主要成分为：、炭黑，还伴有少量的金属、、、等)，制备的工艺流程如下：已知：①，当溶液中离子浓度时，认为该离子沉淀完全。②常温下，各物质的数值如下：物质(1)“酸浸”时，需加入过量，其目的是_______。(2)写出“酸浸”过程反应的化学方程式：_______，“酸浸”中摩尔比大于0.5时，的浸出率_______(填“增大”“减小”或“不变”)，磷元素的浸出率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)加入氢氧化钠溶液进行“一级除杂”时，需调节pH至少为_______，“二级除杂”时滤渣Ⅱ中成分为、，两个除杂阶段不能合并的原因是_______(用离子方程式表示)。(4)若所得“滤液Ⅱ”中，加入等体积的饱和碳酸钠溶液“沉锂”，结束时溶液中为，则“沉锂”过程中锂的沉降率为_______(忽略溶液混合时体积的变化)。18．四碘化锡()是合成锡基钙钛矿的关键原料，其晶体为橙红色，熔点143.5℃，沸点364℃，144.5℃分解，遇水极易水解，易溶于热的(沸点76.6℃)，实验室通过如图装置制备，步骤如下：①向干燥洁净的仪器b中加入1.5g碘晶体、0.6g锡箔，再用仪器c加入30mL四氯化碳，装好仪器a，加热回流1.5h。②趁热用倾析法把溶液倒入干燥洁净的小烧杯中，使未反应的锡箔留在烧瓶内，烧瓶内壁与锡箔上沾有的四碘化锡晶体，可用3~6mL_______洗涤。③将洗涤液合并入小烧杯内，冰水浴冷却、结晶、过滤、干燥、称量。④准确称取0.6270g四碘化锡粗品，溶于冰醋酸，加入溴水将完全氧化为，再将溶液加热煮沸，除去过量的溴。⑤将上述溶液快速置于盛有过量KI溶液的碘量瓶中，密封静置5min，用硫代硫酸钠标准溶液滴定至微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液VmL(已知，可将氧化为和)。回答下列问题：(1)写出仪器a的名称_______。(2)步骤①中的作用_______，判断制备反应结束的实验现象是_______。(3)步骤②中选用的洗涤液是_______。(4)提纯四碘化锡粗品的方法是_______。(5)图示装置存在的缺陷是_______。(6)下列操作引起测定结果偏高的是_______。a．步骤④中未对溶解液加热煮沸

b．步骤⑤碘量瓶中KI溶液不足c．滴定管用蒸馏水洗涤后立即装入标准液

d．滴至溶液蓝色刚褪去，立即读数(7)四碘化锡的纯度为_______。19．依匹哌唑(F)是治疗精神分裂症的药物，两种合成路线如下(部分试剂省略)：已知：F的结构为，基团。回答下列问题：(1)A结构简式为_______，B→C反应类型为_______。(2)D中含氧官能团名称为_______，-Boc基团的作用是_______。(3)E→G化学方程式为_______。(4)A的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_______(写出一种即可)。①遇溶液不变紫色②含4种不同化学环境的氢原子且个数比为1：2：2：2(5)已知：填写以A与、为主要原料制备C的流程：_______。20．以、、为原料合成甲醇，涉及的主要反应如下：ⅰ．

ⅱ．

ⅲ．

回答下列问题：(1)_______。(2)分别在与条件下，按投料，实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度变化如图所示：①曲线Ⅰ表示_______，随温度升高，曲线Ⅲ先减小后增大的原因是_______。②在、195℃条件下，达到平衡时为_______，反应Ⅲ的平衡常数_______(保留2位有效数字)。③图中温度高于330℃时，曲线Ⅲ和Ⅳ几乎汇于一条线的原因是_______。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．C【详解】A．短穗花鼓：主要材料是木材、动物皮革，都属于天然有机材料，A不符合题意；B．黄河口剪纸：材料是纸张，纸张主要成分为纤维素，属于有机材料，B不符合题意；C．黄河泥黑陶：黑陶属于陶瓷，是黏土经高温烧制得到的无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，C符合题意；D．非遗齐笔：笔杆多为竹木（有机纤维素）、笔头为动物毛发（有机蛋白质），都属于有机材料，D不符合题意；答案选C。2．A【详解】A．酒精密度小于水，打翻酒精灯起火时用水浇灭会导致酒精随水流动，扩大火势；正确做法是用湿抹布或沙土覆盖灭火，A错误；B．水蒸气烫伤属热力损伤，冷水处理可降温止痛，再涂药膏保护创面，B正确；C．氯气有毒，新鲜空气可稀释毒气浓度，保持呼吸道通畅避免窒息，C正确；D．烧碱（NaOH）具强腐蚀性，水冲洗稀释碱液后，用弱酸性的饱和硼酸中和残留碱液，D正确；故选A。3．C【详解】A．酚醛树脂导电性差，是绝缘材料，电木为其俗称，用于电器部件，A正确；B．具有还原性和漂白性，可用作食品添加剂（如葡萄酒防腐），B正确；C．有良好光学特性，但太阳能电池板核心材料为硅，C错误；D．丙三醇吸水性，用作化妆品保湿剂，D正确；故答案选C。4．D【详解】A．、、具有相同的质子数（90），不同的质量数（232、233、229），符合同位素定义，A正确；B．转化为时，原子序数增加1（质子数增加1），质量数不变（233），说明一个中子转化为质子，符合β衰变特征，B正确；C．Th原子序数为90，价电子排布为，最高主量子数为7，位于周期表第7周期（锕系元素），C正确；D．基态Th原子电子排布为（[Rn]为氡核，排布包含3d10、4d10、5d10），总d轨道电子数为10+10+10+2=32，D错误；故选D。5．B【详解】A．NaOH固体溶于浓氨水时，既放热促进分解，又增大浓度，促进逸出，该固液不加热装置可以制备氨气，能达到实验目的，A不符合题意；B．配制银氨溶液的正确操作是：将稀氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，至最初产生的沉淀恰好完全溶解即可。该操作是将硝酸银滴入氨水中，试剂添加顺序错误，不能得到纯净的银氨溶液，不能达到实验目的，B符合题意；C．碘易升华，加热粗碘时碘单质升华，遇到上方盛冷水的烧瓶凝华，从而与杂质分离，可提纯粗碘，能达到实验目的，C不符合题意；D．电镀时，镀层金属作阳极，待镀件作阴极，电解质溶液含镀层金属离子。该装置中，镀层金属镍接电源正极作阳极，待镀铁片接电源负极作阴极，电解质为含的溶液，可在铁片上镀镍，能达到实验目的，D不符合题意；故选B。6．D【详解】A．是由共价键形成的分子晶体，相对分子质量远大于乙炔（），分子间作用力更强，因此沸点高于乙炔，A正确；B．乙炔（）中的碳原子为杂化，反应后形成的中，碳原子形成了双键，杂化方式变为，因此杂化方式发生了改变，B正确；C．该化合物是由、、、通过共价键结合形成的分子，不存在离子键，C正确；D．分子中，原子形成4个单键，采取杂化，其空间构型为四面体结构，因此除碘原子外，其他原子不可能全部共平面，D错误；故答案选D。7．B【详解】A．乙二醛晶体由乙二醛分子构成，层内分子间的氢键属于分子间作用力，层间为范德华力，整体仍属于分子晶体，不是混合型晶体，A错误；B．乙二醛是层状分子晶体，层内分子间通过氢键结合，层与层之间依靠范德华力结合，B正确；C．由图可知，单层结构的最小重复单元为中心平行四边形晶胞，根据均摊法，该最小重复单元含有的乙二醛分子数为个，不是4个，C错误；D．乙二醛结构对称，确实是非极性分子，但乙二醛加氢产物为乙二醇，所有碳原子都连接2个氢原子，不存在连4个不同基团的手性碳原子，D错误；故选B。8．B【详解】A．刻蚀覆铜板时，只能被还原为，正确离子方程式为，A错误；B．该反应为沉淀转化，溶解度远小于，因此可以用沉淀转化去除废水中的，离子方程式书写正确，B正确；C．铅蓄电池充电时，原负极作阴极，发生得电子的还原反应，题给反应是充电时阳极的反应，负极充电的正确反应为，C错误；D．与过量氨水形成的铜氨配合物是四氨合铜离子，不是六氨合铜离子，正确离子方程式为，D错误；故选B。9．A【详解】A．步骤ii将分离出的原沉淀加入与i相同浓度、体积盐酸，沉淀完全溶解，说明原沉淀中不含不溶于盐酸的，全部为，步骤i中沉淀未完全溶解是因为盐酸被稀释浓度降低，剩余沉淀是未溶解完的，不是，A错误；B．步骤i中加入盐酸后体系总体积更大，相当于对体系稀释，步骤iii加入和ii盐酸等体积的蒸馏水，验证沉淀不溶解不是稀释本身导致的，排除稀释对沉淀溶解的影响，B正确；C．步骤iv中，在空气中放置，被氧气氧化为，反应方程式，沉淀质量增大，C正确；D．计算盐酸浓度：步骤i中，步骤ii中盐酸浓度为，步骤ii能完全溶解沉淀，i不能，说明i中沉淀未完全溶解的原因是盐酸浓度低，浓度不足，D正确；故选A。10．A【分析】存在平衡：，，则，由此可见与pH是一次函数关系，故图中一条直线代表与pH的关系，曲线代表与pH的关系，据此解答。【详解】A．根据电荷守恒：，当pH=2时，，，无沉淀，根据物料守恒：，代入电荷守恒，选项中等式成立，A正确；B．的，当pH=4.7时，，此时，则，B错误；C．由图可知的极限值是15.3，那么，此时远大于，则，常温下反应的平衡常数，C错误；D．开始沉淀时，，计算得出开始沉淀最小pH是6.85，pH在2附近时，还没沉淀，根据元素守恒：，当的最低浓度为，则，即，根据图像的点可知，此时pH＞2，D错误；故选A。11．C【详解】A．酸碱滴定必须加入指示剂确定滴定终点，该方案未加指示剂，无法判断什么时候达到滴定终点，无法准确计算盐酸浓度，不能达到实验目的，A错误；B．第一次滴加3滴0.01溶液时，过量，再次滴加3滴溶液，直接与反应，浓度增大，溶液颜色加深，不涉及平衡移动，不能达到目的，B错误；C．根据弱酸水解规律：越弱越水解，相同浓度的强碱弱酸盐，溶液pH越大，说明弱酸根的水解程度越大，对应弱酸的酸性越弱。本实验用pH计可准确测得相同浓度和的pH，从而比较两种酸的酸性强弱，能达到实验目的，C正确；D．纤维素水解需要高浓度的浓硫酸作催化剂，5%的稀硫酸浓度太低，催化能力不足，纤维素无法充分水解，不能达到实验目的，D错误；答案选C。12．BD【详解】A．放电时是原电池，充电时是电解池。充电时，a极发生反应：，Ni元素失电子被氧化，因此a极为电解池的阳极。放电时，原电池的正极对应电解池的阳极，所以a极为正极，A错误；B．放电时是原电池，阳离子（）会向正极移动。a极为正极，因此移向a极，B正确；C．充电时，a极发生氧化反应：，Ni元素的化合价升高，C错误；D．充电时，b极是电解池的阴极，发生还原反应，得电子嵌入材料中，反应式为：，D正确；故答案选BD。13．AC【分析】硼镁矿粉（含、、、、）用溶液溶浸，金属氧化物转化为可溶性硫酸盐进入溶液，等不溶物形成滤渣1；滤液调过滤得到，滤液再与反应得到沉淀。【详解】A．溶液因水解而呈酸性，、、）等碱性或两性氧化物均会反应溶解，只有不反应。因此滤渣中主要成分为，A错误；B．受热易分解，加热时会发生反应：，可制备，B正确；C．是酸性氧化物，但可与溶液中的水及酸性环境反应生成可溶的进入溶液，C错误；D．用硫酸调时，溶液中的与发生反应：，D正确；故答案选AC。14．AC【详解】A．化合物的结构为苯环上羧基（）的邻位连接氯原子（），根据系统命名法，羧基为母体官能团，编号从羧基碳原子开始，氯原子位于2号位，其系统名称为氯苯甲酸，A正确；B．分子中苯环能与发生加成反应，其他结构不与发生加成反应，1mol苯环加成消耗，B错误；C．的反应为中的亚氨基与乙酸酐的酰化反应，副产物为乙酸（），作为弱碱，与副产物乙酸发生反应：，降低了生成物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，促进反应进行，C正确；D．制备的过程中，G中的羧基在作用下发生分子内环合反应生成H，是反应物，D错误；故答案选AC。15．C【分析】升温后，反应ⅱ平衡正向移动，CO物质的量持续增大，则d表示CO，反应ⅰ、ⅲ平衡逆向移动，持续减小，则a表示，当800℃以后，图像显示无，说明此时不会发生反应ⅰ，投料比，对于反应ⅱ、ⅲ，过量，剩余的量大于，则b代表，c代表，据此解答。【详解】A．a线表示的物质的量分数，A正确；B．200℃时，CO基本为0，说明反应ⅱ基本不发生，此时占74.7%，说明此时主要发生反应ⅰ，B正确；C．反应ⅰ-反应ⅲ，得到，则，温度不变K不变，C错误；D．800℃时，物质的量分数为，CO物质的量分数为，物质的量分数为0，不发生反应ⅰ，则物质的量分数为，对于反应ⅱ：，假设此时只有反应ⅱ，，解得，则氢气的物质的量分数，与图像吻合，说明此时反应ⅲ也不发生，故的平衡转化率为，D正确；故选C。16．(1)第5周期IIA族Cu>Ca>Sr(2)3d84(3)8Sr(3-x)CaxCu2O4Cl2(元素顺序写反不扣分)pCuO2【详解】（1）Sr是38号元素，为第ⅡA族元素，位于元素周期表第五周期第ⅡA族；同主族碱土金属第一电离能从上到下递减，故，过渡金属Cu的金属性小于Ca，第一电离能大于Ca，因此第一电离能顺序为。（2）①根据配离子电荷计算：每个基团电荷为（4个羟基失H或由高碘酸失去4个质子形成），两个共，配离子总电荷为，因此Cu为价；Cu原子价电子排布为，失去3个电子后，价电子排布为。②碘氧键分为双键（）和单键（），其中单键分为三种：①普通的、②形成配位键的，由于形成配位键，电子云密度降低，重叠程度降低，键长被拉长、③键，所以一共4种键长；（3）①分数坐标对应晶胞体心的阳离子，周围等距的异号阴离子共8个（1个面上2个，4个竖直的面一共8个），因此配位数为8；均摊法计算晶胞中原子：黑球（）：，共个，共个，根据化合价代数和为0，共8个，离子个数比3：2：2：4，简式中为x，因此晶体化学式为。②带2个负电荷，替换1个（带1个负电荷）后，阴离子总负电荷增加，为保持电中性，阳离子中产生带正电的空穴，因此是p型超导体。③铜氧平面层中，1个Cu结合4个O，每个O被2个Cu共用，因此，化学式为。17．(1)将Fe2+完全氧化为Fe3+(2)2LiFePO4+H2SO4+H2O2=Li2SO4+2FePO4+2H2O不变增大(3)6.7Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(4)90%【分析】废旧磷酸铁锂黑粉经硫酸+过氧化氢酸浸，LiFePO4中+2价Fe被氧化，Li元素浸出进入浸出液，滤渣处理回收得到再生磷酸铁；浸出液加NaOH一级除杂，沉淀除去、、；滤液再加NaOH二级除杂，沉淀除去、；最终含的滤液加饱和碳酸钠沉锂，过滤得到碳酸锂产品。【详解】（1）中为价，作为氧化剂，将氧化为，便于后续生成磷酸铁分离；（2）根据电子守恒（个共升价，个共降价）和原子守恒，配平得到反应方程式为；硫酸用量增加，浓度升高，但根据方程式化学计量数关系，浸出率不变；酸性过强与结合，会促进溶解平衡正向移动，更多磷元素进入浸出液，因此磷元素浸出率增大。（3）一级除杂需要除去、、，三种离子沉淀完全（）时，沉淀完全需要的最高：由，代入数据得，，因此至少为。若合并两个除杂阶段，需要调节更高沉淀、，两性氢氧化物会溶于过量强碱，导致无法除去，离子方程式为。（4）等体积混合后，初始；由，代入平衡，得平衡，因此锂的沉降率为。18．(1)球形冷凝管(2)作为溶剂加快反应速率，控制反应温度，防止SnI4分解冷凝管滴下的液滴接近无色(3)热的CCl4(4)重结晶(5)冷凝管上口缺少干燥装置(6)ac(7)4.17cV%或【分析】锡单质和碘单质在热四氯化碳中发生化合反应得到四碘化锡，四氯化碳作为溶剂，未反应的锡不溶于四氯化碳，而四碘化锡易溶于热四氯化碳、冷却后析出，因此趁热倾析分离出锡，冷却结晶得到粗产物，可通过重结晶进一步提纯，采用氧化还原滴定定量：先将粗品中所有碘元素氧化为，再加入过量，与过量酸性条件下反应生成，最后用硫代硫酸钠标准溶液滴定，淀粉作指示剂，根据定量关系即可计算得到四碘化锡的纯度，据此解答。【详解】（1）装置中a为回流反应用的球形冷凝管。（2）四碘化锡遇水水解，反应需要无水环境，CCl4可作为溶剂溶解碘和四碘化锡，使反应物充分接触，加快反应速率，同时CCl4沸点较低，通过加热回流可将反应温度控制在其沸点76.6℃，防止产物SnI4分解；碘的CCl4溶液为紫红色，产物四碘化锡()为橙红色，仪器b中始终是有颜色的，反应完全后碘被消耗，回流液中不存在，故冷凝管滴下的液滴接近无色时可判断制备反应结束。（3）四碘化锡易溶于热CCl4，且用热CCl4洗涤不会引入新杂质，因此选择热的CCl4。（4）四碘化锡在CCl4中溶解度随温度变化明显，热溶解冷却结晶提纯，方法为重结晶。（5）四碘化锡遇水水解，装置直接连通空气，没有干燥装置阻挡水蒸气，会导致产物水解，故缺陷是冷凝管上口缺少干燥装置。（6）根据反应推导关系：，即，消耗硫代硫酸钠体积越大，测定结果越高：a.未除去过量溴，溴会氧化KI生成额外I2，消耗偏大，结果偏高；b.KI不足，碘酸根不能完全反应生成I2，但可以将中的S元素氧化为最高价，总体导致消耗偏小，结果偏低；c.滴定管未润洗，标准液被稀释，消耗偏大，结果偏高；d.蓝色刚褪色立即读数，反应未完全，消耗偏小，结果偏低；因此选。（7）根据上一问关系式可知：，产物质量，因此纯度。19．(1)取代反应(2)醚键、酰胺基保护氨基防止发生取代反应(3)或(4)、、、、等(5)【分析】A的分子式为，不饱和