贵阳市高二下学期期中化学试卷A卷

1、贵阳市高二下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下宁波期中) 下列说法正确的是（ ） A . 电子离核越近，能量越高B . 原子核外电子的运动没有规律C . 在多电子原子中，核外电子分层排布D . 电子一般尽可能排布在能量高的电子层中2. （2分） 下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是（ ）A . 电子亚层（能级）是描述电子运动的电子云状态B . 只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来C . 必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数D .

2、 电子云伸展方向与能量大小是无关的3. （2分） (2019高三上北京月考) 下列物质的电子式书写正确的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2018高二下山西期中) 下列变化中释放能量的是（ ） A . 1s22s22p63s11s22s22p6B . NN(g)N(g)N(g)C . 2p 2p 2p 2p 2p 2p D . 2H(g)HH(g)5. （2分） (2016高一下浦城期中) 下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） A . Li，Be，B原子最外层电子数逐渐增多B . N，O，F原子半径依次增大C . P，S，Cl最高正价依次升高D . Li，Na，K，

3、Rb的金属性依次增强6. （2分） (2016高二下沙市月考) A，B，C均为短周期元素，A，B同周期，A，C的最低价离子分别为A2和C ， B2+和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（ ） A . C元素的最高正价为+7价B . 原子半径：ABCC . 还原性：A2CD . 离子半径：A2CB2+7. （2分） (2019高二下公主岭期中) 根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ） A . 直线形 sp杂化B . 三角形sp2杂化C . 三角锥形sp2杂化D . 三角锥形sp3杂化8. （2分） 下列各组物质性质比较中，正确的是（

4、 ）A . 氢化物沸点：HIHBrHClHFB . 离子半径：KClS2C . 分子稳定性：HFHClHBrHID . 单质熔点：LiNaKR9. （2分） (2019高三上杨浦模拟) 原子晶体具有的性质是（ ） A . 熔点高B . 易导热C . 能导电D . 有延展性10. （2分） 下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是（ ） A . 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污B . 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料C . Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色D . 钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾Na+KCl K+NaCl11. （2分） (2015高二下泰州

5、期中) 下面的排序不正确的是（ ） A . 电负性的大小：ClSAlMgB . 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C . 熔点由高到低：石英食盐干冰钠D . 晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI12. （2分） 下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（ ）A . 氯化铝和干冰升华B . 钠和硫熔化C . 食盐和氯化氢溶解于水D . 二氧化硅和二氧化硫熔化13. （2分） 在下列粒子中，其形状不是正四面体的是（ ）A . P4B . SiO44C . CH4D . CH3Cl14. （2分） (2016高二下陕西期末) 下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的（ ） A

6、. 丙烯分子有7个键，1个键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C . 丙烯分子存在非极性键D . 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上15. （2分） (2017高二上绵阳期中) 有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是（ ） A . 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl形成正八面体B . 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C . 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：4D . 铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为1216. （2分） 下列物质的沸点最高的是 （ ）A . H2OB . H2SC . I2D . HF17. （2分） (2016高一下安阳期中) 下

7、列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ） HCl比H2S稳定 HClO氧化性比H2SO4强 HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成S Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe 反应生成FeSA . B . C . D . 18. （2分） (2017高二下高青期中) 下列物质：H3O+Cu（NH3）42+CH3COONH3CO中存在配位键的是（ ） A . B . C . D . 19. （2分） 关于晶体的下列说法正确的是（ ） A . 在晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子B . 在晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子

8、C . 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D . 分子晶体的熔点一定比金属晶体的高20. （2分） 下列性质适合于离子晶体的是（ ）A . 熔点218，难溶于水B . 熔点3 900，硬度很大，不导电C . 难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱D . 难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电二、 非选择题 (共5题；共26分)21. （7分） (2015慈利模拟) 金属元素在自然界中分布很广，其中铜等在生产生活中有着广泛的应用（1） 科学家通过X射线推测胆矾结构示意图如图1所示，写出基态Cu原子的核外电子排布式_；金属铜采用下列_（填字母代号）堆积方式胆矾中含有的微粒间作用力有_（填字母代号

9、）a离子键b极性键c金属键d配位键e氢键f非极性键铜离子形成胆矾中配离子的离子方程式为：_；（2） 合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac表示CH3COO），其反应是：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3Cu（NH3）3AcCO醋酸碳基三氨合铜（）H0C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_氨分子中N原子的杂化方式为_（3） 铜的化合物种类也很多，其常见价台为+1，+2价如CuO、Cu2O、CuH等，如图2是同的一种氯化铜的晶胞结构，则它的化学式是_ 22. （6分） (2015高二下淇县期中) C

10、、Si、Ge、Sn都是IVA族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用请回答下列问题： （1） Ge的原子核外电子排布式为_ （2） C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是_ （3） CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_； （4） 1molSiO2晶体中的硅氧键数目为_； （5） CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）4，Ni与CO之间的键型为_ （6） 碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm1，则Ni（CO）4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强

11、度_（填字母） （A）强（B）弱（C）相等（D）无法判断23. （5分） (2016高二上上海期中) 在118号元素中，原子半径最小的是_，能形成的最稳定的氢化物是_，最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是_，高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_，第三周期中原子半径最小的非金属与金属性最强的金属形成的化合物的电子式为_（以上均用元素符号表示） 24. （2分） (2016高二下沙市月考) CCl4、SiC，P4是空间构型均为正四面体的三种物质，其中形成的晶体类型与其他两种物质不同的是_，键角与其他两种物质不同的是_ 25. （6分） 在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac请回答下列问题：C、N、O的电负性由大到小的顺序为_写出Cu的核外电子排布式_化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为_在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2 ， 尿素中C原子轨道的杂化类型为_；1mol尿素分子中， 键的数目为_Cu2O晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏伽德罗常数为NA ， 晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为_gcm3 第 11 页 共 11 页参考答案