河南省高二上学期期中化学试卷D卷(模拟)

1、河南省高二上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019黄浦模拟) 下列溶液中加入浓氨水直至过量，最终能得到无色澄清溶液的是（ ） A . Al2(S04) 3B . FeSO4C . MgCl2D . AgNO32. （2分） (2018高三上浙江期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源B . 将农业废弃物在一定条件下产生热值较高的可燃气体，是对生物质能的有效利用C . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热D . 寻找合适的催化剂，使水分解产生

2、氢气的同时放出热量是科学家研究的方向3. （2分） (2018高二上黑龙江开学考) 下列叙述正确的是（ ） A . 500 ，30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6kJmol1B . 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则石墨比金刚石稳C . 含20.0 g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57

3、.4kJmol1D . 已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1 ;2C(s)O2(g)=2CO(g)H2 ， 则H1H24. （2分） 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A . 化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B . 化学反应速率为“0.8mol/（Ls）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC . 增加固体反应物的质量可以加快化学反应速率D . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显5. （2分） (2018高二上哈尔滨月考) 已知可逆反应aAbB cC中，5分钟时分别测得在不同温度下物质的含量A%和C%，绘制变化

4、曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B . 该反应在T2温度时达到过化学平衡C . 该反应的逆反应是放热反应D . 升高温度，平衡会向正反应方向移动6. （2分） 下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（ ）A . 铁与硝酸反应时，其他条件一定时，硝酸越浓，反应速率越快B . 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C . 在2SO2+O22SO3反应中加入18O2 ， 达到平衡后SO2中不可能含有18OD . 无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率7. （2分） (2016高二上茂名期中) 已知HH键的键能为436kJ/

5、mol，OO键的键能为498kJ/mol，根据热化学方程式H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=286kJ/mol，判断H2O分子中OH键的键能为（ ） A . 485.5 kJ/molB . 610 kJ/molC . 917 kJ/molD . 1 220 kJ/mol8. （2分） (2016高一下襄阳期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图中可以看出反应A（g）=C（g）的H=（E1E4）kJmol1B . 图中表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积C . 图中表示将CO2通入NaOH的稀溶液中，随着

6、CO2的通入，溶液中水电离出的c（H+）变化关系D . 图中曲线表示用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断HX的酸性最强9. （2分） (2017高一下邯郸期中) 在一定条件下的定容密闭容器中反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g），当下列物理量不再变化时，不能表明该反应已达平衡的是（ ） A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . B的物质的量浓度D . 混合气体的平均相对分子质量10. （2分） 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ， 反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡反应过程

7、中测定的部分数据见表： t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（ ）A . 反应在前50s 的平均速率 （PCl3）=0.0032molL1s1B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时 （PCl3）=0.11molL1 ， 则反应的H0C . 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2 ， 反应达到平衡前 （正）（逆）D . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2 ， 达到平衡时，PCl3的转化率小于80%11. （2分） (2016

8、高二上邯郸期中) 25和1.01105Pa时，反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（ ） A . 是吸热反应B . 是放热反应C . 是熵减少的反应D . 熵增大效应大于能量效应12. （2分） (2019高二上都匀期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释是（ ） A . 钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中容易生锈B . 实验室常用排饱和食盐水法收集氯气C . 红棕色的 NO2 ， 加压后气体颜色先变深后变浅D . 工业利用反应：Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+ K(g)制取金属钾13. （2分） (2017高一上定州期末) 不能

9、用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ） A . 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B . 分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C . 分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D . 分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸14. （2分） N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5 ， 部分实验数据见下表下列说法中不正确的是（ ）时间/s050010001500c（N2O5）/molL15.003.522.502.50A . T1温度下，

10、500s时O2的浓度为0.74molL1B . 平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的 ， 则再平衡时c（N2O5）5.00 molL1C . T1温度下的平衡常数为K1 ， T2温度下的平衡常数为K2 ， 若T1T2 ， 则K1K2D . T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.515. （2分） (2017高二上鸡西期末) 在一真空固定体积的密闭容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后发生反应：N2+3H22NH3 在一定温度下达到平衡，H2的转化率为20%若在同一容器中充入NH3 ， 欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充

11、入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是（ ） A . 15mol 20%B . 20mol 20%C . 20mol 80%D . 40mol 80%16. （2分） T时，A气体与B气体反应生成C气体反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是（ ）A . 在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B . （t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C . T时，在相同容器中，若由0.3molL1A、0.1 molL1 B

12、和0.4 molL1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1D . 其他条件不变，升高温度，正逆反应速率均增大，且A的转化率增大17. （2分） (2016高一下成都期中) 一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X,Y,Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（ ） A . c1：c2=1：3B . 平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C . X,Y的转化率不相等D . c1的取值范围为0c10.14mol/L18. （2分） (2016

13、高三上平安期末) 在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示下列判断正确的是（ ） A . 10min时，改变的外界条件可能是升高温度B . 05min内，v（H2）=0.1mol/（Lmin）C . 恒温下，缩小容器体积，平衡后c（H2）减小D . 12min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化二、 填空题 (共4题；共24分)19. （8分） (2015腾冲模拟) 运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义请回答下列问题： （1） 利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH3+ （对苯醌）N

14、2H4+ （对苯酚），N2H4的结构式为_，该电池正极的电极反应式为_ （2） 25时，将nmolL1的氨水与0.1molL1的盐酸等体积混合 若混合溶液中c（NH ）=c（Cl），则溶液的pH=_若混合溶液中c（NH ）c（Cl），则反应的情况可能为_a、盐酸不足，氨水剩余b、氨水与盐酸恰好反应c、盐酸过量（3） 在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2（g）+3N2（g）2NH3（g）H=bkJmol1，其化学平衡常数K与温度的关系如下： 温度/200300400K1.00.860.5写出该反应的化学平衡常数的表达式：_，b_（填“大于”“小于”或“等于”）0400时，测

15、得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的u正（N2）_（填“大于”“小于”或“等于”）u正（N2）（4） 已知：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）H=1266.8kJmol1N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.5kJmol1写出氨高温催化氧化的热化学方程式：_20. （5分） (2018高二上武汉期末) 根据要求回答下列有关问题。 （1） 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)H=-28.5kJ/mol，冶炼铁反应的平衡常数表达式K=_，温度升高后

16、，K 值_（填“增大”、“不变”或“减小”）。 （2） 已知：Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)H1= +489.0kJ/molFe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)H2= -28.5kJ/molC（石墨）+ CO2(g) = 2CO(g）H3= akJ/mol,则a=_kJ/mol。（3） 在T时，反应Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2始态mol1.01.01.01.0平衡时CO 的转化率为_。下列情况标志反

17、应达到平衡状态的是_（填字母）。a容器内气体密度保持不变b容器内气体压强保持不变cCO的消耗速率和CO2的生成速率相等21. （7分） (2018龙岩模拟) 乙二醛(OHC-CHO)化学性质活泼，是纺织工业中常用的一种有机原料，能增加棉花、尼龙等纤维的防缩性和防皱性。其工业生产方法主要是乙二醇(HOCH2CH2OH)气相催化氧化法和乙醛液相硝酸氧化法。请回答下列相关问题: （1） 乙二醇气相催化氧化法以乙二醇、氧气为原料，在催化剂存在的条件下，250左右开始缓慢进行，生成乙二醛和副产物乙醇酸CH2(OH)COOH的反应方程式:I.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2

18、H2O(g)H1II.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) CH2(OH)COOH(g)+H2O(g)H2已知反应I中相关化学键键能数据如下:化学键C-HC-OH-OO=OC=OC-CE/kJmol-1413343465498728332H1=_kJ/mol，反应I的化学平衡常数表达式为K=_。欲提高I的平衡产率，可以采取的措施是_(填标号)。A.升高温度B.增大压强C.降低温度D.减小压强提高乙二醛反应选择性的关键因素是_。保持温度和容积不变，下列描述能说明反应I达到平衡状态的是_(填标号)。A.v正(O2)=2v逆(H2O)B.混合气体的压强不再随时间变化而变化C.混合气体的密度不再发生变化D.乙二醇与OHC-CHO的物质的量之比为1:1E.混合气体中乙二醛的体积分数不再