福州市高二下学期期中化学试卷 D卷

1、福州市高二下学期期中化学试卷 D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2017高二上徐州期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 1 mol NO中含有的原子数目为2NAB . 常温下，22.4L氮气含有的原子数目为2NAC . 1L1 mol L1 MgS04溶液中含有的Mg2+数目为2NAD . 2.8 g硅单质与足量氧气在高温下完全反应时，硅原子失去的电子数目为2NA2. （2分） (2017高二下和平期中) 关于 下列结论正确的是（ ） A . 该有机物分子式为C13H16B . 该有机物分子最多有4个碳原子共直线

2、C . 该有机物属于苯的同系物D . 该有机物分子最多有13个碳原子共平面3. （2分） (2016高一上淄川期中) 下列有关试验的做法不正确的是（ ） A . 分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到出B . 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液C . 配置0.1000molL1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D . 锥形瓶用作反应容器时可以加热4. （2分） (2018高二上长沙期中) 将标准状况下1.68 L CO2通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L碱性溶液.则对于该溶液表述正确的是（ ） A . 2c(

3、Na+)=3c(HCO3-) +c(CO32-)+c(H2CO3)B . c(Na+)+c(H+ )=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C . HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D . 存在的平衡体系只有：HCO3- +H2O H2CO3+OH- ， HCO3- H+CO32-5. （2分） (2018高一上惠州期末) 下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是（ ）A . 石蕊试液B . 酚酞试液C . 新制氯水D . KSCN溶液6. （2分） (2018高二上衡阳期中) 如图所示有机物的一氯取代物有(不含立体异构)（ ）A . 5种B .

4、6种C . 7种D . 8种7. （2分） 已知卤化银AgX的沉淀溶解平衡曲线如图所示，横坐标p（Ag+）=lg（Ag+），纵坐标Y=lg（X），下列说法正确的是（ ） A . 该温度下AgCl的Ksp约为11015B . a点可表示AgCl的过饱和溶液C . b点时c（Ag+）=c（I）D . 该温度下，AgCl和AgBr饱和溶液中：c（Cl）c（Br）8. （2分） (2018高二下邯郸开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 水的离子积常数量KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B . Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C . 常温下，

5、在0.10 molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH4)/c(NH3H2O)的值增大D . 室温下，CH3COOH的Ka1.7105 ， NH3H2O的Kb1.7105 ， CH3COOH溶液中的c(H)与NH3H2O中的c(OH)相等9. （2分） 下列分子中的官能团相同的是（ ）A . 和B . 和C . 和D . 和10. （2分） (2016高三上大连期末) 关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ） A . 用装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置的盐桥中KCl的Cl移向甲烧杯C . 装置中钢闸门应与外接电源的正

6、极相连获得保护D . 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同11. （2分） (2016高二上青海期中) 在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）3C（g）达到平衡时，测得C（A）为0.5mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得C（A）为0.3mol/L，则下列判断不正确的是（ ） A . 混合气体密度一定减小B . 平衡一定向逆反应方向移动C . 化学计量数：m+n3D . 物质C的体积分数减小了12. （2分） 在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g) + B(g)xC(g) + 2D(g)，当反应

7、达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 molL1 ， 下列叙述中不正确的是（ ）A . x的值为2B . A的转化率为40%C . B的平衡浓度为0.8 molL1D . D的体积分数为20%13. （2分） 用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（ ） A . NaOH溶液B . HCl溶液C . CuSO4溶液D . NaCl溶液14. （2分） (2017高二上盘锦期末) 苯甲酸钠（ ，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A ， 已知25时，HA的Ka=6.25105 ， H2CO3的Ka

8、1=4.17107 ， Ka2=4.901011 ， 在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25，不考虑饮料中其他成分）（ ） A . 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B . 提高CO2充气压力，饮料中c（A）不变C . 当pH为5.0时，饮料中 =0.16D . 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（OH）c（HA）15. （2分） 已知某溶液中含有Cl、Br、I的物质的量之比为2：3：4，要使溶液中Cl、Br、I的物质的量之比为4：3：2，则通入的Cl2物质的量是原溶液中I物质的量的

9、（ ）A . B . C . D . 16. （2分） (2015高三上聊城开学考) 若液氨相当于地球上的水，它可满足木星上生物生存的需要，那么木星上生物体内与地球上生物体内葡萄糖的分子结构相当的化合物是（ ） A . CH2OH（CHOH）4CHOB . CH2NH2（CHNH2）4CHOC . CH2NH2（CHNH2）4CH=NHD . CH2OH（CHOH）4CH=NH17. （2分） (2016高二下安乡期中) 磷酸毗醛素是细胞重要组成部分，可视为磷酸（分子中有3个羟基）形成的酯，其结构简式如图，下列说法错误的是（ ） A . 能与金属钠反应B . 能使石蕊试液变红C . 能发生银镜

10、反应D . 1mol该酯与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH二、 解答题 (共8题；共45分)18. （4分） (2019高二上扶余月考) 碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题： （1） 催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H1=+180.5kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)H2=-221.0kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)H3=-393.5kJmol-1则尾气转化反应2NO(g)+2C0g)=N2(g)+2CO2(g)的H=

11、_kJmol-1。（2） 某温度下，等物质的量的NO和CO在刚性容器内发生反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，起始总压为16kPa，平衡时总压减少了20%。 NO的转化率为 _。此温度下，该反应的平衡常数Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。达到平衡后，欲增加NO的平衡转化率，可采取的措施有_（填字母）。a通入惰性气体b降低温度c增加NO浓度d增加CO浓度19. （5分） (2016宜丰模拟) 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO

12、2+8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0.05mol/L KMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9请回答：（1） 根据表中的实验数据，可以得到的结论是_ （2） 利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为_ （3） 该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的实际趋势如图2所示该小组同学根

13、据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究该小组同学提出的假设是_请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量再向试管中加入某种固体溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0.05mol/L KMnO4溶液4_2.02.03.0MnSO4t若该小组同学提出的假设成立，应观察到_现象20. （10分） (2018高一下河北期中) 下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据： 元素编号元素性质原子半径（1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.

14、71最高价态+11345715最低价态243131试回答下列问题（1） 以上10种元素的原子中，最易失去电子的是_（填写元素符号）。 （2） 以上10种元素的原子中，最易失去电子的是_（填写元素符号）。 （3） 上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写出2种物质的分子式）_，_（4） 上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写出2种物质的分子式）_，_（5） 元素在周期表中位于_. （6） 元素在周期表中位于_. （7） 第三周期元素R的原子半径为1.0210-10m，若物质Na2R3

15、是一种含有非极性共价键的离子化合物，请写出该化合物的电子式：_. （8） 第三周期元素R的原子半径为1.0210-10m，若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请写出该化合物的电子式：_. 21. （3分） (2016高二上湖北期中) 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O（g）反应生成CO2和H2 图是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是_（填“增大”、“减小”、“不变”），反应热H的变 化是_（填“增大”、“减小”、“不变”）请写出反应进程CH3OH（g）和H2O（g）反应的热化学方

16、程式_ 22. （7分） (2019高二上泉州期末) 电化学原理在能量转换、金属冶炼等方面应用广泛。 图 图 图 （1） 图是碱性锌锰电池，在负极发生反应的物质是_（填“Zn”或“MnO2”），正极发生_反应（填“氧化”或“还原”）。 （2） 图是碱性电解质的氢氧燃料电池，B极通入的气体为_，A极发生的电极反应式_。 （3） 电解法可以提纯粗镓，具体原理如图所示： 粗镓与电源_极相连（填“正”或“负”）。镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2，GaO2在阴极放电的电极反应式_。（4） 由下列物质冶炼相应金属，须采用电解法的是_(选填字母序号)。 aNaClb.Fe2O3c.C

17、u2Sd.Al2O323. （2分） 下列化合物的1HNMR谱图中吸收峰数目正确的是（ ） A . CH3CH2CH2CH3（3个）B . （2个）C . CH2=CHCH2CH3（3个）D . （1个）24. （6分） (2018高一下嘉兴期中) 六种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中E元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。关于元素周期表及这六种元素性质，请回答： （1） 这六种元素的氢化物中，最稳定的是_(写化学式)； （2） AF2的结构式为_ （3） 在一定条件下，由B单质与H2反应生成1 molG气体时，放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式：_ （4）

18、 工业上用G检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质B生成，写出化学方程式_该反应中被氧化的G与参与反应的G的质量之比_ （5） F的单质可由其氧化物与氢化物反应生成，写出该反应的化学方程式：_ 25. （8分） (2019高二下吉林期末) 下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。 根据上图回答问题：（1） D的化学名称是_。 （2） 反应的化学方程式是_（有机物须用结构简式表示） （3） B的分子式是_。A的结构简式是_。 反应的反应类型是_。（4） 符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有_个。 含有邻二取代苯环结构；与B有相同官能团；不与FeCl3溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式_。（5） G是重要的工业原料，用化学方程式表