济南市高一中高二下学期期中化学试卷（II）卷

1、济南市高一中高二学期期化学试卷()卷名字：班级：成绩：一、选题(共计20题)共计40分)1. (2点) (2017高二上绵阳期)区分结晶和非晶质的最可靠的科学方法是()a .观察外观是否规则b .测定是否有一定的熔点c .验证有无各向异性进行了d.x射线衍射实验2. (2分钟) BF3是典型的平面三角形分子，溶解于氢氟酸或NaF溶液中形成BF4-离子，BF3和BF4-中的b原子的杂化轨道类型分别为()A . sp2、sp2B . sp3、sp3C . sp2和sp3D . sp和sp23. (2分钟) (2017年高二下周口末)以下说明中正确的是()A . CO32-的空间配置是平面三角形B

2、. CH4和SO3的中心原子都是sp2杂化C . CS2是v形的极性分子D . 1molP4中有4NA键电子对4. (2分钟)以下共价键化合物中，分子中各原子的最外电子层满足8电子结构的是()PK 3贝克l 2C . PC13PS PS K 35. (2分钟) (2016宜丰模拟) x、y是第二周期或第三周期两种元素，形成离子化合物XmYn，离子均具有稀有气体原子的电子结构a 8、m、nb.a，8米，nc.a 16？m？nd.a，m，n6. (2点)以下两组命题中，b组命题正确，并且可以用a组命题解释的是()a组b组.HI键的结合能大于HCl键的结合能HI比HCl稳定.HI键的结合能小于HCl

3、键的结合能HCl比HI稳定PS.H2S的范德瓦尔斯力比H2O的范德瓦尔斯力大H2S的沸点比H2O高ID的范德瓦尔斯力比ID的范德瓦尔斯力小HI的沸点低于HClA . B . C . D . 7. (2分钟) (2015高二下宽平期)在装有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶性物质，继续加入氨水，溶解难溶性物质，得到深蓝色的透明溶液Cu(NH3)42离子中，Cu2提供孤立电子，NH3提供空轨道b .沉淀溶解后，生成深蓝色配合离子Cu(NH3)42c .反应后的溶液没有沉淀，因此反应前后的Cu2的浓度不变化d .在反应后的溶液中加入了乙醇，溶液没有变化8. (2分钟) (2018遵义模拟)原

4、子编号依次增大的元素x、y、z、w，它们的最外层的电子数分别为1、4、6、1。 x的一种核素没有中子，y和z的二次外层有8个电子，z2和w具有相同的电子层结构。 以下描述是正确的()a .离子半径：W Z2-B . Y的单体广泛应用于信息技术C . X和w不能形成离子性化合物D . W的氢氧化物的碱性比氢氧化镁弱9. (2分) (2016高二下江阴期)下面的推论是正确的()推测A . SiH4的沸点比CH4高，pH3的沸点比NH3高B . NH是正四面体，PH也估计为正四面体结构推测C . CO2结晶是分子结晶，SiO2结晶也是分子结晶推测D . C2H6是碳链为直线型的无极性分子，C3H8也

5、是碳链为直线型的无极性分子10. (2分钟)以下的元素中，基态原子的第一电离能最大的是()A . O乙级联赛C . C德. n11. (2点) (2016高二下吉林期末) BeCl2是共享化合物，两个BeCl键之间的角度为180，因此可以判断BeCl2为()a .由极性键构成的极性分子b .由极性键构成的非极性分子c .由非极性键构成的极性分子d .由非极性键构成的非极性分子12. (2点) (2016高二上厦门期)以下分子的立体配置能够用sp2混合轨道解释的是()BF3CH3，CH2苯CHCH NH3 CH4 HCHOA . B . C . D . 13.(两点)以下说法正确的是()a .含

6、有双键的物质是烯烃b .使溴水褪色的物质是烯烃c .分子式为C4H8的链烃一定是烯烃d .分子中所有原子都在同一平面上的烃是烯烃14. (2点) (2016高二下吉林期末)以下中心原子的混合轨道类型和分子几何配置不正确的是()a .在PCL 3中，p原子sp3被混合化，成为三角锥状B . BCl3中b原子sp2是混合的，是平面三角形C . CS2中c原子sp混合，成为直线状D . H2S分子中，s是sp杂化，是直线形15. (2分) (2016高二下黑龙江期)以下说法正确的是()所有基态原子的核外电子配置都遵循结构原理同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性越来越大分子中的结合能越大，表示分

7、子越稳定所有配合物都存在配位键，含有配位键的化合物都是配合物包含极性键的分子都是极性分子在熔融状态下导电性化合物一定是离子性化合物所有原子晶体都不通电A . B . C . D . 16. (2分钟) HF分子晶体，NH3分子晶体和冰的结构极为类似，在HF分子晶体中，有一些HF分子与f原子距离最近()A . 3B . 4C . 5D . 1217. (2分钟) (2018高二下台州期)在装有氯化钴稀薄溶液的试管中加入一定量的浓盐酸，溶液颜色变化如()a .蓝色变深b .红色加深c .从粉色到蓝色d .从蓝色到粉色18. (2点)图是某结晶一个单位晶格，该结晶由a、b、c三种基本粒子构成.A .

8、 A6B8CB . A2B4CC . A3BCD . A3B4C19. (2点)在对SiO2结晶的记述中，正确的是()a .在通常的状况下，60ghz的SiO2结晶中包含的分子数是NA(NA是阿伏伽德罗常数)B . 60gSiO2结晶中含有2NA个SiO键c .与结晶中的同一硅原子相连的4个氧原子位于同一四面体的4个顶点上D . SiO2结晶含有1个硅原子和2个氧原子20. (2分钟) (2017高二下绚县期)某晶体的部分构造为正三角柱(未图示)，该晶体中的a、b、c三种微粒数的比()A . 3:9:4B . 1:4:2C . 2:9:4D . 3:8:4二、非选择问题(共计5题) 42分)2

9、1. (10分钟) (2018高三上黑龙江期)甲图是部分短周期元素常见价数和原子序数的关系图请回答下面的问题(1) D元素在周期表中的位置是_ _ _ _ _ _ _，d和g的单纯氢化物中沸点高的是_ (写化学式)，a和e形成的化合物的电子式是_ _ _ _ _ _ _ .(2)按照d、e、g、h的简单离子半径从大到小的顺序为_。 (用化学式表示)(3)二元化合物x是含有c元素的18个电子分子，1molX(l )在25 101kPa下完全燃烧622kJ的热而放出，写下表示x燃烧热的热化学方程式_。(4)与h的最高价氧化物对应的水合物的浓溶液不稳定，可以热分解，生成物之一是h的单质，如果有28m

10、ol的电子转移，常温下总会产生9mol的气体，能写出该反应的化学方程式. _ _。(5)由上述元素的几个组成a、b、c各物质，某学生的设计实验用乙图装置证明了元素b、c、f的非金属性强弱(其中溶液b和溶液c都是足够的量)。溶液a和b分别是_ _ _ _，_ _ _ _ _ _ _ (填补化学式)。溶液c中的离子方程式为_。请从原子结构的角度说明非金属性CB的原因。22. (6分)请根据相关知识回答以下问题(1)在下图的周期表中，所有金属元素的区域都是_。(2)根据NaH的存在，提出了把氢元素放在va族中。 你们只要最高正值和最低负值的绝对值相等，就可以把氢元素放在周期表的_族中(3)传统的甲、

11、乙两种短周期元素在室温下，甲元素单质在冷浓硫酸在空气中，表面生成致密的氧化膜，乙元素原子核外的m电子层比k电子层上的电子式少1元素周期表中甲元素的位置_ _ _ _ _ _乙元素的原子构造图_ _ _ _ _ _ _ u与乙两元素相比，金属性较强的是_ (填写名)，能够验证该结论的实验是a .将放置在空气中的这两种元素块状的单体分别放入热水中b .使这两种元素的单质粉末分别与同浓度的盐酸反应c .使这两种元素的单质粉末分别与热水作用，并滴下苯酚酞溶液d .比较这两种元素的气体氢化物的稳定性23. (9分钟) (2016高二下宁夏月考) a、b、c、d、e 5种元素中，a原子3p轨道上的对电子数

12、等于对电子数，b原子核外的电子分为3个不同的能量级，各自能量级上配置的电子数相同，c的价电子配置式为nsnnpn 2(1) A的最高价氧化物的化学式为_，中心原子的VSEPR配置为_ .(2) AC2和BC2分子的立体结构分别是_ _ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _ _，在相同条件下，两者在水中的溶解度最大的是_ (写分子式)(3) D的元素符号为_，核外电子配置式的简化式为_ .(4)写e的氢化物水溶液中存在的所有氢键都用氢键表示24. (8点)实验性探索：探索碳、硅元素非金属性的相对强弱，根据要求完成以下各主题(1)显示机器名：填写a _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

13、 _ _ _ _ _(2)实验顺序：(填写实验顺序)连接装置。 _ _，放入药品打开a，滴下浓硫酸加热(3)问题的探索：(已知酸性的强弱：亚硫酸碳酸)装置e有充分的酸性KMnO4，溶液的作用是可以说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是根据试管d中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性比碳元素的非金属性强，在试管d中反应的离子方程式是25. (9分钟) (2018重庆模拟)硝酸锶可以用于烟花、信号弹等的制造。 含有工业级硝酸锶Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质的纯化工艺如下。 (已知：硝酸锶、硫酸钡不溶于浓硝酸)(1)提高“酸浸”速度的措施是_ _ (事先写好)。(2)操作1的

14、名称为_，洗涤时使用的洗涤剂为_ .(3)“滤液2”中过剩的H2CrO4在N2H4中被还原成Cr3的同时，选择放出未被污染的气体，引起反应的离子方程式的书写_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _氧化生成物与还原生成物的物质量之比为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(Cr(OH)3不溶于水，还原后调整pH=8的目的是选择已知为_。(5)为了测定“残渣2”中的Cr元素的质量分数，进行了以下实验。 (:I2 2S2O32-=2I- S4O62-)“残渣2”中的Cr元素的质量分数是_ _ (用代数式表示)。添加的HI溶液过多的话，测定结果就是太高、太低或没有影响的原因。第十四页共计十四页参考答案。一、选题