贵阳市高二上学期期中化学试卷（小班）D卷（模拟）

1、贵阳市高二上学期期中化学试卷（小班）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 填空题 (共20题；共75分)1. （2分） (2018高二上薛城期中) 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A . 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B . T2下，在0t1时间内，(Y)a-b/t1mol/(Lmin)C . M点的正反应速率（正）大于N点的逆反应速率（逆）D . M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小2. （2分） (2018高二下宜昌期末) 常温时，冰醋酸加水稀释过程

2、中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A . a、b、c三点处，溶液中c(H+)由小到大的顺序为a、b、cB . a、b、c三点处，溶液中CH3COOH分子数：abcC . a、b、c三点处，c(CH3COO)最大的是aD . 若使c点溶液中c(CH3COO)增大，可采取的措施有加水稀释或加热3. （3分） 室温下，A、B两烧杯均盛有10mlpH=2的HA酸溶液，向B烧杯中加水稀释至pH=3，关于A、B两烧杯中溶液的描述正确的是（ ） A . 水电离出的OH浓度：10c（OH）Ac（OH）BB . 溶液的体积：10VAVBC . 若分别用等浓度的氢氧化

3、钠溶液完全中和，所得溶液的pH：ABD . 若分别与10mLpH=12的氢氧化钠溶液反应，所得溶液的pH：AB4. （2分） (2016高二上浦东期中) 下列物质属于强电解质的是（ ） A . Fe（OH）3B . FeCl3C . Al（OH）3D . Fe（OH）25. （2分） 反应2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=kcm（NO）cn（H2）（k、m、n待测），其反应包含下下列两步：2NO+H2N2+H2O2（慢）H2O2+H22H2O（快）T时测得有关实验数据如下：序号c（NO）/molL1c（H2）/m

4、olL1速率/molL1min10.00600.00101.81040.00600.00203.61040.00100.00603.01050.00200.00601.2104下列说法错误的是（ ）A . 整个反应速度由第步反应决定B . 正反应的活化能一定是C . 该反应速率表达式：v=5000c2（NO）c（H2）D . 该反应的热化学方程式为2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）H=664kJmol16. （2分） (2016高一下宝应期中) 一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2 2NH3（正反应是放热反应）下列有关说法

5、正确的是（ ） A . 达到化学反应限度时，可生成2mol NH3B . 向容器中再加入N2 ， 可以加快反应速率C . 降低温度可以加快反应速率D . 1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量7. （2分） (2017高二上万州期末) 在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2 ， 一定温度下建立如下平衡：2NO2 N2O4 ， 此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4 ， 在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（ ） A . xyB . xyC . x=yD . 不能确定8. （2分

6、） (2017高二下河南期中) 为倡导“低碳”，减小CO2对环境的影响，需对CO2进行创新利用研究T1使，将将9mol CO2和12mol H2充入3L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线所示，平衡时容器内压强为p0 改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如曲线所示下列说法错误的是（ ） A . 曲线对应的条件改变是增大压强B . T2时，上述反应平衡常数为0.52，则T2T1C . 在T1，若起始时向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2 ， 平衡时容器内压强P1 D .

7、在T1，若起始时向容器中充入4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和5 mol H2O（g），则达平衡前v（正）v（逆）9. （2分） (2017高二下鞍山期中) 在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二下列分析不正确的是（ ） A . 该反应的平衡常数表达式为：K= B . 04 min时，A的平均反应速率为0.01 mol/（Lmin）C . 由T1向T2变化时，v正v逆D . 平衡后升高温度，K值增大10. （2分） 在一定条件下，1mol N2和3mol

8、H2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为（ ） A . 20%B . 30%C . 40%D . 50%11. （2分） (2018高二上红桥期中) 下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ） A . 新制的氯水在光照下颜色变浅B . H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C . 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D . 在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成12. （3分） (2016高二上泰州期中) 一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g） 编号温度（）

9、起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）达到平衡所需时间（s）PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）320 0.400.100.10t1320 0.80t2410 0.400.150.15t3下列说法正确的是（ ）A . 平衡常数K：容器容器B . 反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器容器C . 反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）= mol/（Ls）D . 起始时向容器中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行13. （3分） (2018高三下泰州开学考) 在某温度下，向三个初始体积均为1L的密闭容器中按

10、下表所示投料，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0。达到平衡进，下列说法正确的是（ ）容器编号容器类型起始物质的量/mol平衡时SO3的物质的量/molSO2O2SO3恒温恒容2101.2绝热恒容002a恒温恒压210bA . 平衡时SO3的物质的量：a1.2、b1.2B . 容器、中平衡常数相同C . 容器I中SO2的转化率与容器中SO3的转化率之和小于1D . 若起始时向容器中充入1.0molSO2(g)、0.40molO2(g)和1.40molSO3(g)，则此时V正V逆14. （2分） (2016高二上河东期中) 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g

11、）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），部分数据见下表（表中t2t1）： 反应时间/minN（CO）/molH2O/molN（CO2）/molN（H2）/mol01.200.6000t10.80t20.20下列说法正确的是（ ）A . 反应在t1min内的平均速率为v（H2）= molL1min1B . 平衡时CO的转化率为66.67%C . 该温度下反应的平衡常数为1D . 其他条件不变，若起始时n（C0）=0.60 mol，n（H20）=1.20 mol，则平衡时n（C02）=0.20 mol15. （2分） (2016高二上大庆开学考) T时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、

12、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（ ） A . 升高温度，平衡常数K增大B . 升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应C . 增大压强，W（g）体积分数增加D . 增大X（g）浓度，平衡向正反应方向移动16. （2分） (2016高三上盘山期末) 恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反应过程中测定的部分数据如表： 反应时间/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（SO2）/mol02.02

13、.0020.841.26 1.22.8下列说法正确的是（ ）A . 02 min内的平均速率为 （CO）=0.6 mol/（Lmin）B . 4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2C . 若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D . 其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n（SO2）=0.6 mol17. （8分） (2017高一下郑州期中) 一定温度下，在 5L 的密闭容器中发生如下反应：N2 （g）+3H2 （g）2NH3（g），起初充入的 3.0mol N2 和 6.0mol H2 ， 5 分钟后达到平衡

14、，此时容器内压强是开始时的 ，问： （1） 氢气的平衡转化率为_； （2） 用氨气表示 5min 内的反应速率为_; （3） 若要使氮气和氢气的平衡转化率相等，起始投料要求 n（H2 ）：n（N2 ）为_; （4） 以下措施能加快反应速率的是 A . 缩小体积，使压强增大B . 恒温恒容充入 He 使压强增大C . 恒温恒压充入 HeD . 平衡后加入催化剂（5） 如果利用此反应设计成原电池，并用稀硫酸做电解液，分别写出正、负极的电极反应 式：_、_ 18. （7分） (2018宿迁模拟) 采用新技术减少氮氧化物、SO2等物质的排放，可促进社会主义生态文明建设。 （1） 采用“联合脱硫脱氮技术

15、” 处理烟气（含CO2、SO2、NO）可获得含CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2的副产品，工业流程如图所示。反应釜I采用“气液逆流”接触吸收法(如图)，其优点是_。反应釜II中CaSO3转化为CaSO4的化学反应方程式为_。（2） 为研究“CO还原SO2”的新技术，在反应器中加入0.10 mol SO2，改变加入CO的物质的量，反应后体系中产物随CO的变化如图所示。其中产物Y的化学式是_。（3） O2/CO2燃烧技术是指化石燃料在O2和CO2的混合气体中燃烧而不是在空气中燃烧，通过该燃烧技术可收集到高纯度的CO2。与在空气中燃烧相比，利用O2/CO2燃烧技术，烟气中NOx的排放量明显降低

16、，其主要原因是_。利用太阳能可实现反应：2CO2(g)=2CO(g)O2(g)，该反应能自发进行的原因是_。700时，以Ni-MgO/-Al2O3作催化剂，向2 L密闭容器中通入CO2和CH4各3 mol，发生反应：CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)，反应达平衡时测得 CO的体积分数为40%，CO2的平衡转化率为_。CO2在新型钴基电催化剂作用下可转化为清洁燃料甲酸。其工作原理如图所示，写出生成甲酸的电极反应式：_。19. （15分） 400时，将一定量的SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2SO2+O22SO3已知2min后，容器中剩余2molSO2和12molO2 试计算：（1） 生成SO3的物质的量 （2） SO2的起始物质的量浓度 （3） 2min内SO2和SO3的反应速率 20. （10分） (2017高一下怀远期中) 表是元素周期表的一部分，回答下列问题：族周期AAAAAAAO23（1） 写出、两种元素的名称_，_；、两种元素的符号_，_（2） 在这些元素中，_（用元素符号填写，下同）是最活泼的