沈阳市语文高二上学期期末化学试卷D卷

1、沈阳市语文高二上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） 仅用蒸馏水，不能鉴别的一组物质是（ ）A . 汽油、甘油和四氯化碳B . 葡萄糖、蔗糖和纯碱C . 溴蒸气和二氧化氮D . 碘和高锰酸钾2. （2分） 2008年5月8日上午9时17分，北京奥运火炬祥云首次成功点亮在世界最高峰珠峰，将奥运火送上珠峰，是一项艰巨和复杂的事情，对技术要求很高，充分体现了北京奥运会的“绿色奥运、科技奥运和人文奥运”的理念北京奥运火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，燃烧系统内装环保型燃料丙烷其下列对丙烷有关说法中不正确的是（ ）A . 分子中碳原子

2、不在一条直线上B . 光照下能够发生取代反应C . 比丁烷更易液化D . 是石油分馏的一种产品3. （2分） (2016高一下内蒙古期末) 苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为 ，苹果酸可能发生的反应是（ ） 与NaOH溶液反应 与石蕊试液作用变红 与金属钠反应放出气体 一定条件下与乙酸酯化 一定条件下与乙醇酯化A . B . C . D . 4. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 蛋白质和糖类的水解都是高分子生成小分子的过程B . 甲苯分子中所有原子均处在同一个平面上C . 溴水与乙烯发生加聚反应而褪色D . 天然气和液化石油气的主要成分都是烃5. （2分） (2019高二上埇桥期末

3、) 常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（ ） A . NH4Cl溶液中：c(Cl)=c(NH4+)c(OH)=c(H+)B . Na2SO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42)+c(OH)C . NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)D . 浓度均为0.lmol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，pH=5，则混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2(10-5-10-9) mol/L6. （2分） (2016高一上芜湖期中) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A . Fe3+、Na+、Cl、OH

4、B . Fe3+、Cl、K+、Ca2+C . Cl、Ca2+、Mg2+、CO32D . Ba2+、K+、CO32、Cl7. （2分） (2020高二上芜湖期末) 有关煤的叙述中正确的是（ ） A . 煤是由有机物和少量无机物组成的复杂的混合物，主要含碳、氢元素B . 煤在空气中加强热可得焦炭，煤焦油，粗苯，粗氨水和焦炉气C . 推广使用煤液化和气化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D . 煤的气化主要反应是C(S)H2O(g) CO(g)H2(g)8. （2分） (2016高一下内蒙古期末) 诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指（ ） A . 纤维素、油脂B . 蛋白

5、质、烃类C . 淀粉、油脂D . 蛋白质、油脂9. （3分） (2015高二下盐城期中) 与乙炔具有相同的碳、氢百分含量，但一定既不是它的同系物又不是它的同分异构体的是（ ） A . 丙炔B . 乙烯C . C4H4D . 苯10. （2分） 1溴丙烷和2溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热的反应中，两反应（ ）A . 碳氢键断裂的位置相同B . 碳溴键断裂的位置相同C . 产物相同，反应类型相同D . 产物不同，反应类型相同11. （2分） (2016高二下衡阳月考) 0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加1

6、0.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应下列关于该有机物的说法不正确的是（ ） A . 该化合物的相对分子质量是62B . 该化合物的化学式为C2H6O2C . 1 mol该化合物能与2 mol O2发生催化氧化反应D . 1 mol该有机物最多能与2 mol Na反应12. （2分） 核黄素又称维生素B2 ， 可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳，核黄素分子的结构为： 有关核黄素的下列说法中，不正确的是（ ）A . 该化合物的分子式为C17H22N4O6B

7、 . 酸性条件下加热水解，有CO2生成C . 酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成D . 能发生酯化反应13. （2分） (2016高二上嘉峪关期末) 在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为（ ） A . abB . a=104bC . b=104aD . a=b14. （2分） (2017高一上台州期末) 下列属于电解质的是（ ） A . 氢氧化钙B . 葡萄糖C . 盐酸D . 石墨15. （2分） (2015高二下盐城期中) 下列化合物中的所有原子可能都在同一平面上的是（ ） A . CH3（C

8、H2）4CH3B . CH3CH2CHOC . CH2=CHCH=CH2D . （CH3）3CCCCH=CHCH316. （2分） (2016高二下金台期中) 碳、氢质量比为21：4的饱和烃，其同分异构体的数目为（ ） A . 7B . 8C . 9D . 1017. （2分） 下列实验操作正确的是（ ） A . 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D . 萃取，分液前不需对分液漏斗检漏18. （2分） (2017高二上景德镇期末) 分析

9、图中各项的排布规律，请推测第10列有机物的分子式为（ ） A . C50H80B . C50H82C . C50H84D . C50H8619. （2分） (2016高一上大名期中) 同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重124g，则某气体的相对分子质量为（ ） A . 4B . 28C . 32D . 4820. （2分） (2016高三上赣州开学考) 在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（ ） A . 甲乙丙丁B . 丁

10、甲乙=丙C . 甲=丁乙=丙D . 丁甲乙丙二、 非选择题 (共12题；共64分)21. （23分） (2018高一下苏州期末) （1） 某居民的家用燃料从液化石气（主要成分可用 表示）改为天然气，试写出液化石油气燃烧时的化学方程式：_;该居民家庭的灶具若进行相应的调整，正确的方法是增大_的进入量或者减小_的进入量.（2） 医疗消毒用酒精是_（体积分数）的_溶液，该有机物的官能团名称叫做_. （3） 油脂在酸或碱的存在下与水发生水解反应，在酸性条件下，产物为_和_;在碱性条件下，该水解反应又叫做_反应，写出硬脂酸甘油酯和烧碱溶夜混合加热的反应方程式_; （4） 人们从食物中摄入淀粉，淀粉在体内

11、酶的作用下发生复杂的变化，水解成_写出表示这一变化的化学方程式:_; （5） 蛋白质在一定条件下与水发生反应，最终转化为_，该有机化合物中均含有_(_)和_(_)原子团.(写出名称，并在括号中写出结构简式) （6） 写出由乙块、饱和食盐水制备聚氯乙烯的各步反应的化学方程式. （7） 写出甲苯与浓硫酸、浓硝酸在一定条件下反应，生成2，4，6-三硝基甲苯（TNT）的化学方程式，该反应的反应类型是_; 22. （5分） 常温下，pH=2的高碘酸（HIO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH=12的NaOH溶液

12、等体积混合，所得溶液显中性请回答下列问题：（1）高碘酸是_（填“强酸”或“弱酸”），理由是_（2）0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO3与Na+的浓度关系是_（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中的还原剂是_（写化学式），该反应的离子方程式为_23. （1分） (2017高二上佛山期中) 常温下，某一元酸HA的Ka=2105 ， 则0.05mol/L该酸溶液的pH值=_24. （2分） 某温度下，纯水中的c（H +）=5.0107mol/L，则此时c（OH ）=_mol/L相同

13、条件下，测得NaHCO3（aq）CH3COONa（aq）NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_25. （1分） (2017高二上广东期中) 常温下，将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中 =_ 26. （3分） 下列物质中属于强电解质的是_；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_（填序号）氨气氨水盐酸醋酸硫酸钡银氯化钠二氧化碳醋酸铵氢气27. （1分） (2016高二上桓台期中) 在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CH3COO+H+H0，下列方法中，可以使0.10molL1CH3COOH溶液中

14、CH3COOH电离程度增大的是_ a加入少量0.10molL1的稀盐酸b加热c加水稀释至0.010molL1d加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体f加入少量0.10molL1的NaOH溶液28. （2分） 某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：分别配制0.100 0 molL1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。用0.100 0 molL1的NaOH溶液分别滴定10.00 mL 0.100 0 molL1的HCl和CH3COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。由计算机绘制的滴定曲线如下：两曲线图起点不同的原因是_；两曲线图中V1_V2(填“”、“”或“”)。

15、29. （2分） 已知Ksp（BaSO4）=1.11010 ， 若向50.00mL0.009molL1Ba（NO3）2溶液中加入50.00mL 0.010molL1稀硫酸，混合后溶液中c（Ba2+）=_molL1 ， pH=_ 30. （6分） (2015高三上方城开学考) 二氧化锆是重要的耐高温材料、陶瓷绝缘材料以锆英砂（主要成分为ZrSiO4 ， 还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂货）为原料制备二氧化锆（ZrO2）的工艺流程如图所示 已知：ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO2 ， Na2ZrO2与酸反应生成ZrO2+部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下

16、表离子Fe3+AP+ZrO2+开始沉淀pH1.93.36.2完仝沉淀pH3.25.28.0（1） 经熔融后，锆英砂中Zr元素以_（写化学式）形式存在，写出酸浸时生成Al3+、Fe3+的离子方程式：_; （2） 滤渣I的主要成分的名称为_; （3） 向过滤所得溶液中加氨水调pH=a，其目的是_然后继续加氨水至pH=b的范围是_（4） 向过滤所得溶液中加入CaCO2粉末并加热，可得CO2和另一种气体，该反应的离子方程式为_; 31. （9分） (2018高二下盘县期末) 2羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。 （1） 2羟基异丁酸乙酯的分子式为_，不同化学环境的氢在核

17、磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2羟基异丁酸乙酯有_个吸收峰； （2） 的反应类型分别为_，_； （3） 已知I为溴代烃，IB的化学方程式为_； （4） 缩聚产物F的结构简式为_； （5） 下列关于 和 的说法正确的有_（双选，填字母）； A . 后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可B . 两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2C . 两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等D . 两者都可以与氢气发生加成反应32. （9分） (2017高二上昆明期中) 有机物D，质谱图表明其相对分子质量为86，将8.6gD完全燃烧的产物依次通过装有浓硫酸和碱石灰

18、的装置，浓硫酸中增重9g，碱石灰中增重22g其相关反应如图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个CH3 ， 它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰请回答：（1） B中所含官能团的名称为_；D的分子式为_； （2） 的反应类型为_（填字母序号）；a还原反应b加成反应c氧化反应d消去反应（3） 写出下列反应的化学方程式：_；：_；（4） C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为_； （5） A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个CH3，它们的结构简式为_和_； （6） E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为_ 第 15 页 共 15