郑州市高考化学二诊试卷C卷

1、郑州市高考化学二诊试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列措施不能提高燃料燃烧效率的是（ ） A . 将固体燃料粉碎B . 通入足量的空气C . 煤经气化处理D . 将煤粉做成煤球2. （2分） (2016高三上临沂期中) 下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ） A . 明矾净水：Al3+3H2O=Al（OH）3+3H+B . 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32+H2OC . 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+2C1D . 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4+16H

2、+5C2O42=2Mn2+10CO2+8H2O3. （2分） (2015东城模拟) 表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项实验操作实验现象结论A某溶液W进行焰色反应实验焰色为黄色W一定是钠盐溶液B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生X可能是浓盐酸C强酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，静置后再加入KSCN溶液先有白色沉淀，后溶液又变红Y中一定含有SO42和Fe3+D气态炔烃Z通入pH=的溴水中溴水褪色，溶液的pHZ与溴发生了取代反应A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018濮阳模拟) 一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生

3、的主要反应如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 电池工作时，光能转变为电能，X为电池的负极B . 镀铂导电玻璃上发生氧化反应生成I-C . 电解质溶液中发生反应:2Ru3+3I- 2Ru2+I3-D . 电池工作时，电解质溶液中I-和I3-的浓度基本不变5. （2分） (2019高一下长春月考) 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 16O2与18O2互为同位素B . 16O与18O核外电子排布方式不同C . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D . 标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原

4、子6. （2分） (2017遂宁模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH5，则该酸为弱酸B . 相同温度相同pH的CH3COONa、NaAlO2和NaHCO3三种溶液的物质的量浓度大小为：c（NaAlO2）c（NaHCO3）c（CH3COONa）C . 0.1 mol/L的NaA溶液和0.1 mol/L的HA溶液等体积混合pH=4.75，则溶液：c （HA）+2c（H+）=2c（OH）+c（A）D . 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）c（NH4+）c（SO42）c（OH）=c（H+）7. （2分） (2016高二上黄

5、陵期末) 在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A（g）+2B（g）n C（g）的反应体系中，C的百分含量（c%）与时间t的曲线如图所示，下面结论正确的是（ ） A . P1P2 ， n3B . P1P2 ， n3C . P1P2 ， n3D . P1P2 ， n3二、 非选择题 (共4题；共29分)8. （5分） (2016高一下株洲期中) 某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表： 实验步骤实验现象将一

6、小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快请回答下列问题：（1） 实验的现象是_，该反应的离子方程式为_ （2） 由实验得出的实验结论是_ （3） 由实验可得出决定化学反

7、应快慢的主要因素是_ （4） 实验中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确并说明原因_ 9. （10分） 电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2OC2H2+Ca（OH）2现在使该反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量（1） 用下列仪器和导管组装该实验装置： 如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从上到下和从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：_接_接_接_接_接_；（2） 一般实验产生的气体含有_（填化学式，至少2种）等杂质导致测定结果偏大，通常用_（填化学式）溶液除去；

8、（3） 实验室制取乙炔时，为了_通常用饱和食盐水代替蒸馏水； （4） 若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是_ 10. （5分） (2016高二下铅山期中) 利用上述信息，按以下步骤从 合成 （部分试剂和反应条件已略去） 请回答下列问题：（1） 写出 的分子式：_; （2） 分别写出B、D的结构简式：B_、D_ （3） 反应中属于消去反应的是_（填数字代号） （4） 试写出CD反应的化学方程式（有机物写结构简式，并注明反应条件）：_ 11. （9分） 煤化工中两个重要反应为C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）

9、H=+131.3kJmol1 ， CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）（1） 下列说法正确的是 A . 当反应的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度B . 反应的熵变S0C . 反应中增加C固体的量能增大反应速率D . 在反应中及时分离出产生的H2对正反应速率无影响（2） 若工业上要增加反应的速率，最经济的措施为_ （3） 现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据： 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO2650421.61.65900210.50.53900abcdt实验中，从

10、反应开始到反应达到平衡时，H2O（g）的平均反应速率为_CO（g）和H2O（g）反应的H_0（填“大于”“小于”或“等于”）实验中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是_，与实验相比，化学平衡常数_（填“增大”“减小”或“不变”）若在900时，实验反应达到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，平衡_（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”“不移动”）（4） CO、H2可用于生产甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）： 反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=mkJmol1反应：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=nkJmol1反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）