西宁市高二下学期期中化学试卷A卷（考试）

1、西宁市高二下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共30分)1. （2分） (2016高二上定州开学考) 下列各组金属的冶炼最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（ ） A . Ca、MgB . Al，FeC . Hg、AgD . Fe、Cu2. （2分） (2018高一上太原期末) 下列除去杂质的方法正确的是（ ）物质（括号内为杂质）试剂ACO2（SO2）Na2CO3溶液BFeCl3溶液（CuCl2）FeCFe2O3（Al2O3）NaOH溶液DNa2SO4溶液（Na2CO3）盐酸A . AB . BC . CD . D3. （3分） (2018高一上

2、苏州期中) 强酸性路液中下列各组离子不能共存的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2018新乡模拟) 下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀KspFe(OH)3x=z11. （2分） 能用浓硫酸干燥的气体是（ ）A . HIB . NH3C . SO2D . H2S12. （2分） (2018北京) 验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。下列说法

3、错误的是（ ）A . 对比,可以判定Zn保护了FeB . 对比,k3Fe(CN)6可能将Fe氧化C . 验证Zn保护Fe时不能用的方法D . 将Zn换成Cu,用的方法可判断Fe比Cu活泼13. （2分） (2018高二下湖南开学考) 一定温度下，下列说法正确的是（ ） A . 1 mol/LNaHCO3溶液与1 mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)B . pH=x的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=y，则x=y+1C . 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中显酸性D . pH相同的CH3COONa；NaH

4、CO3； NaClO三种溶液的c(Na+)：14. （2分） (2016高一下西安期中) 根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（ ） A . 氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量B . 436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的HH键需要放出436 kJ的能量C . 氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量D . 431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的HCl键需要放出431 kJ的能量二、 非选择题 (共3题；共22分)15. （5分） 在某一容积为5 L的密闭容器内，加入02mol 的CO和02mol的H2O（g），

5、在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g），反应放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。（1） 根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为_mol（Lmin）1；反应平衡时c（H2）=_molL1。（2） 判断该反应达到平衡的依据是_（填序号）。A . CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等B . CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等C . CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化D . 正、逆反应速率都为零16. （8分） (2019长宁模拟) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义，对

6、于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q （1） 写出该反应的逆反应的化学平衡常数表达式_，升高温度，该反应化学反应速率_，氢气的转化率_（以上均填“增大”、“减小”或“不变”）。实际生产中温度一般控制在500，原因是_。 （2） 能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达到平衡状态的图示是_。 （3） 浓度0.1mol/L的氨水，pH为11。当用蒸馏水稀释100倍时，则NH3H2O的电离平衡将向_方向移动（填“正”或“逆”），溶液的pH将为_9（“大于”“小于”“等于”）。设计一个简单实验，证明一水合氨是弱碱：_。 17. （9分） (2018大兴模拟) 某研究

7、小组探究电解FeCl2溶液的电极反应产物（1） 配制1molL-1FeCl2溶液，测得pH=4.91，原因_（用离子方程式表示）。从化合价角度分析， Fe2+具有_。 （2） 该小组同学预测电解FeCl2溶液两极的现象：阳极有黄绿色气体产生，阴极有无色气体产生。该小组同学用右图装置电解1molL-1FeCl2溶液：取少量银灰色固体洗涤后，加稀H2SO4有气泡产生，再向溶液中加入_（试剂和现象），证明该固体为Fe。该小组同学进一步分析红褐色固体产生的原因，甲同学认为_；乙同学认为2Cl- - 2e- = Cl2，Cl2可氧化Fe2+最终生成Fe（OH）3 。为证实结论，设计方案如下：用实验的装置

8、和1.5v 电压，电解酸化（pH=4.91）的_，通电5分钟后，阳极无明显现象，证实乙同学的推论错误。丙同学认为仍不严谨，原因是产生的气体溶于水，继续实验_（操作和现象），进一步证实了乙同学的推论错误。（3） 该小组同学进一步探究电解1molL-1FeCl2溶液电极产物的影响因素。实验条件操作及现象电压pH阳极阴极1.5v4.91无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，5分钟后电极表面析出红褐色固体无气泡产生，4分钟后电极表面有银灰色金属状固体附着1.5v2.38无气泡产生，溶液出现少量浑浊，滴加KSCN溶液变红色无气泡产生，电极表面有银灰色金属状固体附着1.5v1.00无气泡产生，溶液无浑浊现象，滴加K

9、SCN溶液变红色有气泡产生，无固体附着3.0v4.91无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，3分钟后电极表面有红褐色固体产生极少量气泡产生，1分钟出现镀层金属6.0v4.91有气泡产生，遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。溶液逐渐变浑浊大量气泡产生，迅速出现镀层金属对比实验、可以得出结论：阳极Fe2+放电时，酸性较强主要生成Fe3+； 酸性较弱主要生成Fe（OH）3 。阴极_。对比实验、可以得出结论：增大电压，不仅可以改变离子的放电能力，也可以_。（4） 综合分析上述实验，电解过程中电极反应的产物与_有关 。 三、 选作题 (共4题；共8分)18. （2分） (2016高二下济南期中) 在核磁共振氢谱中出现两组

10、峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（ ） A . B . C . D . 19. （2分） 最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）A . 辛烯和3甲基1丁烯B . 苯和乙炔C . 1氯丙烷和2氯丙烷D . 甲基环己烷和己炔20. （2分） (2016高二下静海期中) 某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应类型有（ ） 取代 加成 消去 酯化 水解氧化 中和A . B . C . D . 21. （2分） 某烃结构式如下：CCCHCHCH3 ， 有关其结构说法正确的是（ ）A . 所有原子可能在同一平面上B . 所有原子可能在同一条直线上C . 所有碳原子可能在同一平面

11、上D . 所有氢原子可能在同一平面上四、 解答题 (共6题；共25分)22. （5分） (2017武昌模拟) 1，6一己二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用烃A氧化制备制备G的合成路线如图1：回答下列问题：（1） 化合物A的质谱图如图2，则A的化学名称为_（2） CD的反应类型为_（3） F的结构简式为_（4） 由G合成尼龙的化学方程式为_（5） 由A通过两步反应制备1，3环己二烯的合成路线为_23. （2分） (2017高一下赣州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B . 干冰气化过程中只需克服分子间作用力C . HF的热稳定性很好，是因为

12、HF分子间存在氢键D . 常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构24. （2分） 基态原子的核外电子排布的原则不包括（ ） A . 能量最低原理B . 能量守恒原理C . 泡利原理D . 洪特规则25. （2分） (2016高二下大同期中) 已知元素X、Y同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（ ） A . X的原子序数一定大于YB . 第一电离能Y一定小于XC . X和Y在形成化合物时，X显负价、Y显正价D . 气态氢化物的稳定性：HmX强于HnY26. （2分） (2017高二上资阳期末) 关于化学式为TiCl（H2O）5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是（

13、 ） A . 配位体是Cl和H2O，配位数是9B . 中心离子是Ti3+ ， 形成配位键时提供电子对C . 配离子是TiCl（H2O）52+ ， 内界和外界中的Cl的数目比是1：2D . 向含1 mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀3 mol27. （12分） (2018佛山模拟) 硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题: （1） 基态钒原子的外围电子轨道表达式为_,钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是_,VO43-的几何构型为_. （2） 2-巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用小的有效调节血糖的新型药物。基态

14、S原子中原子核外未成对电子数为_,该药物中S原子的杂化方式是_.所含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是_.2-巯基烟酸(图2) 水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是_.（3） 多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”，下列物质中存在“离域键”的是_. A . SO2B . SO42- C . H2SD . CS2（4） 某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示，该晶胞的化学式为_。图4 为该晶胞的俯视图，该晶胞的密度为_g/cm3 (列出计算式即可)。第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共14题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6