西安市高一上学期化学期中考试试卷C卷(模拟)

1、西安市高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 在含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不变化的是A . Fe3+B . NH4+C . Mg2+D . Fe2+2. （2分） 已知：向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取少量实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 （ ）A . 上述实验证明氧化性：KMnO4Cl2Fe3+I2B . 上述实验中，共有两个氧化

2、还原反应C . 实验生成的气体通入紫色石蕊试液中，溶液只有变红的现象D . 实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性3. （2分） 下列分类正确的是（ ） 电解质非电解质强电解质弱电解质ACuNH3H2SO4CH3COOHBSO3蔗糖NaOHH2CO3CNaOH酒精KClBaSO4DBaCl2SO2NaClCH3COOHA . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上大理期中) 下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器错误的是（ ）序号ABCD实验目的分离食盐水与泥沙分离水和CCl4制取蒸馏水从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法过滤萃取蒸馏蒸发选用仪器A . AB . BC

3、 . CD . D5. （2分） (2018高一上昆明期中) 下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 （ ） A . 失去电子的反应是还原反应B . 作氧化剂的物质不能是还原剂C . 发生氧化反应的物质是氧化剂D . 失去电子的物质是还原剂6. （2分） (2018高一上建水期中) 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ） A . 稀盐酸B . 硫酸铜溶液C . 酒精溶液D . 氢氧化铁胶体7. （2分） (2019高三上江西期末) 下列表述错误的是（ ） A . CS2的结构式为：SCSB . 6CO26H2O C6H12O66O2 ，该变化中光能直接转变为化学能C . CO2（g）C（s）

4、2CO（g）H0，S0，该反应常温下能自发进行D . NH3水溶液呈碱性的原因是NH3H2O NH3H2O NH4OH8. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 下列说法不正确的是（ ） A . 把硝酸亚铁溶液与稀盐酸混合，因不符合复分解反应进行到底的条件，所以它们不能发生化学反应B . 分液实验操作时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出C . 氢氧化钠固体应保存在带有橡胶塞的广口瓶里D . 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应9. （2分） 关于物质分类正确的组合是（ ） 组合分类碱酸纯净物碱性氧化物酸性氧化物A烧碱H2SO4盐酸CaOSO3B纯碱HCl冰醋酸Na2O2CO2

5、CNaOHCH3COOH冰水混合物Na2OSO2DKOHHNO3胆矾Al2O3COA . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高一上成都期中) 下列说法正确的是（ ） A . Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：6B . 5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为5：1C . 3S8+24KOH=8K2SO3+4K2S4+12H2O中，被氧化和被还原的S8物质的量之比为2：1D . 3（NH4）2SO4=3SO2+N2+6H2O+4NH3中，反应中发生氧化反应和未

6、发生氧化反应的氮元素物质的量之比为2：111. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（ ） A . 有铜无铁B . 有铁无铜C . 有铁有铜D . 无铁无铜12. （2分） 在NaOH溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见如图下列有关认识错误的是（ ） A . 反应结束时溶液的pH=7B . 反应后溶液中存在的粒子只有Na+和

7、ClC . 该反应的实质是H+和OH结合生成水D . 反应前后所有元素的化合价均无变化13. （2分） (2016高一上吉安期中) 下列说法正确的是（ ） A . 摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B . 1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C . 1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）D . 12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数14. （2分） (2016高一上远安期中) 下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是（ ） 0.5mol NH3 标况下22.4L He 4时18mL水 0.8mol H3PO4 A . B . C .

8、D . 15. （2分） (2016高二上株洲开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 将1 mol Cl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl）+N（ClO）=2NAB . 常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC . 标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NAD . 将CO2通过Na2O2使其增重a克时，反应中转移的电子数为NA16. （2分） (2016高一下大连月考) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 过氧化钠溶于水：2O22+2H2O4OH+O2B . 用小苏打治疗胃酸过多：CO32+2H+CO2

9、+H2OC . 硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应：Cu2+2OHCu（OH）2D . 碳酸氢钠与少量Ca（OH）2溶液反应：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2O17. （2分） (2016高一上河北期中) 物质的量浓度相同的NaNO3 ， Mg（NO3）2、Al（NO3）3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中NO3的物质的量浓度之比为（ ） A . 1：2：3B . 3：4：3C . 3：2：1D . 1：1：118. （2分） 将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g的水中，得到的盐酸密度为d g/cm3 ， 则该盐酸的物质的量浓度为（ ） A . mol/

10、LB . mol/LC . mol/LD . mol/L19. （2分） (2016高一下莆田月考) 氮化铝（AlN）具有耐高温抗冲击导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO下列叙述正确的是（ ）A . 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂B . 氮化铝是铝合金中的一种C . 上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子D . 氮化铝中氮元素的化合价为320. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，如果a g某气体中含有的分子数为b ， 则c g该气体在标准状况下的体积是（ ）A

11、. LB . LC . LD . L二、 填空题 (共2题；共9分)21. （5分） 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质，当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用 （1） NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为_ （2） Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_（已知该反应为置换反应） （3） NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_ （4） 100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况） 用碱石灰除去的物质为_；该产气药剂

12、中NaN3的质量分数为_22. （4分） (2016高一上岐山期中) 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2 请回答： （1） 该反应中的还原剂是_； （2） 该反应中发生还原反应的是_; （3） 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_ 三、 实验题 (共1题；共7分)23. （7分） (2018高一上南宁期中) 如图为某市售盐酸试剂瓶上的部分数据： （1） 该市售盐酸的物质的量浓度为_mol/L。（计算结果精确到小数点后1位，下同） （2） 欲配制1mol/L盐酸溶液475

13、mL，则需量取该市售盐酸_mL，除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是_；下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_（填序号） A量筒使用前用未干燥B.用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线C.量取出的浓盐酸露置较长时间后才加水稀释D.洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中（3） 浓度均为1mol/L的盐酸与氢氧化钡溶液等体积混合后OH-的物质的量浓度=_mol/L（忽略溶液体积变化）；质量分数分别为36.5%和13.5%的盐酸等体积混合，所得溶液的质量分数_25%（填“”“”或“=”）；在标准状况下，1体积水吸收_体积的HCl气体可制得36.5%的盐酸（水的密度以1.00g/cm3计）。 第 1