语文高考化学试卷 （正式版）

1、语文高考化学试卷 （正式版）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高二上惠州期末) 下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是（ ） A . 二氧化碳的浓度B . 二氧化硫的浓度C . 可吸入颗粒物的浓度D . 氮氧化物的浓度2. （2分） (2018高二下诸暨期中) 下列表示正确的是（ ） A . HClO的结构式：H-O-ClB . X=11，右图表示钠原子的结构示意图 C . CCl4的电子式： D . 乙炔的最简式：C2H23. （2分） (2018高一上合肥开学考) 法国科学家拉

2、瓦锡研究空气的组成时给固体氧化汞加强热，氧化汞受热时的变化可用下图表示（图中 表示汞原子， 表示氧原子），下列说法错误的是（ ）A . 氧化汞受热时能分解成汞和氧气B . 原子在化学变化中不能再分C . 氧化汞分子是由氧原子和汞原子构成的D . 所有物质都是由分子构成的4. （2分） (2016高一下襄阳月考) 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ） 选项A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛有Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色退去2min后，试管里出现凝胶非金属性：ClSiC向盛有铜片的容器中加入浓硝酸产生大量红

3、棕色气体，溶液变为蓝绿色浓硝酸具有强氧化性和酸性D向浓度均为KCl、KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）A . AB . BC . C D . D5. （2分） (2016高一下长春期中) 短周期元素X,Y,Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13下列判断正确的是（ ）A . Y元素位于第2周期B . Y,Z均能与X形成不只一种化合物C . X是A族元素D . 氢化物的稳定性：HnZHnX6. （2分） (2017高一上潮阳期中) 下列反应离子方程式正确的是（ ） A . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CO3

4、2+2H+H2O+CO2B . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42BaSO4C . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+3H2+2Fe3+D . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2+Ag7. （2分） (2019高一下长春月考) 如图，锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是（ ） A . X是NH3 ， Y是水B . X是SO2 ， Y是NaOH浓溶液C . X是CO2 ， Y是饱和NaHCO3溶液D . X是HCl，Y是NaOH稀溶液8. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 下列说法正确的是（ ）

5、 A . 足量Cu与浓硫酸反应后，向溶液中加入NaNO3 ， 无任何现象B . 实验室检验氨气是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色C . 灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝持续红热，说明氮的氧化反应是放热反应D . 大气污染气体很难处理，是因为NO等在空气中都能稳定存在9. （2分） (2018高二下桂林开学考) 将过量的CO2分别通入：CaCl2溶液 NaAlO2溶液 Ca(OH)2溶液 饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2018高三下河北开学考) 将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三

6、个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）3 molL1min1；乙：v（N2）2 molL1min1；丙：v（NH3） 1 molL1min1。则三个容器中合成氨的反应速率（ ） A . v(甲)v(乙)v(丙）B . v(乙)v(丙)v(甲）C . v(丙)v(甲)v(乙)D . v(乙)v(甲)v(丙）二、 不定项选择题:本题包括5小题，每小题2分，共计20分每小题 (共5题；共13分)11. （2分） 某烃不与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe存在下与Cl2反应，能生成两种一氯代物，该烃是（ ） A . 丙烯B . 对二甲苯C . D .

7、 12. （3分） 下列说法正确的是（ ）A . 铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B . 向氨水中不断通入CO2 ， 随着CO2的增加，不断减小C . 3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的H0D . 合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大13. （2分） (2016高三上莆田期中) 如图装置中，若关闭活塞，则品红试液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红试液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（ ） A . H2S和浓H2SO4B .

8、SO2和NaHCO3溶液C . Cl2和NaHCO3溶液D . Cl2和氯水14. （3分） (2017江苏) 常温下，Ka （HCOOH）=1.77104 ， Ka （CH3COOH）=1.75105 ， Kb （NH3H2O）=1.76105 ， 下列说法正确的是（ ）A . 浓度均为0.1 molL1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者B . 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C . 0.2 molL1 HCOOH 与 0.1 molL1 NaOH 等体积混合后的溶液中:

9、c（HCOO）+c（OH）=c（HCOOH）+c（H+）D . 0.2 molL1 CH3COONa 与 0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中（pH7）:c（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H+）15. （3分） (2018江苏) 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是（ ）A . v1v2 ， c2K3 ， p22p3C . v13(SO2 )D . c22c3 ， 2(SO3 )+3(SO2 )1三、 解答题 (共5题；共40分)16.

10、 （10分） 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： （1） 从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_（填代表装置图的字母，下同）；分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的液体混合物，选择装置_，该分离方法的名称为_ （2） 从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_，若将碘水和CCl4注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘主要溶解在_（填“上层”或“下层”）液体中，该层溶液颜色为_ （3） 装置A中的名称是_，进水的方向是从_（填“上”或“下”）口进水装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作_ 18. （7分） (2018唐山模

11、拟) 磷酸铁锂是锂电池的电极材料，其成分为LiFePO4、 碳粉和铝箔。对该材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：溶解度表：Li2CO3LiOHLiI0l.54g12.7g151g1000.72g13.6g179g回答下列问题：（1） 由滤液1到沉淀1反应的离子方程式为_。 （2） 向滤渣1加入H2SO4、H2O2混合溶液时，磷酸铁锂溶解，反应的离子方程式为_。 （3） 对滤渣1酸浸操作，下列实验条件控制正确的是(填字母代号)_。a.加入H2O2溶液适当过量，有利于滤渣1的转化b.适当提高硫酸溶液浓度并搅拌c.用HNO3代替所加H2SO4和H2O2，节约药品更环保（4） 滤液2加氨水时

12、，调节pH=3，此时溶液中c(Fe3+)=_;(常温下，KspFe(OH)3=4.010-38)。 （5） 向滤液3中加入物质X，根据溶解度表判断X可能是：_;(填Na2CO3、NaOH或Nal)。 （6） 对沉淀3进行洗涤操作，应选择_(选填“冷水”或“热水”)进行洗涤。 （7） 磷酸铁锂电池的工作原理为：LiFePO4+ 6C Li1-xFePO4 +LixC6，电池中的电解质可传导Li+。放电时正极的电极反应式为_。 19. （11分） (2017河南模拟) 工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe均为中等活泼金属）的工艺流程如图： 回答下列问题：（1）

13、（NH4）2C2O4中C的化合价为_ （2） 合金废料加入盐酸浸取，该盐酸不能换为硝酸，原因是_，残渣M 的主要成分是一种金属单质，该金属为_ （3） “浸出液”中先后加入的两种试剂涉及氨水、H2O2溶液，应先加入_，加入氨水发生反应的离子方程式为_ （4） 溶液A中的金属阳离子是_，加入（NH4）2C2O4溶液的目的是_ （5） “操作l”的名称是_草酸钴高温焙烧生成Co2O3，实验室中高温焙烧使用的仪器是_（填字母） a蒸发皿b表面皿c烧杯d坩埚（6） 已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系如表“操作2”中，蒸发浓缩后需趁热过滤，其目的是_，90时Ksp（Li2CO3）的值为

14、_ 温度/10306090浓度/mol/L0.210.170.140.1020. （7分） (2016高二上沈阳期中) 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量已知如下表数据（25）： 化学式电离平衡常数HCNK=4.91010CH3COOHK=1.8105H2CO3K1=4.4107 ， K2=4.71011（1） 25时，等浓度的三种溶液（ANaCN溶液、BNa2CO3溶液、CCH3COONa溶液）的pH由大到小的顺序为_（填写序号） （2） 25时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_ （3） 现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混

15、合后，测得c（Na+）c（CN），下列关系正确的是 A . c（H+）c（OH）B . c（H+）c（OH）C . c（H+）+c（HCN）=c（OH）D . c（HCN）+c（CN）=0.01mol/L（4） 浓的Al2（SO4）3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_ （5） 已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小_ 四、 【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的 (共2题；共19分)21. （12分） (2016沧州模拟) N和Si是合成新型非金属材料的两种重要元素请回答： （1） 基态Si原子的

16、价层电子排布图为_；其2p能级的轨道有_个伸展方向，电子云的形状为_ （2） Si原子可形成多种氢化物，其中Si2H4中Si原子的价层电子对数目为_，Si原子的杂化轨道类型为_ （3） N和Si形成的原子晶体中，N原子的配位数为_ （4） NaN3常作为汽车安全气囊的填充物，其焰色反应为黄色大多数金属元素有焰色反应的微观原因为_；N3中键和键的数之比为_B、F与N三种元素同周期，三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示） （5） NaNO2是一种重要的工业原料，NO2的空间构型为_ （6） SiO2的晶胞与金刚石（如图所示）相似，可以看作Si原子替代C原子后，在两个成键的Si

17、原子间插入1个O原子形成 则：晶胞中最小的环含有_个原子若晶体密度为gcm3，阿伏伽德罗常数为NA，晶胞中两个最近的Si原子核之间的距离为_pm（用代数式表示）22. （7分） (2018潍坊模拟) NaBiO3可作为测定锰的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3,还含少量SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下:已知:NaBiO3难溶于水。回答下列问题（1） 溶液中主要成分为BiCl3、FeCl2,则滤渣的主要成分是_(写化学式)。 （2） 海绵铋与盐酸、H2O2反应的化学方程式是_（3） 向溶液中加入NaOH和NaClO发生反应的离于方程式是_，从

18、反应后的混合体系中获得纯净NaBiO3,操作包括_。 （4） 一定温度下，向氨水中通入CO2，得到 (NH4)2CO3、NH4HCO3等物质，溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。随着CO2的通入，溶液中c(OH-)/c(NH3H2O)将_(填“增大”“减小”或“不变”)。pH=9时，溶液中c(NH4+)+c(H+)=_(用离子浓度表示)。（5） 取所得NaBiO3样品2.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制的0.5mol/LFeSO4溶液滴定生成的MnO4-，滴定完成后消耗22.00mLFeSO4溶液。则该样晶中NaBiO3纯度为_。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、