重庆市高二上学期化学期末考试试卷A卷(考试)

1、重庆市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2016高二上九江期中) 能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取；未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生下列叙述正确的是（ ） A . 水煤气，电能是一级能源B . 天然气，水力是二级能源C . 核能，煤，石油符合未来新能源标准D . 太阳能，生物质能，风能，氢能符合未来新能源标准2. （2分） (

2、2017高一下孝感期中) 下列说法正确的是（ ） A . Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B . At位于第七周期第A族，其气态氢化物的稳定性比HCl的强C . 卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高D . 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性3. （2分） (2017高一下湖北期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 人类目前所直接利用的能量全部是由化学反应产生的B . 化学反应不一定伴随着能量变化C . 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的D . 化学反应中能量变化的大小与反应物质量的多少无关4. （2分） 下列物质的电子式书写正确的是（ ）A . B

3、 . C . D . 5. （2分） NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 足量MnO2与1L12mo/L的浓盐酸混合加热，充分反应，转移的电子数目为6NAB . 标准状况下的5.6L CCl4中含有2NA个氯原子C . 46 g HCOOH与50g CH3OH充分反应生成 HCOOCH3分子的数目为NAD . 2L 0.5mo/L的CH3COONH4溶液中，CH3COOH和CH3COO-的总数目为NA6. （2分） 为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是（ ） A . 现象说明物质燃烧需要达到一定的温度B . 现象说明物质燃烧需要氧气C

4、. 现象说明白磷的着火点比红磷的着火点低D . 现象说明红磷不是可燃物7. （2分） (2020高二上林芝期末) 已知在1105Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A . H2O(g)= H2(g) O2(g)H242 kJmol1B . 2H2(g)O2(g)= 2H2O(l)H484 kJmol1C . H2(g) O2(g)= H2O(g)H242 kJmol1D . 2H2(g)O2(g)= 2H2O(g)H484 kJmol18. （2分） (2016高一下扶余期末) 下列说法中，不正确的是（ ） A . 在化学反

5、应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化B . 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C . 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0D . 热化学方程式中反应热数值的大小与化学方程式的计量数成比例9. （2分） (2016高二下沙市月考) 下列描述中正确的是（ ） CS2为V形的极性分子ClO3的空间构型为平面三角形SF6中有6对完全相同的成键电子对SiF4和SO32的中心原子均为sp3杂化A . B . C . D . 10. （2分） (2016高一下佛山期中) 图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）

6、 A . X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力B . R的气态氢化物溶于水，离子键断裂C . W的气态氢化物是离子化合物D . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应11. （2分） 下列物质不是配合物的是（ ）A . NH4ClB . Fe（SCN）3C . CuSO45H2OD . Ag（NH3）2OH12. （2分） 下列化合物中含有手性碳原子的是（ ）A . CCl2F2B . 甘油C . CH3CH2OHD . 13. （2分） 已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体说法错误的是（ ）A . 该晶体属于原子

7、晶体，其化学键比金刚石更牢固B . 该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C . 该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D . 该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构14. （2分） 在下列粒子中，其形状不是正四面体的是（ ）A . P4B . SiO44C . CH4D . CH3Cl15. （2分） 下列各组物质的变化，不能用平衡移动原理解释的是（ ） A . 打开啤酒盖，立即有气体逸出B . 新制的氯水在光照条件下颜色变浅C . NO2和N2O4的混合体系，压缩容器体积，颜色变深D . 工业生产硫酸的过程中使用过量的O2 ， 以提高SO2的转

8、化率16. （2分） 在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图I表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系则下列结论正确的是（ ） A . 200时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04 molL1min1B . 图所知反应xA（g）+yB（g）zC（g）的H0，且a=2C . 若在图所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）v（逆）D . 200时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.517. （2分） 80时，2L

9、密闭容器中充入0.40mol N2O4 ， 发生反应：N2O4（g）2NO2（g）H=+53kJmol1 ， 获得如下数据：下列判断正确的是（ ） 时间/s020406080100c（NO2）/molL10.000.120.200.260.300.30A . 2040s内，v（N2O4）=0.004mol/（Ls）B . 在相同条件下，开始时若向容器中充入的是0.80 molNO2 ， 达到平衡后NO2的转化率为75%C . 反应达平衡时，吸收的热量为15.9 kJD . 100 s时再通入0.40 mol N2O4 ， 达新平衡时N2O4的转化率增大18. （2分） (2018高二上清流期中

10、) 反应2A（g） 2B（g）C（g）H0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是（ ） A . 升温B . 减小反应器的体积C . 增大c（A）D . 降温19. （2分） 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：下列说法正确的是A . 550时，若充入惰性气体，V正 ， V逆均减小，平衡不移动B . 650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C . T时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D . 925时，用平衡分压代替平衡浓

11、度表示的化学平衡常数KP=24.0P总20. （2分） (2016高二上天津期中) 在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2 ， 通入Br2（g）发生反应H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H0当温度分别为T1、T2 ， 平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K2B . a、b两点的反应速率：baC . 为了提高Br2（g）的转化率可采取增加Br2（g）通入量的方法D . b、c两点的HBr的体积分数bc21. （2分） 在某2L恒容密闭容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g

12、）发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g）H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如右图所示下列推断正确的是（ ）A . M点时，Y的转化率最大B . 升高温度，平衡常数减小C . 平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大D . W，M两点Y的正反应速率相等二、 解答题 (共6题；共54分)22. （5分） (2016高二上湖北期中) 50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_； （2） 用相同浓

13、度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值_（填“偏 大”、“偏小”或“无影响”）； （3） 实验中改用60mL 0.50mol/L 盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热_（填“相等”或“不相等”），简述理由_ 23. （9分） (2017高一下红桥期中) 根据问题填空： （1） 现有如下A、B两反应： A：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，B：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；则A，B反应能设计成为原电池的是_（填“A”或“B”）（2） 某原电池示意图如图1，则该电池负极电极

14、的反应方程式为_ （3） 若该电池反应过程中共有0.3mol电子发生转移，则生成的H2在标准状况下的体积是_L （4） 为了研究Fe与稀H2SO4反应的速率，某同学通过如图2实验装置测定反应中生成的H2体积，绘制了如图3所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度升高请回答以下问题 在0t1、t1t2、t2t3各个时间段里，反应速率最大的时间段是_，产生这种情况可能的原因是_；该实验过程中收集到气体最多的是在_时间内（5） 为了减缓该反应的速率，你认为可行的方法是 A . 向H2SO4溶液中加蒸馏水B . 将Fe片改成Fe粉C . 向H2SO4溶液中加Na2SO4溶液D . 向H2SO4溶液中滴入

15、几滴CuSO4溶液24. （12分） (2016高二下沈阳期中) 现有前四周期原子序数依次递增的五种元素A、B、C、D、E A、D元素基态原子中成对电子数是未成对电子数的3倍，且D元素基态原子中有6个未成对电子；B的基态原子核外只有7个原子轨道填充了电子，B、C元素基态原子的3p能级上均有1个未成对电子；E元素排在周期表的15列 （1） B元素基态原子核外电子有_种运动状态，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_、电子数为_ （2） C、E两元素可以形成化合物EC3，此化合物的VSEPR模型为_，是_分子（填“极性”、“非极性”） （3） 写出D基态原子的外围电子排布图_ （4

16、） B、C两元素也可以形成共价化合物BC3，但BC3经常以二聚（B2C6）的形式存在，二聚分子具有配位键，分子中原子间成键的关系如图所示请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头 25. （11分） (2016高三下黑龙江开学考) 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下： 回答下列问题：（1） 基态钛原子的价电子排布图为_，其原子核外共有_种运动状态不相同的电子金属钛晶胞如图1所示，为_堆积（填堆积方式） （2） 已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为37，沸点为136，可知TiCl4为_晶体 （3） 纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2化合物乙的沸

17、点明显高于化合物甲，主要原因是_化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为_ （4） 硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图3所示该阳离子Ti与O的原子数之比为_，其化学式为_ （5） 钙钛矿晶体的结构如图4所示钛离子位于立方晶胞的角顶，被_个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被_个氧离子包围钙钛矿晶体的化学式为_ 26. （10分） (2017高二上广州期中) 在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L反应物A的浓度随时间的变化如

18、图所示请回答下列问题：（1） 与比较，和分别仅改变一种反应条件所改变的条件和判断的理由是：_；_；_（2） 实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_； （3） 该反应的H_0，其判断理由是_（4） 该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验：vB=_实验：vc=_27. （7分） (2018甘肃模拟) 能源是人类共同关注的重要问题。页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。 （1） 页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H1已知：CH4、H2、CO 的燃烧热（H）分别为-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1；H2O (l) =H2O(g)； H=+dkJmol-1则H1= _（用含字母a、B、C、d的代数式表示）kJmol-1。（2） 用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H2，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200时n(H2)随时间的变