河北省语文高考化学二轮专题复习 专题十四：实验综合（II）卷

1、河北省语文高考化学二轮专题复习 专题十四：实验综合（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共3题；共6分)1. （2分） (2015高二上大方期末) 下列说法正确的是（ ） A . 难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大B . 可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀C . 难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡D . AgCl固体在等浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同2. （2分） (2016高二上襄阳开学考) 现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们之间的关系如下： 原子半径：甲丙乙丁原子的最外层电子数：甲+丙=乙+丁=8原子的核外电子层数：丁乙=丙=2甲乙元素的主要化合价：最高正

2、价+最低负价=2则下列说法不正确的是（ ）A . 乙元素的最外层有5个电子，其氢化物含有极性键B . 四种元素中丙的非金属性最强，其最高价氧化物对应的含氧酸酸性最强C . 丁元素的氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应水化物恰好完全反应形成的盐溶液显酸性D . 乙、丙两元素形成的简单氢化物稳定性丙的强于乙3. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 从下列事实所列出的相应结论正确的是（ ） 实验事实结论铜生的锈是绿色的称为铜绿铜绿是致密的氧化膜浓硫酸可除去烧瓶内残留的MnO2 ， 稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液都发生了氧化还原反应少量CO2通入NaAl（OH）4溶

3、液产生白色沉淀和Na2CO3酸性：HCO3Al（OH）3某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀现象确定该溶液存在CO 某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH A . B . C . D . 全部二、 综合题 (共4题；共31分)4. （10分） (2015高三上衡阳期中) A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如右（部分反应中的水已略去） （1） 若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品 D的电子式是_反应的离子方程式是_氯碱工业制备A的

4、化学方程式是_，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是_（2） 若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料 反应的离子方程式是_B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_5. （9分） Na2CO3的制取方法及综合探究 （1） 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下： 向饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2（氨碱法），而不先通CO2再通NH3的原因是_从生产流程图可知，可循环利用的物质是_写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式_（

5、2） 如何用CO2和50mL 2molL1NaOH溶液制取50mL 1molL1Na2CO3溶液？ 写出简要的实验步骤_写出有关反应的化学方程式_6. （6分） (2017高二上广州期中) KI在经酸化的溶液中被空气氧化生成I2 该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深实验小组拟用0.8molL1 KI溶液、0.1molL1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了AC三组实验，部分实验数据如表：编号温度/H2SO

6、4体积/mLKI溶液体积/mLH2O体积/mL淀粉溶液/mL出现蓝色时间/sA40105515BTB10551没出现蓝色C51055139Dt请回答以下问题：（1） 写出该反应的离子方程式_； （2） 为确保A组实验在40下进行，实验操作是_ （3） B组实验中“没出现蓝色”，原因是_ （4） 请你为小组设计D组实验方案，填写空格以帮助小组完成探究目标 （5） 按你设计的实验数据，请你预测一个t值_，并写出与你预测相对应的探究实验的结论_ 7. （6分） (2017高二上昌平期末) 根据问题填空: （1） 钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一 钢铁腐蚀主要是

7、吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极反应式为_为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料 R 可以采用_A铜B锡C锌D石墨如图乙方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_极上（2） 根据反应 Fe+Fe2（SO4）33FeSO4设计的双液原电池如图丙所示 电极的材料为金属铁，则烧杯 A 中的电解质溶液为_（填化学式）电极发生的电极反应式为_（3） 某同学组装了如图丁所示的电化学装置电极为 Al，其他电极均为 Cu 电极为_极（填“正”“负”或“阴”“阳”），发生_反应（填“氧化”或“还 原”），电极反应式为_；电极为_极（填“正”“

8、负”或“阴”“阳”）盐桥中盛有含 KNO3 溶液的琼脂，盐桥中的 K+向_极（填“”或“”）移动三、 填空题 (共3题；共29分)8. （11分） 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题（1）如表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值反应大气固氮N2（g）+O2（g）2NO（g）工业固氮N2（g）+3H2（g）2NH3（g）温度/27200025400450K3.8410310.151080.5070.152分析数据可知：大气固氮反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因_从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500左右

9、的高温，解释其原因_（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（1、2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是_（填“A”或“B”）；比较1、2的大小关系_（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是_（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）4NH3（g）+3O2（g），则其反应热H=_（已知：N2（g）+3H2（g）2N

10、H3（g）H=92.4kJmol1 ， 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1）9. （11分） 已知二氧化硫气体可使澄清石灰水变浑浊，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4用图装置（还有一部分装置没画出）来验证某混合气体中同时含有SO2和CO2实验时，该混合气体应从_端通入； 从_端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用“a”或“b”填空）预期能观察到A瓶溶液中的现象为_C瓶溶液的作用是_证明该混合气体中含有CO2的实验现象是_10. （7分） 某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂

11、白性，设计了如下的实验装置（1）实验室用装置A制备SO2 某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是_（2）实验室用装置E制备Cl2 ， 其反应的离子方程式为_；若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_（3）停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_ ， D：_（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_四、 实验探究题 (共5题；共47分)11. （9分）

12、(2017高三上重庆开学考) 钼酸钠(Na2MoO4)具有广泛的用途可做新型水处理荆、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；Al(OH)3工业和医药上都具有重要用途现从某废钼催化剂(主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中回收Na2MoO4和Al(OH)3 ， 其工艺如图：回答下列问题：（1） 已知MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下跟Na2CO3发生类似反应，试写出MoO3与Na2CO3反应的化学方程式：_。 （2） 第步操作所后的滤液中，溶质有Na2MoO4、_和过量的Na2CO3；检验第步操作所得滤渣中含有三价铁的方法是_。 （3） 第步操作H2SO4需要适量，

13、通常是通过_来调控H2SO4的用量；与Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受温度的影响变化_(填“较大”或“较小”)。 （4） 利用铝热反应可回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得MoO3。写出MoO3发生铝热反应的化学方程式：_。 （5） 取废钼催化剂5.00g，加入5.30gNa2CO3(足量)，经上述实验操作后，最终得到2.34g Al(OH)3和6.39gNa2SO4晶体，则废钼催化剂中Al2O3、MoO3的物质的量的比值为_。 12. （8分） (2016高三上遵义期中) 化学工业生产上容易产生工业“三废”，变废为宝，探索利用是化学必需要完成的某工厂的工此废料中

14、含有铜、铝、铁，可利用其制备CuSO45H2O、Fe SO47H2O和AlCl3过程如图： （1） 将AlCl3溶液蒸干并灼烧，得到的产物是_ （2） 写出AC的化学方程式：_ （3） 检验滤液D中的金属阳离子的方法：_; （4） 写出ECuSO4的化学方程式：_ （5） 写出废料与烧碱反应的离子方程式：_ （6） 取少量滤液D，向其中加入双氧水，现象为：_ （7） 用CuSO4溶液作粗铜的精炼液，阴极上发生的电极反应式为：_ （8） 钠和铝都是活泼金属，写出工此生产钠的化学方程式：_ 13. （14分） (2015高二下顺德期中) 如图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图，其中A为由具有支管的

15、试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉填写下列空白：（注：溴苯与NaOH溶液通常条件下不会发生水解反应） （1） 向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应写出A中所发生有机反应的化学方程式：_；该反应的类型为_; （2） 反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为 D_；E_；（3） 试管C中苯的作用是_ （4） 在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有（填字母）：_ （5） 反应23min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是_ （6） 改进后的实验除步骤简单，操作方便，成功率高；各步现象明显；对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点是：_

16、 14. （8分） 为验证MnO2在KClO3受热分解制O2的反应前后质量不变，某兴趣小组利用如图所示装置进行了如下实验： （1） 连接好装置后，如何检查装置的气密性？_ （2） 取2.45gKClO3 固体粉末与0.87g MnO2粉末充分混匀，置于如图所示装置的试管中，充分加热后，停止加热，移去酒精灯之前，应先_；调节量筒内液面与水槽内液面高度相同，量筒内收集到的气体体积_0.735L（填“”“”或“=”）已知室温下气体摩尔体积为24.5Lmol1，不考虑氧气在水中的溶解及水蒸气的影响） （3） 取充分加热后试管中的残余固体，溶于50mL 1.0molL1稀硫酸中，加入50mL 0.30m

17、olL1 Na2C2O4 溶液，待与MnO2作用完毕后，用 0.10molL1 KMnO4标准溶液进行滴定，消耗KMnO4标准溶液V mL（已知Mn2+对滴定反应有催化作用） a写出MnO2与Na2C2O4反应的离子方程式_；b当消耗KMnO4标准溶液的体积V=_mL时，表明MnO2在反应前后质量不变c若盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗，所测MnO2质量会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；若滴定终点时明显出现黑色沉淀，所测质量会_15. （8分） 电子工业常用FeCl3溶液做腐蚀液制造印刷电路板用FeCl3做腐蚀液与Cu反应的原理为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1

18、） 将一定量铁粉和铜粉的混合物放入等浓度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，可发生多个反应，其中首先发生反应的离子方程式为：_ （2） 某校研究性学习小组用已生锈（Fe2O3）的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀液（FeCl3溶液），并将刻蚀电路板后的废液再生为FeCl3溶液循环使用实验流程如图： 请根据使用流程写出下列反应的离子方程式：溶液A腐蚀液：_混合溶液+金属B金属固体C：_（3） 检验腐蚀液中Fe3+存在的常用试剂是_，证明Fe3+存在的现象是_ （4） 取适量混合溶液于试管中，加入一定量的铁粉，若反应结束后试管中仍有少量固体，则固体中一定含有_，溶液中可能含有的金属阳离子是_ 第 15 页 共