拉萨市语文高二上学期化学期末考试试卷A卷（考试）

1、拉萨市语文高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共26题；共52分)1. （2分） (2018常德模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NAB . 密闭容器中0.5molH2与0.5molI2反应生成NA个H-I键C . 2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAD . 1L1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3-数为NA2. （2分） (2016高二下吉林期中) 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（ ） A . 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂B . 误服

2、重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒C . 油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物D . 蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都只是葡萄糖3. （2分） (2016高二下广州期末) 下列关于营养物质的说法正确的是（ ） A . 蚕丝、羊毛、棉麻的主要成分都是蛋白质B . 淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物C . 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成4种二肽D . 蔗糖水解前后均可以发生银镜反应4. （2分） (2020高一上沈阳期末) 已知25 、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨，s)O2(g)CO2(g)H 393.51 kJ/molC(金刚石，s)O2

3、(g)CO2(g)H 395 .41 kJ/mol据此判断，下列说法正确的是 （ ）A . 由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定B . 由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨比金刚石稳定C . 由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石的能量低D . 由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石的能量高5. （2分） (2016高一下西安期中) 下列说法正确的是（ ） A . 一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率B . 升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也一定增大C . 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等D . 使用催化剂一定会加快反应速率6. （2分） (2016高二上合肥

4、期中) 在卤代烃 中，有关化学键的叙述，下列说法不正确的是（ ） A . 当该卤代烃发生取代反应时，被破坏的键可能是B . 当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键一定是和C . 当该卤代烃在碱性条件下发生水解反应时，被破坏的键一定是D . 当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键一定是和7. （2分） 在一个6L的密闭容器中，放入3LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生下列反应：4X(g) + 3Y(g) 2Q(g) + nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则方程式中n值（ ） A . 3B . 4C . 5D . 68. （2分） (201

5、8松江模拟) 不能检验溶液中I- 的试剂是（ ）A . AgNO3、稀HNO3B . 氯水、CCl4C . 氯水、淀粉D . KBr、稀HCl9. （2分） (2016高二下黑龙江期末) “酸化”是化学实验中经常采用的方法，下列说法不正确的是（ ） A . 提高高锰酸钾的氧化能力用浓盐酸酸化B . 确认溶液中是否舍有Ag+时先加硝酸酸化，再加Cl检验C . 抑制硫酸铁的水解用稀硫酸酸化D . 确认溶液中是否含有SO42时先用盐酸酸化，再加Ba2+检验10. （2分） (2018高一下扬州期末) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A . 乙烯能发生加聚反应，可用于制塑料B . 硝酸具有酸

6、性，可用于实验室制氢气C . 氨气易溶于水，可作制冷剂D . 蛋白质遇CuSO4溶液发生凝聚，可用于提纯蛋白质11. （2分） 下列各化合物的命名中正确的是（ ） A . CH2=CHCH=CH2 1，3二丁烯B . CH3CH2CH=CH2 3丁烯C . ，对二甲苯D . ，3甲基丁烷12. （2分） (2016高二上成都期中) 一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ） A . C生成的速率与C分解的速率相等B . 单位时间内消耗a molA，同时生成3amolCC . 容器内的压强不再变化D . 混合气体的物质的量不再变化13. （2

7、分） (2018高二上盐城期末) 反应2SO2O2 2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是（ ） A . 增大压强能减慢反应速率B . 升高温度能减慢反应速率C . 使用恰当的催化剂能加快反应速率D . 0.2molSO2与0.1mol O2充分反应生成0.2molSO314. （2分） (2018高二上翁牛特旗期中) 纯水在25和80时，c(H)前后大小关系及酸碱性分别是（ ） A . 大于弱酸性B . 等于都显中性C . 小于弱酸性D . 小于都显中性15. （2分） (2017高二上湘潭期中) 尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质其转化过程如下：下列说法错误

8、的是（ ）A . 酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B . 1 mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2C . 对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个D . 1 mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗3 mol NaHCO316. （2分） 在常压和100条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是（ ）A . 2V LB . 2.5V LC . 3V LD . 无法计算17. （2分） (2016高二下吉林期中) 有甲（ ）、乙（ ）两种有机物，下列说法中不正确的是（ ） A .

9、可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物B . 1 mol甲与H2在一定条件下反应，最多消耗3 mol H2C . 甲、乙互为同分异构体D . 等物质的量的甲、乙分别与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的量相同18. （2分） 下列与有机物有关的说法，错误的是（ ）A . 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B . 甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应C . 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析现象D . 用氢氧化钠溶液可以鉴别地沟油与矿物油19. （2分） (2016高一下黑龙江期末) 下列物质分子中，所有原子都处于同一平面内的是（ ）A . CH4B . C6H6C . CH3CH3D . 2

10、0. （2分） (2018高三上安平期中) 下图装置()是一种可充电电池，装置()为电解池。装置()的离子交换膜只允许Na通过，已知电池充、放电的化学方程式为2Na2S2NaBr3 Na2S43NaBr，当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是（ ）A . 闭合开关K时，Na从右到左通过离子交换膜B . 闭合开关K时，负极反应式为3NaBr2e=NaBr32NaC . 闭合开关K时，当有0.1 mol Na通过离子交换膜时，X电极上放出标准状况下气体1.12 LD . 闭合开关K时，X电极反应式为2Cl2e=Cl221. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 反应热是1 mol

11、物质参加反应时的能量变化B . 当反应放热时H0，反应吸热时H0C . 任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D . 在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓的差值来决定22. （2分） (2016高二上吉林期中) 在25时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ） A . c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）B . c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）C . c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）D . c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）23

12、. （2分） (2017高二上宜昌期末) 在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），5分钟后达到平衡，各物质的平衡浓度关系为：c（A）ac（B）=c（C）c（D）若在此温度下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不变，则此时B的转化率为（ ） A . 60%B . 40%C . 24%D . 4%24. （2分） (2016高一下荆州期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，A、B、D三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列表述正确的是（ ） A . 反应的化学方程式为A（g）+B（g）D（g）B . 反应开始到10s，用

13、B表示的反应速率为0.079mol/（Ls）C . 在10s时，D的体积分数为71.8%D . 反应开始到10s时，A的转化率为79%25. （2分） 利用合成气(H2CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。下列表述正确的是（ ）以合成气为原料的反应都是化合反应 改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物 合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成 从合成气出发生产液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径 以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A . B . C . D . 26. （2分） (2017高二下河南期中) 常温下，用

14、pH=11的氨水，分别与pH=3的盐酸和某酸等体积混合，得到X、Y两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ） A . X可能呈酸性B . X溶液可能呈中性C . Y溶液可能呈中性D . Y溶液一定呈中性二、 填空题： (共7题；共35分)27. （7分） (2016高二下岐山期末) 实验室制取乙烯并检验乙烯性质的装置如图 请回答有关问题：（1） 烧瓶中除反应物以外，还应放23块碎瓷片，目的是_ （2） 烧瓶中产生乙烯的反应方程式为_ （3） 反应开始后，可观察到C和D中共同的现象是_； C中的反应类型为_反应、D中的反应类型为_反应（4） 反应结束冷却至室温，处理烧瓶中废液发现，反应液

15、变黑、且有强烈的刺激性气味气体，其原因是_；10%的NaOH溶液起的作用是_ 28. （5分） (2016高一下绍兴期末) （1） pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100 mL三种溶液中物质的量浓度最大的是_。分别用01 mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是_。反应开始时，反应速率_。A、HCl最快B、H2SO4最快C、CH3COOH最快D、一样快（2） 某温度下，纯水中的c（H+）= 2010-7 mol/L，则此时c（OH -）=_mol/L。 （3） 室温时，将pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=9的KOH溶液按11的体积

16、比混合，则混合后溶液中的c（H+）_mol/L（计算结果用a10n的形式表示，a为小于10的正整数） 29. （3分） (2017高一下邯郸期中) 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl利用反应A，可实现氯的循环利用反应A： 4HCl+O2 2Cl2+2H2O已知：反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量 （1） 反应A的热化学方程式是_ （2） 断开1mol HO键与断开1mol HCl键所需能量相差约为_kJ，H2O中HO键比HCl中HCl键（填“强”或“弱”）_ 30. （6分） (2017山西模拟) 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物

17、在大气中的排放是环境保护的重要内容之一 （1） 已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.5kJmol1C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol12C（s）+O 2（g）=2CO（g）H=221kJmol1若某反应的平衡常数表达式为：k= ，请写出此反应的热化学方程式_（2） N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如表： t/min0.001.002.003.004.005.00c（N2O5）/（molL1）1.000.710.500.350.250.17反应开始时体系压强为P

18、0，第3.00min时体系压强为p1，则p1：p0=_；2.00min5.00min内，O2的平均反应速率为_一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_a容器中压强不再变化bNO2和O2的体积比保持不变c.2v正（NO2）=v逆（N2O5）d气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变（3） N2O 4与NO2之间存在反应：N2O4（g）2NO2（g）H=QkJmol1将一定量的NO放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率（N2O4）随温度变化如图1所示 如图1中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为200kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=

19、_（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）（4） 将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3（氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如图2所示，HN3的电离平衡常数K=1105，B点时溶液的pH=7，计算B点时加入氢氧化钠的物质的量_mol（保留两位有效数字） 31. （6分） (2016高一下广东期末) 燃料电池是一种能量转换效率高、对环境友好的化学电源，图为一种氢氧燃料电池的结构装置 （1） 电极b为该燃料电池的_极（填“正”或“负”），电极方程式为_； （2） 电池工作时，溶液中的OH移向_极（填“a”或“b”）； （3） 电池工作时，在导线中电子流动方向为_（用a、b表示）； （4） 电池使用一段时间后，溶液的pH值_（填“增大”或“减小”）； （5） 当电池工作一段时间后消耗标准状况下H2为6.72L时，转移电子_mol 32. （2分） (20