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文档简介
1、石家庄市高一上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题;共40分)1. (2分) (2018高一上桂林开学考) 化学是一门以实验为基础的科学,符合题意的实验操作是完成实验任务的保证。下列做法中,不合理的是( ) A . 在实验室里制取气体时,先检查装置的气密性B . 做铁丝在氧气中燃烧实验时,预先在集气瓶中加少量水C . 稀释浓硫酸时,将浓硫酸注入盛水的量筒中D . 做氢气燃烧实验时,先检查氢气的纯度2. (2分) 下列有关氯化钠的实验中,选用的实验用品都能用到的是( )A . 除去粗盐中的不溶性杂质,选用 B . 检验A的滤液中是否含SO42 , 选用 C .
2、 利用提纯后的NaCl固体配制0.1mol/L的溶液,选用 D . 用NaCl固体与浓H2SO4共热制备HCl气体,选用 3. (2分) 下列说法正确的是( )A . 摩尔是一种物理量B . 溶液中或熔融状态下能导电的物质就是电解质C . 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化D . 得电子的物质被还原,是氧化剂4. (2分) 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A . Mg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液所构成的原电池中,导线上流过NA个电子,则正极放出标准状况下氢气的体积为11.2LB . 1 mol C10H22分子中共价键总数为30NAC . 58.5g氯化钠可
3、以构成NA个如图所示的结构单元D . 标准状况下,22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数为NA5. (2分) (2017高三上静海开学考) NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( ) 0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等标准状况下,22.4L氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3NA2L 1molL1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA在2L0.1molL1碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.2NA在反应KIO36HI=KI3I23H2O中,每生成3molI2转移的电子数为5NA1mol羟基
4、中电子数为10NA20gD2O含有的电子数为10NA7.8g 中含有的阴离子数为0.2NA8.7 g 与40 mL 10 的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1NAA . B . C . D . 6. (2分) 下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是( ) A . 用过滤的方法分离CaCO3和CaCl2溶液的混合物B . 用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3C . 用蒸馏法分离乙醇和水的混合物D . 用加热法分离碘和氯化铵的混合物(提示:碘易升华,氯化铵受热易分解冷却后它们都又重新生成固体)7. (2分) (2016高一上吉林期中) 下列事实与胶体知识有关的是( ) 用盐卤点
5、豆腐;用明矾净水;河海交接处易形成沙洲;一束平行光照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到光亮的通路;三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀;一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞A . B . C . D . 全部都有关8. (2分) (2017高一上惠来期末) 标准状况下,将体积为V L充满氨气的圆底烧瓶倒扣在含有足量水的水槽中(如图所示),实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出,所得溶液的密度为gcm3 下列说法错误的是( ) A . 水最终会充满整个烧瓶B . 所得溶液的物质的量浓度为 molL1C . 所得溶液的质量分数为 D . 将氨气换为二氧化氮,所得溶液的物质的量浓度也为 molL1
6、9. (2分) (2016高一上兴国期中) 下列物质中能导电,且为电解质的是( ) A . 酒精B . K2SO4晶体C . 熔融NaClD . Cu10. (2分) (2016高二下黑龙江期末) 下列变化过程中,需要加入氧化剂的是( ) A . HClH2B . FeCl3FeCl2C . H2SO4(浓)SO2D . FeFe3O411. (2分) 对于反应O3+I-+H+I2+O2+H2O(未配平),下列说法正确的是( )A . O2和H2O是还原产物B . 该反应能说明O2氧化性大于I2C . 氧化产物与还原产物的物质的量之比是1:1D . 配平后的化学方程式为:2O3+2I-+4H+
7、= I2+2O2+2H2O12. (2分) 下列电离方程式错误的是( ) A . NaHCO3=Na+H+CO32B . NaHSO4=Na+H+SO42C . H2SO4=2H+SO42D . CH3COOHCH3COO+H+13. (2分) (2017高一上六安期末) 某无色透明呈强碱性溶液中能大量共存的离子组是( ) A . Na+ Cu2+ NO3 ClB . K+ NO3 Na+ ClC . K+ CO32 NO3 Ca2+D . K+ NO3 SO42 Mg2+14. (2分) (2016高三上安徽期中) 白磷有剧毒,白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒,白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应:
8、1)2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO42)11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有关说法中错误的是( )A . 上述两个反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂B . 上述两个反应中,氧化产物都是H3PO4C . 反应(2)中,1mol CuSO4可氧化1/5molPD . 上述两个反应中,氧化剂都只有硫酸铜15. (2分) (2016高一下黑龙江开学考) P单质在反应4P+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3中的变化是( ) A . 被氧化B . 被还原C . 既被氧化又被还原D . 既未被氧化又未被还原16. (2分) 生活
9、与化学息息相关,下列生活现象中没有利用过滤原理的是( ) A . 制豆腐要用纱布B . 茶具C . 城市马路边的地漏D . 高速公路边的铁丝网17. (2分) (2018高三上海安月考) 下列指定反应的离子方程式书写正确的是( ) A . 用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B . 将Na2O2投入足量H2O中:2O222H2O=4OHO2C . 用强碱溶液吸收制取硝酸的尾气:NO+NO2+2OH=2NO2+H2OD . 向莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入过量氢氧化钠溶液:NH4+Fe2+3OH=NH3H2O+Fe(OH)218. (2分) (2018
10、高一上湛江月考) 下列离子方程式正确的是( ) A . 铁与稀硫酸反应:2Fe+6H=2Fe3+3H2B . 用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳气体:CO2 +OH=HCO3C . 碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合:HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OD . 醋酸除去水垢:2H+ +CaCO3=Ca2+CO2+H2O19. (2分) (2018高二上江苏期中) 某溶液中存在大量的OH、K+、CO32- , 该溶液中还可能大量存在的是( ) A . NH4+B . Ca2C . HCO3-D . SO42-20. (2分) (2016高二下邵东月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
11、A . 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OB . 浓烧碱溶液中加入铝片:Al+2OHAlO2+H2C . 用浓NaOH溶液溶解Al2O3:2OH+Al2O32AlO2+H2OD . 往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32+2H+CO2+H2O二、 填空题 (共6题;共32分)21. (2分) 现有下列7种物质:NaHCO3CH3COOHBaSO4;HF;C2H5OH;Al;食盐水其中属于强电解质的是_(填序号,下同),既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_ 22. (2分) (2016高一上莆田期中) 写出下列电解质在熔融状态或水溶液中的电离方程式 H2S
12、O4:_FeCl3:_23. (7分) 反应物间进行微粒交换是化学反应的特征之一,置换反应、复分解反应、取代反应都属于反应物间进行微粒交换的化学反应 (1) NaHCO3和NaOH的反应是NaHCO3电离的H+离子和NaOH电离出的_离子相互交换的反应 (2) 在浓硫酸作用下,羧酸与醇也是微粒交换的反应,请写出乙酸和乙醇反应的化学方程式:_ (3) 工业上利用铝热反应用铝粉和MnO2冶炼金属锰,写出化学方程式:_; (4) 工业上制取粗硅的反应也是一个置换反应,此反应的反应物中含有三种元素,这三种元素的非金属性由强到弱的顺序为_与硅同周期的某元素,其最高价氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱,请写出
13、该氧化物溶于强碱的离子方程式:_ (5) NH3和Cl2发生置换反应,当NH3过量时,NH3继续与HCl反应当有3molCl2参与反应时,有_molNH3被氧化 (6) (NH4)2CO3和H2CO3的反应也进行微粒交换,当往(NH4)2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性时,溶液中HCO3和NH4+的比值_(填“大于”“小于”或“等于”)1:1 24. (6分) (1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4 , 氧化产物为_,若有3molFeS2参加反应,转移_mol电子(2)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,其原理为_(用离
14、子方程表示)(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为_(4)在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后,再加入足量的KNO3溶液,可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+ , 并有气体逸出,请写出相应的离子方程式:_(5)铁红是一种红色颜料,其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160mL5molL1盐酸中,在加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24L(标准状况),经检测,溶夜中无Fe3+ , 则参加反应的铁粉的质量为_25. (5分) (2017高一下安徽期中) 如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系,其中部分产物未写出常温下X和H是固体,B和G是液体,其余均为气体,1
15、mol X分解得到A、B、C各1mol 试回答下列各题:(1) 写出下列物质的化学式:X_,B_ (2) 写出下列反应的化学方程式: H+GA+F:_C+DE:_(3) 写出下列反应的离子方程式: G+CuE:_26. (10分) (2018高一上吉林期中) 实验室用固体NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL,有以下仪器: 烧杯 100 mL量筒 容量瓶 药匙 玻璃棒 托盘天平(带砝码)烧瓶(1) 配制时,必须使用的仪器有_(填代号),还缺少的仪器是_。 (2) 在配制的转移过程中某学生进行如图操作,请指出其中的错误: _、_ (3) 下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是_(填
16、字母) A . 没有将洗涤液转移到容量瓶B . 转移过程中有少量溶液溅出C . 容量瓶洗净后未干燥D . 定容时俯视刻度线E . 固体NaOH中含有少量Na2O杂质(4) 在容量瓶使用方法中,下列操作错误的是(填序号)_ A . 使用容量瓶前检查它是否漏水B . 容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗C . 将氢氧化钠固体直接放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D . 定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀三、 计算题 (共1题;共6分)27. (6分) (2019淮北模拟) 钴酸锂(LiCoO2)是锂离子电池的一种重要正极材料。可
17、利用湿法冶金工艺处理精选后的锂离子电池正极材料(LiCoO2、乙炔黑)重新制备高纯度LiCoO2 , 其流程如下。(已知:LiCoO2难溶于水,Li2CO3微溶于水、难溶于醇,CoCO3难溶于水和醇) (1) H2O2的作用是_。 (2) “浸取”时若加入盐酸,Cl-被LiCoO2氧化产生Cl2。请写出该反应的离子方程式 _。 (3) 向含Co2+、Li+溶液中加入乙醇的作用 _,滤渣b的主要成分是_(填化学式)。 (4) 在空气中“煅烧”时发生的总化学方程式为 _。 (5) 可用碘量法来测定产品中钴的含量。取mg样品溶于稀硫酸,加入过量KI,以淀粉为指示剂,用c mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定,达到滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液VmL,则产品中钴的含量为_(以Co2O3计)。有关反应:LiCoO2+4H+=Li+Co3+2H2O,2Co3+2I-=2Co2+I2,I2+2S2O32-=
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