石家庄市高一上学期期中化学试卷D卷(测试)

1、石家庄市高一上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上桂林开学考) 化学是一门以实验为基础的科学，符合题意的实验操作是完成实验任务的保证。下列做法中，不合理的是（ ） A . 在实验室里制取气体时，先检查装置的气密性B . 做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶中加少量水C . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛水的量筒中D . 做氢气燃烧实验时，先检查氢气的纯度2. （2分） 下列有关氯化钠的实验中，选用的实验用品都能用到的是（ ）A . 除去粗盐中的不溶性杂质，选用 B . 检验A的滤液中是否含SO42 ， 选用 C .

2、 利用提纯后的NaCl固体配制0.1mol/L的溶液，选用 D . 用NaCl固体与浓H2SO4共热制备HCl气体，选用 3. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 摩尔是一种物理量B . 溶液中或熔融状态下能导电的物质就是电解质C . 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化D . 得电子的物质被还原，是氧化剂4. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A . Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出标准状况下氢气的体积为11.2LB . 1 mol C10H22分子中共价键总数为30NAC . 58.5g氯化钠可

3、以构成NA个如图所示的结构单元D . 标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数为NA5. （2分） (2017高三上静海开学考) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） 0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA2L 1molL1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA在2L0.1molL1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.2NA在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA1mol羟基

4、中电子数为10NA20gD2O含有的电子数为10NA7.8g 中含有的阴离子数为0.2NA8.7 g 与40 mL 10 的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1NAA . B . C . D . 6. （2分） 下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（ ） A . 用过滤的方法分离CaCO3和CaCl2溶液的混合物B . 用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3C . 用蒸馏法分离乙醇和水的混合物D . 用加热法分离碘和氯化铵的混合物（提示：碘易升华，氯化铵受热易分解冷却后它们都又重新生成固体）7. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列事实与胶体知识有关的是（ ） 用盐卤点

5、豆腐；用明矾净水；河海交接处易形成沙洲；一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路；三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀；一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞A . B . C . D . 全部都有关8. （2分） (2017高一上惠来期末) 标准状况下，将体积为V L充满氨气的圆底烧瓶倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为gcm3 下列说法错误的是（ ） A . 水最终会充满整个烧瓶B . 所得溶液的物质的量浓度为 molL1C . 所得溶液的质量分数为 D . 将氨气换为二氧化氮，所得溶液的物质的量浓度也为 molL1

6、9. （2分） (2016高一上兴国期中) 下列物质中能导电，且为电解质的是（ ） A . 酒精B . K2SO4晶体C . 熔融NaClD . Cu10. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（ ） A . HClH2B . FeCl3FeCl2C . H2SO4（浓）SO2D . FeFe3O411. （2分） 对于反应O3+I-+H+I2+O2+H2O（未配平），下列说法正确的是（ ）A . O2和H2O是还原产物B . 该反应能说明O2氧化性大于I2C . 氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：1D . 配平后的化学方程式为：2O3+2I-+4H+

7、= I2+2O2+2H2O12. （2分） 下列电离方程式错误的是（ ） A . NaHCO3=Na+H+CO32B . NaHSO4=Na+H+SO42C . H2SO4=2H+SO42D . CH3COOHCH3COO+H+13. （2分） (2017高一上六安期末) 某无色透明呈强碱性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A . Na+ Cu2+ NO3 ClB . K+ NO3 Na+ ClC . K+ CO32 NO3 Ca2+D . K+ NO3 SO42 Mg2+14. （2分） (2016高三上安徽期中) 白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：

8、1）2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO42）11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有关说法中错误的是（ ）A . 上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B . 上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4C . 反应（2）中，1mol CuSO4可氧化1/5molPD . 上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜15. （2分） (2016高一下黑龙江开学考) P单质在反应4P+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3中的变化是（ ） A . 被氧化B . 被还原C . 既被氧化又被还原D . 既未被氧化又未被还原16. （2分） 生活

9、与化学息息相关，下列生活现象中没有利用过滤原理的是（ ） A . 制豆腐要用纱布B . 茶具C . 城市马路边的地漏D . 高速公路边的铁丝网17. （2分） (2018高三上海安月考) 下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B . 将Na2O2投入足量H2O中：2O222H2O=4OHO2C . 用强碱溶液吸收制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH=2NO2+H2OD . 向莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4+Fe2+3OH=NH3H2O+Fe(OH)218. （2分） (2018

10、高一上湛江月考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe3+3H2B . 用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳气体：CO2 +OH=HCO3C . 碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OD . 醋酸除去水垢：2H+ +CaCO3=Ca2+CO2+H2O19. （2分） (2018高二上江苏期中) 某溶液中存在大量的OH、K+、CO32- ， 该溶液中还可能大量存在的是（ ） A . NH4+B . Ca2C . HCO3-D . SO42-20. （2分） (2016高二下邵东月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

11、A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OB . 浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OHAlO2+H2C . 用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH+Al2O32AlO2+H2OD . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32+2H+CO2+H2O二、 填空题 (共6题；共32分)21. （2分） 现有下列7种物质：NaHCO3CH3COOHBaSO4；HF；C2H5OH；Al；食盐水其中属于强电解质的是_（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_ 22. （2分） (2016高一上莆田期中) 写出下列电解质在熔融状态或水溶液中的电离方程式 H2S

12、O4：_FeCl3：_23. （7分） 反应物间进行微粒交换是化学反应的特征之一，置换反应、复分解反应、取代反应都属于反应物间进行微粒交换的化学反应 （1） NaHCO3和NaOH的反应是NaHCO3电离的H+离子和NaOH电离出的_离子相互交换的反应 （2） 在浓硫酸作用下，羧酸与醇也是微粒交换的反应，请写出乙酸和乙醇反应的化学方程式：_ （3） 工业上利用铝热反应用铝粉和MnO2冶炼金属锰，写出化学方程式：_; （4） 工业上制取粗硅的反应也是一个置换反应，此反应的反应物中含有三种元素，这三种元素的非金属性由强到弱的顺序为_与硅同周期的某元素，其最高价氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请写出

13、该氧化物溶于强碱的离子方程式：_ （5） NH3和Cl2发生置换反应，当NH3过量时，NH3继续与HCl反应当有3molCl2参与反应时，有_molNH3被氧化 （6） （NH4）2CO3和H2CO3的反应也进行微粒交换，当往（NH4）2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性时，溶液中HCO3和NH4+的比值_（填“大于”“小于”或“等于”）1：1 24. （6分） （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4 ， 氧化产物为_，若有3molFeS2参加反应，转移_mol电子（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为_（用离

14、子方程表示）（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_（4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+ ， 并有气体逸出，请写出相应的离子方程式：_（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160mL5molL1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+ ， 则参加反应的铁粉的质量为_25. （5分） (2017高一下安徽期中) 如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1

15、mol X分解得到A、B、C各1mol 试回答下列各题：（1） 写出下列物质的化学式：X_，B_ （2） 写出下列反应的化学方程式： H+GA+F：_C+DE：_（3） 写出下列反应的离子方程式： G+CuE：_26. （10分） (2018高一上吉林期中) 实验室用固体NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器： 烧杯 100 mL量筒 容量瓶 药匙 玻璃棒 托盘天平（带砝码）烧瓶（1） 配制时，必须使用的仪器有_（填代号），还缺少的仪器是_。 （2） 在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误： _、_ （3） 下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是_（填

16、字母） A . 没有将洗涤液转移到容量瓶B . 转移过程中有少量溶液溅出C . 容量瓶洗净后未干燥D . 定容时俯视刻度线E . 固体NaOH中含有少量Na2O杂质（4） 在容量瓶使用方法中，下列操作错误的是(填序号)_ A . 使用容量瓶前检查它是否漏水B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗C . 将氢氧化钠固体直接放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中D . 定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀三、 计算题 (共1题；共6分)27. （6分） (2019淮北模拟) 钴酸锂(LiCoO2)是锂离子电池的一种重要正极材料。可

17、利用湿法冶金工艺处理精选后的锂离子电池正极材料（LiCoO2、乙炔黑）重新制备高纯度LiCoO2 ， 其流程如下。（已知：LiCoO2难溶于水，Li2CO3微溶于水、难溶于醇，CoCO3难溶于水和醇） （1） H2O2的作用是_。 （2） “浸取”时若加入盐酸，Cl-被LiCoO2氧化产生Cl2。请写出该反应的离子方程式 _。 （3） 向含Co2+、Li+溶液中加入乙醇的作用 _，滤渣b的主要成分是_（填化学式）。 （4） 在空气中“煅烧”时发生的总化学方程式为 _。 （5） 可用碘量法来测定产品中钴的含量。取mg样品溶于稀硫酸，加入过量KI，以淀粉为指示剂，用c mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液VmL，则产品中钴的含量为_（以Co2O3计）。有关反应：LiCoO2+4H+=Li+Co3+2H2O，2Co3+2I-=2Co2+I2，I2+2S2O32-=