石家庄市高一下学期化学第一次月考试卷B卷

1、石家庄市高一下学期化学第一次月考试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下衡阳期末) A,B,C,D为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素，a为A的最高价氧化物， b、c、d分别为B、C、D的最高价氧化物对应的水化物。化合物ag的转化关系如图所示(部分产物己略去)。下列说法正确的是（ ）A . 简单离子半径的大小：CDBB . a中只含非极性共价键，属于共价化合物C . B的氢化物的稳定性和沸点均大于A的氢化物D . 工业上通过电解其氯化物的方法制取D的单

2、质2. （2分） (2019高一上温州期中) 某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（ ） A . 4B . 8C . 12D . 163. （2分） (2018高三上长沙月考) “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生不符合题意结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其符合题意与否。下列几种类推结论中，错误的是（ ） A . Na可与冷水反应产生氢气，则K也可与冷水反应产生氢气B . Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，则Fe(OH)3受热也易分解C . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ， 则Fe与I2反应可生成FeI3D . CO2可以使

3、澄清的石灰水变浑浊，则SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊4. （2分） (2019高二下辽源期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中一定正确的是（ ） A . W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20B . 上述四种元素的原子半径大小为WXYZC . W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D . 由W与X组成的最简单化合物的沸点高于由W与Y组成的化合物的沸点5. （2分

4、） (2019高一下新丰期中) 下列各组中，顺序排列错误的是（ ） A . 离子半径:Na+Mg2+Al3+F-B . 酸性强弱:H2SiO3H3PO4 H2SO4HClO4C . 热稳定性:HClH2SPH3AsH3D . 碱性强弱:KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)36. （2分） (2016高二上厦门期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B . 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C . 离子晶体中可能含有共价键D . 金属晶体的熔点和沸点都很高7. （2分） (2017普陀模拟) 短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如右图，其中X

5、是两性金属元素。则（ ） A . 简单离子半径：XQC . X的族序数大于周期数D . Y氧化物对应水化物是强酸8. （2分） (2016高一下宁远月考) 已知下列元素的原子半径： 元素NSOSi原子半径/1010m0.751.020.741.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（ ）A . 0.801010mB . 0.701010mC . 1.201010mD . 1.101010m9. （2分） (2019高一上吉林期末) 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（ ） 序号实验事实结论ACO2的水溶液可以导电CO2是电解质BCa(ClO)2溶液中通入CO2产生白色沉淀酸性：H2CO3

6、HClOC向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失原溶液中一定含有SO42-D用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色原溶液中不含K+A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高一下黑龙江期末) X、Y、Z、Q、W五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有Q为金属，X与Q同主族，Z与W同主族，Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Q与Z3具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ） A . Z的氧化物都能跟碱反应B . Z的氢化物与Z的最高价氧化物的水化物能发生反应C . Y的最高价氧化物的水化物是非电解质D . 原子半径Q H2

7、S，可推断出元素的非金属性：ClSD . 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料15. （2分） (2018河北模拟) X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是 （ ） A . 原子半径由大到小的顺序为：Y Z XB . Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4C . Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D . X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：216. （2分） (2019高一上南宁期末)

8、 下表各组物质中，可以实现X Y Z（每步只发生一个反应）所示转化的是（ ） 选项XYZMAFeFeCl2FeCl3HClBCCOCO2O2CCO2Na2CO3NaHCO3NaOHDAlO2-Al(OH)3Al3CO2A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共2题；共7分)17. （4分） (2018高二下黑龙江期末) X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素 其相关信息如下表： 元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等YM层上有2对成对电子ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34JJ的气态氢化物与

9、J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐（1） 元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 _;； （2） 元素Y位于元素周期表第 _;周期第 _;族； （3） 元素Z的原子最外层共有 _;种不同运动状态的电子； （4） W的基态原子核外价电子排布图是 _;； （5） J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐的化学式为_;。 18. （3分） （1） 日本大地震和海啸造成核电站爆炸，发生核泄漏，使碘131、铯137等放射性核素扩散到空气和海洋中。碘131的原子核中，中子数与质子数之差为_，铯元素位于元素周期表中第_周期_族。 （2） 下列原子： 、 、 、 、

10、 、 、 、 、 中共有_种元素，_种核素。 （3） 在H3O中，质子数、中子数、电子数之比为_；在NH3D中，质子数、中子数、电子数之比为_。 （4） 填写下列表格(Z质子数，N中子数，A质量数)：三、 推断题 (共3题；共14分)19. （3分） (2019钦州模拟) 氮是极其重要的化学元素。我国科学家最近成功合成了超高含能材料聚合氮和金属氮。基于氮气的能源研究也是未来能源发展的重要方向。 （1） 基态氮原子的价电子排布式为_。 （2） 14g氮气分子中原子轨道以“头碰头”方式形成的共价键数目为_，以“肩并肩”方式形成的共价键数目为_。 （3） C，N，O三种元素按第一电离能从大到小的排列

11、顺序为_。已知氧的第一电离能为1369kJmol1、第二电离能为3512kJmol1、第三电离能为5495 kJmol1，其第二电离能增幅较大的原因是_。 （4） 某含氨配合物CrCl36NH3的化学键类型有配位键、极性共价键和_。CrCl36NH3有三种异构体，分别是Cr(NH)3)6Cl3、_、Cr(NH)4Cl2 Cl2NH3。 （5） NH4N3是在的高能量度材料，其品胞构如图所示。N3是直线型结构，N3中氮原子的杂化类型是_。NH4+的 VSEPR模型名称为_。 （6） 已知NH4N3的晶胞参数为anm和0.5anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则NH4N3的密度为_gcm3。 20.

12、 （6分） (2019高一下广东期末) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，请用化学用语填空回答以下问题： （1） 化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为_。 （2） 元素、的简单氢化物的稳定性更强的是_(用化学式表示，下同)。 （3） 元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_，元素的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为_。 （4） 在元素中，简单离子半径最小的是_。 （5） 元素的过氧化物的电子式为_。 （6） 在与的单质中，氧化性较强的是_，用化学反应方程式证明：_。 21. （5分） (2019高一下吉林期末) 下图是元素周

13、期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。 ADEGQMRNT（1） 表中T元素在第四周期第 _族，金属性最强的元素是_（填元素符号）。 （2） 元素的非金属性：M_R（填“”或“”）。 （3） R的最高价氧化物对应水化物的化学式是_。 （4） E、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为_。 （5） 表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是_（填离子符号）。 （6） 表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_。 （7） A、D两元素形成的最简单的有机化合物与炽热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9