河南省高考理综-化学二模考试试卷（II）卷（模拟）

1、河南省高考理综-化学二模考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法下列有关物质分类或归类正确的是（ ） 混合物：漂白粉、王水、Fe（OH）3胶体、冰水混合物化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨电解质：胆矾、硫酸钡、冰醋酸、氧化钾煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥A . B . C . D . 2. （2分） 不属于氮的固定的变化是（ ）A . 氨催化氧化制硝酸B . 由氮气和氢气合成氨气C . 镁条在氮气中燃烧D .

2、 豆科植物的根瘤固氮3. （2分） (2018高三上顺义期末) 三位科学家保罗克拉兹等因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如下图所示：下列说法不正确的是（ ）A . 氯原子在反应中做催化剂B . 过氧化氯的结构式为：OClClOC . 臭氧分子最终转变成氧气分子D . 过程中一氧化氯断键形成过氧化氯4. （2分） (2015高二下桂林期中) 已知热化学方程式：SO2（g）+ O2（g）SO3（g）H=98.32kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（ ） A . 196.64kJB . 196.6

3、4kJ/molC . 196.64kJD . 196.64kJ5. （2分） (2016高二下庄浪期中) 阿昔洛韦化学名称：9（2羟乙氧甲基）鸟嘌呤是抗非典型肺炎（SARS）的指定药物之一，其结构如图所示，有关阿昔洛韦的结构及性质的叙述中正确的是（ ） 分子中最多有12个原子在同一平面内；属于芳香族化合物；是一种易溶于水的醇；可以被氧化；可以水解；可以燃烧；1mol阿昔洛韦在催化剂作用下，最多可与5molH2发生加成反应；分子式是C8H13N5O3 A . B . C . D . 6. （2分） 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）A . 将NaHCO3固体加入

4、新制氯水中，有无色气泡（H+）B . 使红色布条退色（HCl）C . 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）D . 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）7. （2分） (2020高一上新宁期末) 下列反应属于非氧化还原反应的是（ ） A . Cl2+2Na 2NaClB . 2H2O2=2H2O+O2C . NaOH +HCl=NaCl+H2OD . Zn+H2SO4=ZnSO4+H2二、 推断题 (共1题；共7分)8. （7分） (2017西城模拟) 聚合物 （W是链节中的部分结构）是一类重要的功能高分子材料聚合物 X是其中的一种，转化路线如图： 已知：iR1

5、CHO+R2CH2CHO ii iiiR1CH=CHR2+R3CH=CHR4 R1CH=CHR4+R3CH=CHR2（R代表烃基或氢原子）（1） A的结构简式是_ （2） B所含的官能团名称是_ （3） E的结构简式是_ （4） 的化学方程式是_ （5） 的反应类型是_ （6） J是五元环状化合物，的化学方程式是_ （7） X的结构简式是_ 三、 综合题 (共2题；共12分)9. （6分） (2016高二上西湖期中) 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源 （1） 化学反应中放出的热能（焓变，H）与反应物和生成物的键能（E）有关已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（

6、g）H=a kJmol1；E（HH）=b kJmol1，E（ClCl）=c kJmol1，则：E（HCl）=_； （2） 氯原子对O3的分解有催化作用：O3（g）+Cl（g）=ClO（g）+O2（g）H1，ClO（g）+O（g）=Cl（g）+O2（g）H2，大气臭氧层的分解反应是O3+O=2O2H该反应的能量变化示意图如图1所示则反应O3（g）+O（g）=2O2（g）的正反应的活化能为_kJmol1 （3） 实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和H2燃烧反应的反应热，求由石墨生成甲烷的反应热已知： CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H

7、=a kJmol1C（石墨）+O2（g）CO2（g）H=b kJmol1H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=c kJmol1则反应C（石墨）+2H2（g）CH4（g）的反应热：H=_kJmol1又已知：该反应为放热反应，HTS可作为反应方向的判据，当HTS0时可自发进行；则该反应在什么条件下可自发进行_（填“低温”、“高温”）（4） 有图2所示的装置，该装置中Cu极为_极；当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_L 10. （6分） (2018高二下南宁期末) 为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验 （1） 实验I：反应产物的定性探究 按如图装置（

8、固定装置已略去）进行实验A装置的试管中发生反应的化学方程式是_；B装置的作用是_E装置中的现象是_；（2） 实验过程中，能证明无氢气生成的现象是_。 （3） F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_。 （4） 实验：反应产物的定量探究 为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00mL0.30molL1的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为_。（已知2Cu2+4I=2CuI+I2， 2S2O32+I2=S4O62+2I）（注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值）四、 实验题 (共1题；共10分)11. （10分） (2016高一下乐清月考) 根据所学知识填空：（1） 实验室中可用KClO3和浓HCl反应制取氯气，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_；该反应中，氧化产物是_，还原产物是_，氧化产物与还原产物的物质的量之比是_（2） 化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2在酸性条件下发生如下反应，请配平该反应_Ni2+_H2PO2+_Ni+_H2PO3+_第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、