郑州市高三上学期理综-化学期末考试试卷B卷（考试）

1、郑州市高三上学期理综-化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下大同期末) 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同B . 天然气、水能属于一级能源，水煤气、电能属于二级能源C . 人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值D . 地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源2. （2分） (2019高三下湖南模拟) 某同学利用土法制碱法Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3制取少量的烧碱，反应后要将溶液和沉

2、淀分离，必需用到下列哪种仪器（ ） A . B . C . D . 3. （2分） 某炔烃与氢气加成得到2甲基3乙基戊烷，该炔烃可能的结构有（ ） A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种4. （2分） 实验室制取干燥的下列气体，收集方法和使用的干燥剂可以完全相同的是A . H2和CO2B . CO2和O2C . Cl2和NH3D . NH3和O25. （2分） 下图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和硫酸钠溶液的原理示意图。已知Na2SO4溶液从A口进料，含少量NaOH的水从B口进料，据图分析，下列说法不正确的是（ ）A . 阳极的电极反应式为4OH4e= 2H2OO2B . 从E出

3、口逸出的气体是H2C . 从D出口流出的是较浓的NaOH溶液D . 电路中转移4 mol电子时，阳极区有1 mol H2SO4生成6. （2分） (2018高一下北京期中) 下列物质中，与水反应最剧烈的是（ ） A . LiB . NaC . KD . Cs7. （2分） (2017高二上天津期末) 下列有关描述中正确的是（ ） A . 牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀B . AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热蒸发，所得固体的成分相同C . 室温时将Na2CO3溶液加水稀释后，再恢复至室温，pH和KW均减小D . CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO

4、2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+2283.0kJ/mol二、 实验题 (共1题；共9分)8. （9分） (2017高一上桂林开学考) 实验室用18.4 molL-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 molL-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管 烧瓶 烧杯 药匙 量筒 托盘天平玻璃棒）请回答下列问题：（1） 配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_(选填序号)，还缺少的仪器有_(写仪器名称)。 （2） 需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL，量取浓硫酸时应选用_(选填10 mL 50 mL 100 mL)规格的量筒。 （3） 实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。 （4）

5、 下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是。 A . 容量瓶上标有容积、温度和浓度B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干C . 配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D . 使用前要检查容量瓶是否漏水（5） 在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_。（填序号）未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容时，仰视刻度线三、 综合题 (共2题；共15分)9. （8分） 元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛： 己知：H2CO3：Ka

6、1=4.3x107 Ka2=5.6x 1011 HClO：Ka=2.98x108（1） 室温下，01mol/L的次氯酸钠溶液和01mol/L的碳酸氢钠溶液，碱性较强的是_；其原因是_ （2） 己知新制氯水中存在三种分子和四种离子在500Ml1molL1的碳酸钠溶液中，通入11.2L（标准状况）的Cl2，充分反应以后，溶液中离子浓度在前三位的大小顺序为_; （3） BrF3具有较强的氧化性，可以和许多还原剂反应在一定条件下，BrF3和H2O反应生成O2和等物质的量的Br2和HBrO3，写出该反应的化学方程式_; （4） 向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加一定量的NaHS

7、溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和电离平衡原理解释上述现象_; （5） 将1.12L（标准状况）CH3F在纯氧中完全燃烧，将产物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固体生成，白色沉淀是_、_，再通入过量的CO2沉淀部分消失，继续滴加浓盐酸浊液变澄清，用离子方程式解释上述现象_ 10. （7分） (2018高二上潮阳期末) 减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。 （1） 己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g)H=+180.5kJmol-1C (s) +O2 (g) =CO2 (g)H=-393.5 kJmol-12C (s) +O2(g) =2CO

8、 (g)H=-221 kJmol-1若某反应的平衡常数表达式为： ，请写出此反应的热化学方程式_。（2） 用CH4催化还原NOx可以消除污染，若将反应CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2-，则电池的正极反应式为_。 （3） 利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)己知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是_（填序号）。 不同条件下反应，N点的速率最大M点时平衡常数比N点时平衡常数大温度低于250时，随温度升高乙烯的产率增大实际反

9、应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率（4） 在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述（1）中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。 回答下列问题：温度：T1_;T2（填“”）。某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=_（保留两位有效数字）；用CO的浓度变化表示的平均反应速率V(CO)=_。若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中AG点中的_点。四、 填空题 (共1题；共5分)11. （5分） (2018高三上东城期末) 羰基硫（COS）广泛应用于农药、医药和其它

10、化工生产中。 （1） 氧和硫元素位于同一主族，其原子结构的共同点是_；羰基硫中含有的化学键类型是_。 （2） CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应是CO(g) H2S(g) COS(g) H2(g)， 请回答下列问题。某温度下，在1L恒容密闭容器中，加入10mol CO和10mol H2S，平衡时测得CO转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数K=_。由下图分析该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。请解释上图250以前,曲线 变化的可能原因是_。五、 推断题 (共1题；共7分)12. （7分） (2018高三上黑龙江期中) 化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成： 回答下列问题：（1） 11.2 L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45gH2O。A的分子式是_。 （2） D的名称（系统命名）为_； （3） 在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应，生成3-苯基-1-丙醇，F的结构简式是_； （4） 反应的反应类型是_； （5） 反应的化学方程式为_； （6） 与G具有相同的官能团的芳香类同分异构体有_种（不含G），其中HNMR中有五组峰，峰面积比为11222的异构体的结构简式：_;。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6