福州市高三上学期开学化学试卷A卷

1、福州市高三上学期开学化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共48分)1. （2分） 化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中正确的是（ ） A . 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝B . “天宫一号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C . 将苦卤浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴D . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅酸2. （2分） (2016高一下右玉期中) 少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法

2、中的（ ） 加H2O 加KNO3溶液 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL 0.1mol/L盐酸A . B . C . D . 3. （2分） (2016高三上晋城期末) 下列说法正确的是（ ） A . 图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B . 图装置可验证非金属性：ClCSiC . 图可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3D . 图表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化4. （2分） (2015高二下霍邱期中) 25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH；H0，下列叙述正确的是（ ） A .

3、向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C . 向水中加人少量固体NaCl，平衡逆向移动，c（H+）降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变5. （2分） (2018高二上无锡期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 金属钠与水反应：Na+H2O=Na+OH-+H2B . 碳酸钙与足量稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2+H2OC . 铁与稀硫酸溶液反应：2Fe +6H+=2Fe3+3H2D . 氢氧化镁与稀硝酸反应：Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O6. （2分） 下列物质在一定条件下可跟CH4发生化

4、学反应的是（ ） A . 酸性高锰酸钾溶液B . 溴水C . 氢氧化钠溶液D . 溴蒸气7. （2分） (2016高二上上饶期末) 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与等质量且少量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2018高一上长春月考) 下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 molL1的是（ ） A . 10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B . 将80g SO3溶于水并配成1L的溶液C . 将0.5molL1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D .

5、 标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液9. （2分） (2018茂名模拟) 化学与生活、生产密切相关。下列叙述正确的是（ ）A . 酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应B . 橡胶、合成塑料、合成纤维均是人工合成的高分子材料C . 古代四大发明中“黑火药”的成分是“一硫二硝三木炭”，这里的“硝”指的足硝酸D . 天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐10. （2分） (2015高三上海淀期末) 已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400此温度下，在2L的密闭容器中加入a m

6、ol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是（ ） 物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）0.440.60.6A . a=1.64B . 此时刻正反应速率大于逆反应速率C . 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大D . 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态11. （4分） (2017江西模拟) 含同一元素的常见 A、B、C，有如下转化关系（条件未标注）： （1） 当甲是KOH时，白色沉淀B为_ （2） 当甲为H2O时，气体B为_ （3） 当A为Na时，单质甲为_ （4） 当A为NH3时，气体单质B

7、为_ 12. （2分） (2018高一下郑州开学考) 二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3、浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O下列有关叙述正确的是（ ）A . SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I2B . 中Se是氧化产物，I2是还原产物C . 反应中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D . 反应中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4

8、NA13. （2分） (2020高一上西安期末) 有关焰色反应的说法正确的是（ ） A . 焰色反应是金属单质表现的性质B . 焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C . 焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素D . 洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸14. （2分） (2018济南模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的简单氢化物a能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。W分别与X、Y、Z组成的二元化合物X3W、YW、WZ3均能在一定条件下发生水解反应，生成a和另一物质。下列说法正确的是（ ） A . X、Y、Z属于同一周期，且简单离子的电子层结构

9、相同B . Y形成的简单离子的半径在同周期中最小C . X3W、YW、WZ3所含化学键类型相同D . X3W、YW、WZ3水解所得除a外另一产物之间能两两反应15. （2分） (2016高一上苏州期末) 铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl的物质的量之比为（ ） A . 1：2B . 2：1C . 1：3D . 3：116. （2分） (2018高三上赤峰期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大最共存的是（ ） A . 水电离的c(H+）=110-3mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-B

10、. 能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-C . 的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-D . 能与Al 反应放出H2的溶液中：Fe2+、K+、SO42-、Cl-17. （2分） (2017高二下商丘期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 1 mol Al3含有的核外电子数为3NAB . 将5.85 g NaCl溶于100g水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00 molL1C . 1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NAD . 常温下,pH1的硫酸溶液中含有的H数为NA18. （4分） (2016高三下济南月考) 在如图

11、所示的一些常见单质，化合物等物质之间的转化关系中（有些反应过程中的水，部分产物和反应条件未全部列出），已知反应是氯碱工业的最基础的反应，A、B、F、H、J的焰色反应均为黄色，热的F溶液可以去除物品表面的油污，I为地壳中含量最多的金属元素的单质，L是典型的两性氧化物，在常温常压下C、D、G均为气体，D呈黄绿色，G是形成温室效应的主要气体（1） 反应进行的条件为_（2） 化合物F的化学式为_（3） I与氧化铁反应的化学方程式为_（4） J的水溶液与G反应生成K和H的离子方程式为_19. （2分） (2015高一上北京月考) 某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体分解方程式为2A B+2C+2D测

12、得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（ ） A . 7dB . 5dC . 2.5dD . 2d20. （2分） 一定温度下，水存在H2OH+OHH0的平衡，下列叙述一定正确的是（ ）A . 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B . 将水加热，Kw增大，pH减小C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D . 向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=107 molL1 ， Kw不变21. （2分） (2016高一下南沙月考) 已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4 下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收装置的是（ ） A . B .

13、C . D . 22. （2分） (2018高二下静海开学考) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A . 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-2e=Cl2B . 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O Fe(OH)3+ 3H+C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，正极反应式为：Cu-2e=Cu2+D . NaHS水解：HS+H2O H3O+S2二、 第II卷非选择题 (共5题；共33分)23. （2分） (2017高一上湖南期末) 将Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既

14、无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化： _，_24. （12分） 实验室配制0.1molL1的BaCl2溶液可分两个阶段进行，第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体第二阶段：溶解晶体配制0.1molL1的BaCl2溶液第一阶段操作有如下几步：A将游码拨至0.2g处；B将游码拨至“0”处；C在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D取走药品，将砝码放回砝码盒内；E往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F在右盘上放置5g砝码（1） 其正确的操作顺序是（填序号）：B12A345（2） 在E操作中，只添加少量晶体时，其操作方法是1（3

15、） 第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有1然后将溶液转入2中，再经3、4、5后即可得到0.1molL1 BaCl2溶液（4） 下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏小的有1（填序号）A将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D整个配制过程中，容量瓶不振荡25. （6分） 工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，可用如图所示的装置测定工业纯碱中有效成分的含量 实验过程的主要步骤是：准确称取干燥试样x g（x2），放入广口瓶C中准确称量装有碱石灰的干燥管的质量为y g从分液漏

16、斗中缓缓注入稀硫酸，至不再产生气体为止缓缓鼓入空气数分钟，然后将干燥管取下，准确称其质量为W g根据以上实验，填写下列空格：（1） 装置A的作用是_，如果不用装置A，会导致实验结果偏_（填“大”、“小”或“不变”，下同） （2） 装置B的作用是_，如果不用装置B，会导致实验结果偏_ （3） 通入空气的作用是_如果不通入空气，会导致实验结果偏_ 26. （9分） (2016余干模拟) 工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤（参考数据：pH9.6

17、时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3） （1） 第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？_，理由是_有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：加入NaClO后，溶液的pH变化是_（多选不限，填字母）A一定增大B一定减小C可能增大D可能减小你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？_，理由是_现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有_（多选不限，填字母）A浓HNO3BKMnO4CCl2DO2EH2O2（2） 除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7

18、，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7，可选用的有（多选不限，填字母） A . NaOHB . 氨气C . Cu2（OH）2CO3D . Na2CO3E . CuOF . Cu（OH）2 27. （4分） (2016高一上福清期中) 根据所学知识，完成题目： （1） 等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是_ （2） 将2.4mol某金属投入某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则此金属化合价为_ （3） 某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下：实验次数项目第一次第二次第三次所取合金的质量/g202040所加稀硫酸的质量/g10012080生成氢气的质量/g0.40.40.4该合金中铁的质量分数是_%（结果精确到1%）本实验中所加稀硫酸