广西壮族自治区语文高三上学期期中化学试卷（五）C卷

1、广西壮族自治区语文高三上学期期中化学试卷（五）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共54分)1. （2分） (2017高二上广东期末) 糖类、油脂和蛋白质的共同特点是（ ） A . 均是高分子化合物B . 常温下，遇碘水均会显蓝色C . 均只含有C，H，O三种元素D . 均是生命活动必不可少的物质2. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 31.6 g高锰酸钾完全分解产生O2的体积约为2.24 LB . 在25、101KPa时，24.5L氨气所含质子数约为10NAC . 0.3 molL1硫酸钠溶液中所含Na+

2、和SO42总物质的量为0.9 molD . 25、101KPa下，2.24 L二氧化碳与二氧化硫的混合气体中所含氧原子数约为0.2NA3. （2分） (2016高二下常州开学考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 氧化镁与稀硫酸反应：MgO+2H+=Mg2+H2OB . 用醋酸除去水垢（主要成分CaCO3）：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C . 利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O4. （2分） (2017高二下商丘期末) 下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12

3、的是（ ）2Na2O22H2O=4NaOHO23S6NaOH 2Na2SNa2SO33H2OSiO23C SiC2CO4HCl(浓)MnO2 MnCl2Cl22H2OA . 仅有B . 仅有C . 仅有D . 5. （2分） (2018高一上巴彦期末) 己知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3 + 3C1O-+ 4OH- = 2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ） A . +3B . +4C . +5D . +66. （2分） (2017高一下洛阳期中) 今有如下三个热化学方程式： H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=a kJmol1H2（g）+ O2（

4、g）H2O（l）H=b kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=c kJmol1关于它们的下列表述正确的是（ ）A . 它们都是吸热反应B . a、b和c均为正值C . a=bD . 2b=c7. （2分） (2016高一下湘潭期末) 元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到（ ） A . 耐高温材料B . 新型农药材料C . 半导体材料D . 新型催化剂材料8. （2分） (2018河西模拟) 元素R、X、T、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断错误的是（ ）A . 非金属性:XRB . 简单离子半径:X2-

5、Q-C . R与Q的原子序数相差16D . 气态氢化物的稳定性:HTCl2C向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色溶液待测液中含有Fe2+D向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴入AgNO3溶液产生白色浑浊Ksp(Ag2SO4)C . 实验得到的物质能产生丁达尔现象D . 实验制得的物质为纯净物14. （2分） “部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有关处物质的说法不正确的是（ ） 阴离子阳离子OHClFe2+不 A . 处物质的化学式是FeCl2B . 处物质的名称是氯化铁C . 处物质可溶于水D . 处物质类别属于盐15. （2

6、分） (2015高一上石柱期末) 含有0.20mol碳酸钠的溶液250mL和100mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ） A . 2.0mol/LB . 0.24mol/LC . 0.19 mol/LD . 3 mol/L16. （2分） (2018高一上南通期中) 将2.3克钠放入97.7克水中，生成的溶液中溶质的质量分数为（ ） A . 等于2.3%B . 等于4%C . 大于2.3%小于4%D . 大于4%17. （3分） 常温下，用0.05molL1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05molL1 H2

7、C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（体积变化忽略不计）下列说法错误的是（ ）A . 点溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4）+c（C2O42）+c（OH）B . 点溶液中：c（K+）=c（HC2O4）+c（C2O42）+c（H2C2O4）C . 点溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）=0.05 molL1D . 点溶液中：c（K+）c（HC2O4）c（C2O42）c（OH）c（H+）18. （2分） 一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系，且H=H1+H2 则A、C可能是（ ） Fe、FeCl3C、CO2AlCl3、NaAlO2NaOH、

8、NaHCO3S、SO3Na2CO3、CO2 A . B . C . D . 19. （2分） (2017高二上芜湖期末) 加热N2O5时，发生以下两个反应：N2O5N2O3+O2 ， N2O3N2O+O2 在1L密闭容器中加热4molN2O5 ， 达到平衡时，c（O2）为4.5mol/L，c（N2O3） 为1.62mol/L，则c（N2O5） 为（ ） A . 1.44mol/LB . 3.48mol/LC . 0.94mol/LD . 1.98mol/L20. （2分） (2018高一上安平期中) 在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g Ba

9、Cl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ） A . 最终得到白色沉淀和无色溶液B . 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C . 在最终得到的溶液中，Cl的物质的量为0.02 molD . 在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/L21. （2分） (2016高二下临漳期中) 某饱和的多元醇3.1g与足量Na反应生成1.12L的标准状况下的H2 ， 该多元醇对同温同压下氢气的相对密度为31.0，则多元醇的名称为（ ） A . 甘油B . 甲醇C . 乙醇D . 乙二醇22. （2分）

10、 (2019高一下临海月考) 下列说法正确的是（ ） A . 正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B . 乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键C . 乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈D . 乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸23. （2分） (2017高一上定州期末) 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ） A . 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B . 分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C . 分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D . 分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量

11、的稀盐酸24. （2分） 下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ） NaHCO3Al（OH）3NH4HSO3Al2O3AlA . B . C . D . 全部25. （5分） (2016高一上吉林期中) 某待测液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、SO42、H+、NO3、OH、MnO4离子中的一种或几种，现通过下列实验进行检验：I观察待测液的颜色，溶液呈无色；，取少量待测液，滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成；另取少量待测液，加入BaCl2溶液，无明显现象回答下列问题：（1） 据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是_，一定不能大量存在的离子是_，不能确

12、定是否存在的离子是_（2） 依次写出中加入NaOH溶液过程中发生反应的离子方程式：_，_二、 解答题 (共5题；共34分)26. （6分） (2018高三上黑龙江期中) 可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成NO和NO2的物质的量之比（用m表示），其中装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL50mL），乙管可上下移动。 请回答下列问题：（1） 实验中气体（NO和NO2）发生装置应选择_（填装置序号）。 （2） 实验中气体（NO和NO2）通入C装置，请在下图的广口瓶中将导气管画出_。 （3） 连接好装置，检查

13、气密性后，应进行的操作： 第一：打开b，向C装置的乙管中加适量水；第二：_；第三：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，向烧瓶中加入浓硝酸，与铜反应。（4） 实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应将乙管_（填“向上”或“向下”）移动，使_。 （5） 实验后若量气管中气体的体积（已换算成标准状况）为V（L），C中硝酸的物质的量为n mol，则用含n和V的式子表示m_（结果可不必化简）。 27. （6分） (2016高二上武清期中) 在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；H0，其中SO3的变化如图所示：

14、（1） 用O2表示08min内该反应的平均速率v=_ （2） 升高温度，K值将_；容器中气体的平均相对分子质量将_（填“增大”“减小”或“不变”） （3） 能说明该反应已达到平衡状态的是_;av（SO3）=2v（O2）b容器内压强保持不变cv逆（SO2）=2v正（O2）d容器内密度保持不变（4） 从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为 A . aB . bC . cD . d28. （6分） (2015高二上武汉开学考) A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的短周期主族元素A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且每个

15、能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对的电子总数等于未成对的电子总数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F （1） A，C形成的分子极易溶于水，与该分子互为等电子体的阳离子为_ （2） 比较E、F的第一电离能：E_（填“”或“”）F （3） BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示该晶体的类型属于_（填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为_ （4） 单质F与强碱溶液反应有F（OH）4生成，则F（OH）4中存在_（填字母） a共价键b非极性键c配位键d键e键（5） Cu晶体是面心立方体，立方体的每个面5个Cu原子紧密堆砌

16、，已知每个Cu原子的质量为a g，Cu原子半径为d cm，求该晶体的密度为_gcm3（用含a、d的代数式表示） 29. （9分） (2016高二上苏州期中) 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴体的装置示意图及有关数据如表：苯溴溴苯密度/gcm30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1） 在a中加入15mL无水苯和少量铁屑在b中小心加入4.0mL液态溴再将b中的液溴慢慢加入a中，充分反应装置a中主要反应：_；装置d的作用_（2） 反应过程中，a外壁温度升高为提高原料的利用率，可采取以下措施：采用装置c进行冷凝回流，回流的主要物质有_利用温度计控

17、制温度，适宜的温度范围为_（填序号）A156B5980C59（3） 液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤步骤中NaOH溶液洗涤的主要作用是（用化学方程式表示）_；（4） 经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_（填序号）A分液B过滤C蒸馏D萃取（5） 在该实验中，a的容积最适合的是 （填序号）A . 25mLB . 50mLC . 250mLD . 500mL30. （7分） 亚硝酸钠是重要的防

18、腐剂某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验） 查阅资料：HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2HNO3+2NO+H2O；NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操作：关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；一段时间后停止加热；（1） A中反应的化学方程式是_; （2） B中观察到的主要现象是_，D装置的作用是_; （3） 经检验C产物中亚硝酸钠含量较少 a甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠生成碳酸钠的化学方程式是_为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是_（写名称）b乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作前应增加一步操作，该操作是_（4） 实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是_;a亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用b常温下，0.1mol/L亚硝酸钠溶液pH1c0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2）+c（OH）d0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（NO2）c（Na+）c（O