海口市高三上学期化学第三次月考试卷（II）卷

1、上学期海口市高三化学第三次月考试卷(第二卷)名字：班级：成就：一、单一主题(共17个；总计34分)1.(2分)(2020年卢希安县月考)28g一氧化碳气体在1毫升氧气中燃烧后，所得气体在足量的Na2O2固体中充分反应，以下说法不正确()A.一氧化碳与氧气反应，只消耗0.5毫升氧气充分反应后，Na2O2的固体质量增加了28 gC.两步反应后剩余的氧气量为0.5摩尔如果2gH2代替28g的一氧化碳用于上述反应，Na2O2的固体质量增加2g2.(2分)(2018年中考)以下实验现象或操作被错误地解释()现象或操作说明A向碘化钾淀粉溶液中滴加氯水使其变成蓝色，然后加入二氧化硫使蓝色褪色二氧化硫具有漂白

2、特性B要制备氯化亚锡溶液，首先将氯化亚锡溶解在适量的稀盐酸中，然后用蒸馏水稀释，最后向试剂瓶中加入少量锡颗粒。抑制sn2的水解并防止sn2被氧化成Sn4+C当用硝酸酸化的氯化钡溶液加入到溶液中时，形成白色沉淀不能说溶液一定含有SO4 2-D将少量硝酸银溶液滴入浓度为0.1 mol-1的氯化钠和碘化钠混合溶液中，出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)a。Ab .Bc .Cd。D3.(2分)(2019衡阳市高三月考)是()选择实验目的工具A从盐水中获得氯化钠晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角B去除氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒C用0.1000摩尔-1盐酸测定未知浓度的氢氧化

3、钠溶液的浓度。碱性滴定管、酸性滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯D二氧化锰与浓盐酸反应得到干燥产物，纯Cl2圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗涤筒、收集筒、导管、石棉网a。Ab .Bc .Cd。D4.(2分)(2015年秦安高二末)以下陈述是正确的()A.CaCO3(s)CaO(s) CO2(g)在室温下不能自发进行，这表明该反应的 h小于0B.镀铜铁产品涂层损坏后，铁产品比以前更容易生锈C.N2 (g) 3h2 (g) 2nh3 (g) h 0，在其他条件不变的情况下，随着温度的升高，反应速率v(h2)和H2的平衡转化率增加D.水的离子产物常数Kw随着温度的升高而增加，这表明水的电离是一个放热反应5

4、.(2分)以下陈述是正确的()A.当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，转移0.2摩尔电子。B.将氯化铁溶液和K3铁(氯化萘)6溶液混合，得到特征蓝色沉淀，可用于检测Fe2C.用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液以增强其氧化性D.在H2O=硝酸的情况下，氧化剂与还原剂的质量比为2:16.(2分)(2018年高中和大庆时期)Na2CO3水溶液中有平衡Co32- H2O碳酸氢盐-OH-存在。以下陈述是错误的()A.稀释溶液并增加它B.加入氢氧化钠固体，还原C.提高温度会增加平衡常数和4 .引入盐酸以降低溶液的酸碱度7.(2分)关于分离和纯化，以下陈述是正确的()A.分离是净化，但它是不同的B.区分两瓶无

5、色溶液的方法是分离，而不是纯化C.净化必须分开D.分离是纯化方法之一8.(2分)(2016年高中至吴城时期)众所周知，在相同的温度和压力下，一氧化碳和一氧化氮的体积是相同的，因此下列物理量必须不同()A.分子数B.原子序数C.物质数量D.质量9.(2分)(2017年第二年末长春)以下关于乙烯的说法是不正确的()A.乙烯的化学性质比乙烷更活泼B.当乙烯燃烧时，火焰明亮，产生黑烟C.乙烯可以用作香蕉和其他水果的催熟剂D.其中一个乙烯双键会断裂，容易发生加成反应和取代反应10.(2分)(2017淄博模拟)短周期元素X、Y、Z、W在地震中的相对位置A.元素y有同素异形体B.对应最高价氧化物的水合物酸度

6、：x zC.简单气态氢化物的热稳定性：y zD.原始半径：w z y x11.(2分)下列化合物的正确名称是()A.ch2=ch-ch=ch2 1，3-丁烯B.CH3-CH2-CH=CH2 3-丁烯C.对二甲苯D.3-甲基丁烷12.(2分)(2018年高中二年级末)，一个兴趣小组设计了如图所示的原电池装置(饱和K2SO4溶液吸附在盐桥上)。以下陈述是正确的()A.原电池的阳性反应是Cu2 2e-=CuB.烧杯中溶液的血红色逐渐变浅C.SO42 - in盐桥流入烧杯a。D.如果用稀硝酸替换烧杯中的溶液，电流表的指针会反向偏转13.(2分)(2014年资阳高二期末)，能满足问题含义并表达以下反应的

7、离子方程式是()A.碳酸氢钠的水解：碳酸氢钠- H2O=碳酸氢钠- h3oB.用银氨溶液测试醛基：ch3cho 2ag(NH3)2ohchr 3coo-nh43n H3 2agH2OC、向酚钠溶液中加入少量CO2:CO2 H2O 2c6h 5o-2c6h 5o 2co 32-D.泡沫灭火剂原理：Al33HCO 3-=Al(OH)33CO 214.(2分)(2017年郑州周期)短周期元素的原子数依次增加。m、P、Q、R和S是由这些元素组成的二元化合物。r是常温常压下的液体，其余为无色气体。M的摩尔质量是P的两倍，而N是元素Y的简单物质，元素Y是绿色植物光合作用产生的无色气体。A.原子半径：x y

8、 zB.非金属属性：X Y ZC.钨、X、Y和Z可以形成离子化合物D.q和S都是酸性氧化物，M的水溶液是酸性的15.(2分)以下陈述是正确的：A.在0.1摩尔/升的ch3coona溶液中：c(na) c(ch3co-) c(h) c(oh-)B.Na2CO3溶液用水稀释后，它恢复到原始温度，并且酸碱度和千瓦都降低C.氯化银固体加入到Na2S溶液中，溶液中的c(S2-)减少在pH=5的甲醇溶液和ph=5的氯化铵溶液中，碳(氢)不相等16.(2)下述反应的热化学方程式为：(1)碳(s)氧(g)=二氧化碳(g)；h1=-393.5千焦/摩尔(2)CH3COHOH(l)+2O 2(g)=2CO 2(g

9、)+2H2O(l)；H2=-870.3千焦/摩尔(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)；H3=-285.8千焦/摩尔反应2c (s) 2h2 (g) O2 (g)=ch3cooh (l)的 h为()a。488.3千焦/摩尔b .-488.3千焦/摩尔c .-244.15千焦/摩尔d。244.15千焦/摩尔17.(2分)0.1摩尔-1碳酸氢钠溶液中离子浓度的下列关系是正确的a。碳(钠)碳(碳酸)碳(二氧化碳)碳(氢)碳(氢)b .碳(钠)碳(二氧化碳)碳(碳酸氢盐)碳(氢氧化物)碳(氢)c .c(钠)c(氢)=c(碳酸根)-2c(碳酸根)-c(羟基-)d。c(钠)=c(碳酸氢盐)-2c(CO

10、32)-c(H2CO 3)第二，选择题(共1道；总计3分)18.(3)在研究物质变化时，人们可以从不同角度、不同层次理解物质变化引起的化学键及其能量变化，并据此判断以下叙述中的错误()A.化学反应中的物质变化是旧化学键的断裂和新化学键的形成B.燃烧可以被看作是“储存”材料内部的能量，并将其转化为热能、光能等。释放它。C.需要加热的反应必须是吸热的在化学反应中，当破坏旧化学键所吸收的能量大于形成新化学键所释放的能量时，反应是放热的三、实验题(共1题；共6分)19.(6分)(2017年重庆中考)硫铁矿(FeS2)在硫酸厂煅烧制硫酸，实验室用硫酸厂炉渣(主要由Fe2O3和少量FeS及二氧化硅组成)制

11、取绿矾。(SO2和O2制备SO3的反应原理是：2so2o2so3。一段时间后，SO3的浓度增加0.4摩尔/升，在这段时间内由O2表示的反应速率为0.04摩尔/(升)(1)这段时间是_秒.反应达到平衡状态的标志是_ _ _ _ _ _ _。A.容器中硫的量和分数不变B.混合物的平均相对分子量不变碳氮比(SO2):牛顿(O2):牛顿(SO3)=2:1:2各组分的体积分数不变(2)用烧渣制取绿矾的工艺如下：操作一的名称是_ _ _ _ _ _ _ _，溶液a的溶质是_ _ _ _ _ _ _ _，固体b是_ _ _ _ _ _ _ _。(3)科研机构利用氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化硫，并将得到的硫

12、酸钠溶液电解，使氢氧化钠可以循环使用，同时得到硫酸。原理如图所示(电极材料为石墨)在图中，b极应连接到电源的_ _ _ _ _ _ _ _极(填写“正”或“负”)SO32放电的电极反应式为_ _ _ _ _ _ _。如果在标准条件下(SO2体积分数为0.2)，用甲烷-空气燃料电池作为电源处理40m3废气，理论上在标准条件下需要消耗_ _ _ _ _ _ m3甲烷。四、综合试题(共2题；总计10分)20.(6分)(2018佛山模拟)铁是生产和生活中广泛使用的金属元素。已知：反应:fe2o 3(s)3 H2(g)=2fe(s)3 H2O(g)h1=89。6kj/mol反应:4fe2o 3(s)Fe

13、(s)=3f3o 4(s)H2=2833.4 kj/mol反应:铁(硫)2hcl (g)氯化铁(l) H2 (g) H3(1)反应的平衡常数表达式为K=_，在高温下进行，最容易产生的副产物为_ _ _ _ _ _ _；(填写化学式)。(2)当温度为T1时，反应发生在定容密闭容器中。反应时间和系统压力之间的关系如图a所示，系统温度和盐酸转化率之间的关系如图B所示.(1)分析图a，容器中少量水蒸气的作用是_ _ _ _ _ _ _。图b的分析，H3 _ _ _ _ _ _ _ 0(填入、 或=)，结合图a的分析，t1=_ _ _ _。通过分析图B，曲线N中副反应的热化学方程为_ _ _ _ _ _

14、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)(1 3)四氧化三钙可用作半导体材料。向1L高铁酸钠溶液中加入0.0056克生石灰，开始形成氧化铁沉淀。原高铁酸钠溶液中的物质浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ mol/L。给定Ksp(CaFeO4)=4.5410-9，溶液的体积变化被忽略。用K2FeO4(氢氧化钾为电解质)代替二氧化锰制备的碱性干电池具有能量密度高、寿命长、无污染等优点。

15、正极反应生成Fe2O3，并写出正极的电极反应公式。21.(4分)(2017年高中二年级结束时)在工业上，甲醇可以在恒定体积的密闭容器中通过以下反应合成：一氧化碳(G)2氢气(G)甲醇(G)(1)判断反应平衡状态的依据是(填入字母数字，下同)。A.生成甲醇的速率等于消耗一氧化碳的速率B.混合气体的密度保持不变混合气体的相对平均分子量不变甲醇、一氧化碳和H2的浓度不会再有变化。(2)下表中列出的数据是不同温度下反应的化学平衡常数(k)。温度250300350K2.0410.2700.012(1)h _ _ _ _ _ _ _ _ _ 0(填入“”、“=”或“”)的反应由表中数据判断；在一定温度下，将2摩尔一氧化碳和6摩尔H2装入2L密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(一氧化碳)=0.2摩尔/升，因此一氧化碳的转化率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)为提高co的转化率，可能采取的措施有_ _ _ _ _ _。A.加热，加入催化剂，增加一氧化碳浓度d、加入H2加压，e、加入惰性气体加压，f、分离甲醇(4)在一定条件下，一氧化碳和H2在催化剂作用下生成