济南市高考理综-化学一模考试试卷（I）卷（模拟）

1、济南市高考理综-化学一模考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三下河南月考) 明代本草纲目记载了民间酿酒的工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧以烧酒复烧二次,价值数倍也。”这里用到的方法可用于分离（ ）。 A . 丙烯酸甲酯和甲醇B . 对硝基甲苯和含硝酸的水层C . 硝酸钾和氯化钠D . 氯化铵和碳酸铵2. （2分） 关于01 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是（ ）A . 1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB . 0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC . 从1 L该溶液中取出100 mL，

2、则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/LD . 取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L3. （2分） (2017高三上定州期末) 邻甲基苯甲酸有多种同分异构体，其中属于酯类且分子结构中有CH3和苯环的同分异构体有（ ） A . 6种B . 5种C . 4种D . 3种4. （2分） 下列微粒半径由大到小的排列是（ ） A . Ca，Mg，NaB . Cl ， S2 ， O2C . P3 ， S2 ， ClD . K+、Cl ， S25. （2分） (2017保定模拟) 下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是（ ） A . 可

3、以用pH试纸测定饱和氯水的pHB . 用50mL量筒能够量取8.5mL0.1 molL1盐酸C . 用图1所示操作检查装置的气密性D . 实验室用图2所示装置制取纯净的NO26. （2分） 镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，该电池反应为：Mg+ClO+H2O=Mg（OH）2+Cl ， 下列有关说法正确的是（ ） A . 电池工作时，c溶液中的溶质一定是MgCl2B . 负极反应式：ClO2e+H2O=Cl+2OHC . 电池工作时，OH向b电极移动D . b电极发生还原反应，每转移0.1 mol电子，理论上生成0.1 mol Cl7. （2分） (2018高三下雅安月考) 亚氯酸钠是一种高

4、效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。则下列分析错误的是（ ）A . 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B . 25时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6C . 使用该漂白剂的最佳pH为3D . 25时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有则c(HClO2)+ 2c(H+)=c(ClO2-)+ 2c(OH-)二、 综合题 (共4题；共33分)8.

5、（11分） (2017高二上宁城期末) 醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛 （1） pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）_c （CH3COO）（填“”、“=”或“”） （2） 25时，向0l molL1的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是_ （3） 室温下，如果将0lmol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液中：_和_两种粒子的物质的量之和等于0lmol （4） 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂，下列能造成测定结果偏高的是 A

6、. 未用标准液润洗碱式滴定管B . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度C . 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D . 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有气泡（5） 为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如表实验资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCNAgI 操作步骤现象步骤1：向2mL 0.005molL1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005molL1KSCN溶液，静置出现白色沉淀步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2molL1 Fe（NO3）3溶液溶液变红色步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3molL1AgNO3溶液_，溶液红色变浅步

7、骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3molL1KI溶液出现黄色沉淀写出步骤2中溶液变红色的离子方程式_；步骤3中现象a是_；用化学平衡原理解释步骤4的实验现象_9. （7分） (2016高一下平罗期中) 在原子序数118号元素中，按要求用合适的化学用语填空 （1） 与水反应最剧烈的金属是_ （2） 与水反应最剧烈的非金属单质是_ （3） 原子半径最小的元素是_ （4） 气态氢化物最稳定的化学式是_ （5） 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是_ （6） 电子数为10的分子（写5个）_; （7） 气态氢化物水溶液显碱性的元素对应氢化物的电子式为_ 10. （8分） 将汽车尾气中含有的CO利

8、用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇 （1） 图1是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图， 请判断该排布图_（填“正确”或“错误”），理由是_（若判断正确，该空不用回答）（2） 向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色Cu（NH3）4SO4溶液，Cu（NH3）4SO4中所含配位键是通过配位体分子的_给出孤电子对，_接受电子对形成，SO42的空间构型是_ （3） 甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大_；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为_ （4） 甲醛与新制C

9、u（OH）2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图2所示，在该晶胞中，Cu+的配位数是_ 11. （7分） (2017高二下南阳期末) 已知：一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为 下面是利用钯催化的交叉偶联反应，以烃A与苯为原料合成某个复杂分子L(相对分子质量不超过200)的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G。（1） 写出反应的反应类型_：_。 （2） 根据要求完成下列两个空格。 用系统命名法给物质A命名：_；写出物质L的结构简式：_。（3） 写出下列反应的化学方程式： CD:_；FG：_。（4） H有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有_

10、种。 i能发生水解反应ii.分子中只含有两个甲基iii.不含环状结构三、 实验题 (共1题；共7分)12. （7分） (2016高二上宜宾期末) 己知：KI溶液在酸性条件下能被空气中的O2氧化，反应的离子方程式为：O2+4I-+4H+=2I2+2H2O（1） 某化学小组为探究不同条件对上述反应速率的影响，设计如下实验，完成下表中和的内容（限选试剂：0.1mol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、1mol/L KOH溶液、淀粉溶液）组别温度KI溶液H2SO4溶液淀粉溶液实验目的C（KI）VC（H2SO4）V1298K1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴l组和2组探究_对该反应速率的影响；1组

11、和3组探究反应物浓度对该反应速率的影响2308K1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴3298K1mol/L5mL_5mL3滴（2） 在上述实验中，三种溶液混合的顺序最合理的是_（选填下列选项）；应记录的内容是_A先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液B先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液C先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液（3） 在实验中，发现露置在空气中的KI溶液逐渐变黄色通过查阅资料知：KI溶液在空气中会生成I2和KOH小组同学对该描述有疑问：I2为何能与KOH共存？为此提出下列假设进行探究：假设一：常温下，I2和KOH不反应假设二：溶液碱性弱，I2和KOH不反应假设三：请设计实验验证假设二，完成表中的内容实验方案预期实验现象与结论取少量_于试管中，滴入几滴淀粉溶液，然后逐滴加入_，观察现象若_，则假设二正确（限选试剂：1mol/L盐酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）第 10 页 共 10 页参考答案一